葉機武

1。 溶解平衡

溶質微粒濃度類試題不但與電離平衡有關，還有關于水解，因此是主流試題，最終形成一種酸、堿與鹽的混合溶液，這就是試題情境的共同之處。學生在進行知識的復習時，基于對鹽類水解規(guī)律和水解實質的掌握，必須學會應用規(guī)律，該思路可簡單理解為水解實質；水解規(guī)律；應用水解規(guī)律。將規(guī)律系統(tǒng)地、有步驟地、分層次地練習，例如：判斷有關酸堿性強弱、兩個守恒、比較離子濃度等等。在對難溶電解質溶解平衡進行復習時，要了解到電離平衡、化學平衡與水中難溶電解質沉淀溶解平衡相同，其與平衡的基本特征相符，再弄明白怎樣生成、轉化或溶解沉淀的，以及沉淀的溶度積與溶解度的關系。

例如：Ag2S、AgI、AgCl在水溶液中存在溶解平衡，但是均難溶于水，達到溶解平衡時，離子在溶液中的濃度的乘積用常數(shù)表示。含有溶質各0。1 mol的Na2S、KI、NaCl溶于某混合溶液中，將一定濃度的AgNO3加入該溶液中?？商岢鰡栴}如下：加入AgNO3溶液物質的量濃度是多少？比較濃度積常數(shù)大?。?/p>

2。電離平衡

在指導學生進行復習時，因為該內容概念較多，因此有必要先明白概念的外延和內涵。認真辨析容易混淆、相似、相關的概念，留意關鍵字、詞，對相關知識點認真進行剖析。知識的靈活運用以概念清楚為前提。以真題進行說明，對電解質溶液導電能力大小進行衡量的物理量就是電導率，中和滴定的終點可根據(jù)變化著的溶液電導率來確定。在常溫條件下，學生利用該原理，對氨水物質的量濃度和NaOH溶液濃度分別進行測定后，獲得曲線，如圖1所示。

溶液和氨水分別為100 mL，準備待測；鹽酸0。40 mol·L-1為標準溶液。為檢驗中和滴定反應，指出以下四項中錯誤的一項：① NaOH溶液的pH為13；②0。10 mol·L-1為氨水溶液物質的量濃度；③當?shù)味ńK點到來時，M點溶液pH為7，N點溶液pH小于7；④所得曲線在滴定溶液時為b。 NaOH+HClNaCl+H2O，NH3·H2O+HClNH4Cl+H2O。電導率轉折點通過電導率曲線能夠看出其為滴定的終點，因此得出相同量的100 mL NaOH溶液、100 mL氨水消耗鹽酸物質的量。雖然NaOH溶液與氨水的濃度是相同的0。10 mol·L-1，但是pH卻不同，氨水pH無法計算，而NaOH溶液pH為13。NaOH溶液與氨水濃度相同，弱電解質電導率低、強電解質 電導高，因此，滴定終點就是電導率的轉折點，推導出M點為NH4Cl，pH小于7，N點為NaCl，其pH等于7，所以③才是正確答案。

3?；瘜W平衡

該考點與科研、生活、生產(chǎn)聯(lián)系緊密，其內容具有很強的理論性，考題區(qū)分度較好，綜合性強，學生在進行復習時應注意下述四點，第一，在解決化學平衡與化學反應速率問題中，注意化歸法與三步分析法的應用；第二，強化理解兩種不同類型等效平衡，在解題的過程中深化等效平衡問題的解決思路；第三，強化分析化學平衡與化學反應速率有關圖像，培養(yǎng)良好分析方法和習慣，如標點線面方法等。理解化學平衡移動、反應速率變化、反應速率原理和外界因素影響；第四，學會、理解判斷化學平衡狀態(tài)特征方法、計算化學反應速率方法，尤其是在判斷化學平衡狀態(tài)或平衡移動方向時利用濃度商與平衡常數(shù)大小作為依據(jù)。實例說明，短周期元素所形成的四種氣體單質分別為A、B、C、D，普通鋅錳干電池電解質為H，圖2為相關轉化關系。

提問：在400℃條件下進行反應，能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)是下列哪項？多選題。①0。50 mol、1。0 mol、0。50 mol分別為D、B、Y的物質的量；②3v逆（D）=v正（B）；③保持容器內壓強不發(fā)生改變；④保持混合氣體密度不發(fā)生改變。解題思路如下：對H2（g）+3N2（g）2NH3（g）滿足平衡狀態(tài)的依據(jù)進行分析，當400℃條件下K=Qc，化學反應平衡了，因此選項①是正確的；3v正（H2）v逆（NH3），因此選項②是錯誤的；平衡的標志就是壓強不變，選項③正確；選項④中始終保持不變的是混合氣體密度顯然也是錯誤的。因此，正確答案應該是選項①和③。

結束語溶解平衡、水解平衡、化學平衡三大平衡在新課改大力推進的當今教育形勢下，受到高考命題者越來越多的關注，文章結合考點實例進行介紹，體現(xiàn)了三大平衡知識點價值。三大平衡開闊了問題研究，并且從定性層面將化學理論的學習與研究提升到定量層面上來，成為高中化學新增知識點的新方向。提供了自主學習的機會，為學生自主探究和自主解決問題提供了保障，是高中化學實驗教學優(yōu)化的的有效途徑。

總之，高中化學實驗教學要在培養(yǎng)學生良好的實驗習慣、加強學生動手操作、增加設計實驗和學生自主實驗的基礎上，促進學生化學實驗能力跨越式發(fā)展，助力于高中化學實驗教學質量的提高。教師要重點在化學實驗教學過程中不斷的優(yōu)化、改進，讓化學實驗真正起到提高能力，拓寬化學思維，激發(fā)學習興趣的作用。endprint