薛小蘭

分析近三年的江蘇高考化學試題，發(fā)現(xiàn)涉及無機部分的“情境方程式書寫”的內(nèi)容較多。

從上表可以看到，“情境方程式的書寫”是近些年高考的熱點。這部分內(nèi)容對于考生來講又是難點，考生往往在這部分題中失分較多。筆者經(jīng)過研究，總結(jié)出了一套具有一定科學性和可操作性的教學方法，它不但適合教師教，也適合學生自學。

“情境方程式的書寫”包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；可以要求寫化學方程式，也可以寫離子反應(yīng)方程式；無機反應(yīng)部分有，有機題部分也有。經(jīng)過分析，無機部分大多數(shù)涉及的是氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)又可以來自三種情況：（1）普通的氧化還原反應(yīng)；（2）原電池反應(yīng)；（3）電解池反應(yīng)。筆者主要就無機題部分的“情境下氧化還原反應(yīng)方程式”的書寫方法作了一些研究。

在書寫“情境方程式”之前，首先要重視涉及到的基礎(chǔ)：（1）常見元素的常見化合價，變價元素及元素化合價的具體變化；（2）常見的氧化劑及化合價具體降低情況，常見還原劑及化合價具體升高情況，然后再應(yīng)用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒完成所要求的方程式的書寫，此時也就是體現(xiàn)學生能力的時候了。

一、“情境方程式的書寫”步驟及方法

1.認真閱讀題干，尤其注意所給信息，找出“主要”的反應(yīng)物和生成物。此處所說“主要”是指題中明確提到的化合價有變化的物質(zhì)以及變成了何物（一般是未學過的）即氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，或者是課本上學過的屬常見的氧化劑或還原劑，它們的化合價升降情況學生應(yīng)該已掌握了且能推理的。有些物質(zhì)的化合價變化題中未說明或課本中又未學過的，此時考慮時就要想成“簡單”的物質(zhì)。此處所說“簡單”一般指化合價不變化的物質(zhì)。

2.運用電子守恒先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的化學計量數(shù)；然后用電荷守恒補上參加反應(yīng)或生成的離子（若是離子反應(yīng)）；最后再用質(zhì)量守恒補上化合價未變化的分子（可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。這三個“守恒”在使用時順序并非一成不變、不可調(diào)換。通常在電荷守恒時補上的離子一般為H+或OH-（原則是H+、OH-不可同時出現(xiàn)，酸不可生成堿，堿不可生成酸），而補上的分子通常是H2O。

二、“情境方程式的書寫”舉列分析

例1.【2013年江蘇卷16題第（2）問第（4）問第3空】

16.（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

解析：讀題知第（2）問是FeSO4 被H2O2氧化（書本上學過：+2價Fe具有較強還原性），F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，H2O2中O元素由-1價降為-2價，在只有“稀硫酸”的信息下，結(jié)合所學知識得氧化產(chǎn)物Fe2（SO4）3為還原產(chǎn)物為H2O，由電子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3 的化學計量數(shù)分別為2、1，H2O2和H2O的化學計量數(shù)分別為2、1，再由質(zhì)量守恒得：反應(yīng)物中有H2SO4參加，且化學計量數(shù)為1，第（2）問的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4 =Fe2（SO4）3+2H2O讀題知第（4）問A中得到的淡黃色固體為單質(zhì)S，“熱的NaOH溶液”不是常見的氧化劑和還原劑，所以該反應(yīng)是S發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高為+4價（題中給信息），而+4價的硫在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以SO32-形式存在（課本上學過），而比0價低的硫元素在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以S2-形式存在（課本上學過），此時“主要”的物質(zhì)都已推出，接著由電子守恒得：0價升高為+4價，0價降低為-2價，要使得失電子相等必須S2-前配2，SO32-前配1，則S前配3，再由電荷守恒得：離子方程式左邊必須配上6OH-（因為是“熱的NaOH溶液”所以不可以在右邊配H+）最后由于要保證質(zhì)量守恒，在右邊加上3H2O，第（4）問的離子方程式為：

3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O

例2.【2012年江蘇卷20題第（3）問】

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為_____。

解析：讀題知此為原電池的氧化還原方程式的書寫，Al作負極， AgO作正極，電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，Al在此環(huán)境下化合價升高變?yōu)锳lO2（課本中學過）。而AgO化合價降低變成Ag（題中給出的），找出了主要的反應(yīng)物和生成物，還原劑Al，氧化劑AgO，氧化產(chǎn)物NaAlO2 ，還原產(chǎn)物Ag，由電子守恒知：Al元素的化合價由0價升高為+3價，Ag元素的化合價由+2降為0價，得失總數(shù)要相等必須在Al前配上2，AgO前配為3，相應(yīng)的NaAlO2和Ag前分別配上2和3。由質(zhì)量守恒得：因為有NaAlO2 生成，所以有NaOH參加，因為有H，所以生成物中要有H2O生成（此題目要求寫化學方程式，所以不需要電荷守恒）。因此該電池反應(yīng)的化學方程式為：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

例3.【2011年江蘇卷20題第（4）問】

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____。

解析：讀題知此題為電解池的氧化還原反應(yīng)，要求寫出陽極的電極反應(yīng)式，也就是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)。而陽極的上產(chǎn)生了N2，反應(yīng)物是CO（NH2）2，主要反應(yīng)物是CO（NH2）2中的N由-3價升高為0價的N2（題中告知），依據(jù)電子守恒分析：1CO（NH2）2生成1N2失6e-，而此時左邊將變成了帶6正電荷，右邊是中性的N2分子，電荷要守恒，再依據(jù)題意——在KOH溶液中CO（NH2）2中“C”應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O32-（書本上學過），因此陽極電極反應(yīng)式的左邊應(yīng)有8OH-參加，最后由質(zhì)量守恒（“H”要守恒）得：右邊應(yīng)有6H2O，因此電解時陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2+Co32 +6H2O

只有注重基礎(chǔ)，才能提高能力，能力總是離不開基礎(chǔ)。筆者在教“情境方程式書寫”之前總是先將基礎(chǔ)打好，該背的一定要背好，讓學生記牢相應(yīng)知識點，然后再去做題，學生才容易掌握并使用，也即所謂提高能力，同時也極大地提高了學生學習化學的興趣，增加他們的自信。

（作者單位：江蘇省如皋市薛窯中學）

分析近三年的江蘇高考化學試題，發(fā)現(xiàn)涉及無機部分的“情境方程式書寫”的內(nèi)容較多。

從上表可以看到，“情境方程式的書寫”是近些年高考的熱點。這部分內(nèi)容對于考生來講又是難點，考生往往在這部分題中失分較多。筆者經(jīng)過研究，總結(jié)出了一套具有一定科學性和可操作性的教學方法，它不但適合教師教，也適合學生自學。

“情境方程式的書寫”包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；可以要求寫化學方程式，也可以寫離子反應(yīng)方程式；無機反應(yīng)部分有，有機題部分也有。經(jīng)過分析，無機部分大多數(shù)涉及的是氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)又可以來自三種情況：（1）普通的氧化還原反應(yīng)；（2）原電池反應(yīng)；（3）電解池反應(yīng)。筆者主要就無機題部分的“情境下氧化還原反應(yīng)方程式”的書寫方法作了一些研究。

在書寫“情境方程式”之前，首先要重視涉及到的基礎(chǔ)：（1）常見元素的常見化合價，變價元素及元素化合價的具體變化；（2）常見的氧化劑及化合價具體降低情況，常見還原劑及化合價具體升高情況，然后再應(yīng)用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒完成所要求的方程式的書寫，此時也就是體現(xiàn)學生能力的時候了。

一、“情境方程式的書寫”步驟及方法

1.認真閱讀題干，尤其注意所給信息，找出“主要”的反應(yīng)物和生成物。此處所說“主要”是指題中明確提到的化合價有變化的物質(zhì)以及變成了何物（一般是未學過的）即氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，或者是課本上學過的屬常見的氧化劑或還原劑，它們的化合價升降情況學生應(yīng)該已掌握了且能推理的。有些物質(zhì)的化合價變化題中未說明或課本中又未學過的，此時考慮時就要想成“簡單”的物質(zhì)。此處所說“簡單”一般指化合價不變化的物質(zhì)。

2.運用電子守恒先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的化學計量數(shù)；然后用電荷守恒補上參加反應(yīng)或生成的離子（若是離子反應(yīng)）；最后再用質(zhì)量守恒補上化合價未變化的分子（可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。這三個“守恒”在使用時順序并非一成不變、不可調(diào)換。通常在電荷守恒時補上的離子一般為H+或OH-（原則是H+、OH-不可同時出現(xiàn)，酸不可生成堿，堿不可生成酸），而補上的分子通常是H2O。

二、“情境方程式的書寫”舉列分析

例1.【2013年江蘇卷16題第（2）問第（4）問第3空】

16.（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

解析：讀題知第（2）問是FeSO4 被H2O2氧化（書本上學過：+2價Fe具有較強還原性），F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，H2O2中O元素由-1價降為-2價，在只有“稀硫酸”的信息下，結(jié)合所學知識得氧化產(chǎn)物Fe2（SO4）3為還原產(chǎn)物為H2O，由電子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3 的化學計量數(shù)分別為2、1，H2O2和H2O的化學計量數(shù)分別為2、1，再由質(zhì)量守恒得：反應(yīng)物中有H2SO4參加，且化學計量數(shù)為1，第（2）問的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4 =Fe2（SO4）3+2H2O讀題知第（4）問A中得到的淡黃色固體為單質(zhì)S，“熱的NaOH溶液”不是常見的氧化劑和還原劑，所以該反應(yīng)是S發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高為+4價（題中給信息），而+4價的硫在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以SO32-形式存在（課本上學過），而比0價低的硫元素在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以S2-形式存在（課本上學過），此時“主要”的物質(zhì)都已推出，接著由電子守恒得：0價升高為+4價，0價降低為-2價，要使得失電子相等必須S2-前配2，SO32-前配1，則S前配3，再由電荷守恒得：離子方程式左邊必須配上6OH-（因為是“熱的NaOH溶液”所以不可以在右邊配H+）最后由于要保證質(zhì)量守恒，在右邊加上3H2O，第（4）問的離子方程式為：

3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O

例2.【2012年江蘇卷20題第（3）問】

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為_____。

解析：讀題知此為原電池的氧化還原方程式的書寫，Al作負極， AgO作正極，電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，Al在此環(huán)境下化合價升高變?yōu)锳lO2（課本中學過）。而AgO化合價降低變成Ag（題中給出的），找出了主要的反應(yīng)物和生成物，還原劑Al，氧化劑AgO，氧化產(chǎn)物NaAlO2 ，還原產(chǎn)物Ag，由電子守恒知：Al元素的化合價由0價升高為+3價，Ag元素的化合價由+2降為0價，得失總數(shù)要相等必須在Al前配上2，AgO前配為3，相應(yīng)的NaAlO2和Ag前分別配上2和3。由質(zhì)量守恒得：因為有NaAlO2 生成，所以有NaOH參加，因為有H，所以生成物中要有H2O生成（此題目要求寫化學方程式，所以不需要電荷守恒）。因此該電池反應(yīng)的化學方程式為：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

例3.【2011年江蘇卷20題第（4）問】

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____。

解析：讀題知此題為電解池的氧化還原反應(yīng)，要求寫出陽極的電極反應(yīng)式，也就是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)。而陽極的上產(chǎn)生了N2，反應(yīng)物是CO（NH2）2，主要反應(yīng)物是CO（NH2）2中的N由-3價升高為0價的N2（題中告知），依據(jù)電子守恒分析：1CO（NH2）2生成1N2失6e-，而此時左邊將變成了帶6正電荷，右邊是中性的N2分子，電荷要守恒，再依據(jù)題意——在KOH溶液中CO（NH2）2中“C”應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O32-（書本上學過），因此陽極電極反應(yīng)式的左邊應(yīng)有8OH-參加，最后由質(zhì)量守恒（“H”要守恒）得：右邊應(yīng)有6H2O，因此電解時陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2+Co32 +6H2O

只有注重基礎(chǔ)，才能提高能力，能力總是離不開基礎(chǔ)。筆者在教“情境方程式書寫”之前總是先將基礎(chǔ)打好，該背的一定要背好，讓學生記牢相應(yīng)知識點，然后再去做題，學生才容易掌握并使用，也即所謂提高能力，同時也極大地提高了學生學習化學的興趣，增加他們的自信。

（作者單位：江蘇省如皋市薛窯中學）

分析近三年的江蘇高考化學試題，發(fā)現(xiàn)涉及無機部分的“情境方程式書寫”的內(nèi)容較多。

從上表可以看到，“情境方程式的書寫”是近些年高考的熱點。這部分內(nèi)容對于考生來講又是難點，考生往往在這部分題中失分較多。筆者經(jīng)過研究，總結(jié)出了一套具有一定科學性和可操作性的教學方法，它不但適合教師教，也適合學生自學。

“情境方程式的書寫”包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；可以要求寫化學方程式，也可以寫離子反應(yīng)方程式；無機反應(yīng)部分有，有機題部分也有。經(jīng)過分析，無機部分大多數(shù)涉及的是氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)又可以來自三種情況：（1）普通的氧化還原反應(yīng)；（2）原電池反應(yīng)；（3）電解池反應(yīng)。筆者主要就無機題部分的“情境下氧化還原反應(yīng)方程式”的書寫方法作了一些研究。

在書寫“情境方程式”之前，首先要重視涉及到的基礎(chǔ)：（1）常見元素的常見化合價，變價元素及元素化合價的具體變化；（2）常見的氧化劑及化合價具體降低情況，常見還原劑及化合價具體升高情況，然后再應(yīng)用電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒完成所要求的方程式的書寫，此時也就是體現(xiàn)學生能力的時候了。

一、“情境方程式的書寫”步驟及方法

1.認真閱讀題干，尤其注意所給信息，找出“主要”的反應(yīng)物和生成物。此處所說“主要”是指題中明確提到的化合價有變化的物質(zhì)以及變成了何物（一般是未學過的）即氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物，或者是課本上學過的屬常見的氧化劑或還原劑，它們的化合價升降情況學生應(yīng)該已掌握了且能推理的。有些物質(zhì)的化合價變化題中未說明或課本中又未學過的，此時考慮時就要想成“簡單”的物質(zhì)。此處所說“簡單”一般指化合價不變化的物質(zhì)。

2.運用電子守恒先配氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物前面的化學計量數(shù)；然后用電荷守恒補上參加反應(yīng)或生成的離子（若是離子反應(yīng)）；最后再用質(zhì)量守恒補上化合價未變化的分子（可以是反應(yīng)物也可以是生成物）。這三個“守恒”在使用時順序并非一成不變、不可調(diào)換。通常在電荷守恒時補上的離子一般為H+或OH-（原則是H+、OH-不可同時出現(xiàn)，酸不可生成堿，堿不可生成酸），而補上的分子通常是H2O。

二、“情境方程式的書寫”舉列分析

例1.【2013年江蘇卷16題第（2）問第（4）問第3空】

16.（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

解析：讀題知第（2）問是FeSO4 被H2O2氧化（書本上學過：+2價Fe具有較強還原性），F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，H2O2中O元素由-1價降為-2價，在只有“稀硫酸”的信息下，結(jié)合所學知識得氧化產(chǎn)物Fe2（SO4）3為還原產(chǎn)物為H2O，由電子守恒得：FeSO4和Fe2（SO4）3 的化學計量數(shù)分別為2、1，H2O2和H2O的化學計量數(shù)分別為2、1，再由質(zhì)量守恒得：反應(yīng)物中有H2SO4參加，且化學計量數(shù)為1，第（2）問的化學方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4 =Fe2（SO4）3+2H2O讀題知第（4）問A中得到的淡黃色固體為單質(zhì)S，“熱的NaOH溶液”不是常見的氧化劑和還原劑，所以該反應(yīng)是S發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高為+4價（題中給信息），而+4價的硫在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以SO32-形式存在（課本上學過），而比0價低的硫元素在“熱的NaOH溶液”應(yīng)以S2-形式存在（課本上學過），此時“主要”的物質(zhì)都已推出，接著由電子守恒得：0價升高為+4價，0價降低為-2價，要使得失電子相等必須S2-前配2，SO32-前配1，則S前配3，再由電荷守恒得：離子方程式左邊必須配上6OH-（因為是“熱的NaOH溶液”所以不可以在右邊配H+）最后由于要保證質(zhì)量守恒，在右邊加上3H2O，第（4）問的離子方程式為：

3S+6OH-=====2S2-+SO32-+3H2O

例2.【2012年江蘇卷20題第（3）問】

（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為_____。

解析：讀題知此為原電池的氧化還原方程式的書寫，Al作負極， AgO作正極，電解質(zhì)溶液是NaOH溶液，Al在此環(huán)境下化合價升高變?yōu)锳lO2（課本中學過）。而AgO化合價降低變成Ag（題中給出的），找出了主要的反應(yīng)物和生成物，還原劑Al，氧化劑AgO，氧化產(chǎn)物NaAlO2 ，還原產(chǎn)物Ag，由電子守恒知：Al元素的化合價由0價升高為+3價，Ag元素的化合價由+2降為0價，得失總數(shù)要相等必須在Al前配上2，AgO前配為3，相應(yīng)的NaAlO2和Ag前分別配上2和3。由質(zhì)量守恒得：因為有NaAlO2 生成，所以有NaOH參加，因為有H，所以生成物中要有H2O生成（此題目要求寫化學方程式，所以不需要電荷守恒）。因此該電池反應(yīng)的化學方程式為：

2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O

例3.【2011年江蘇卷20題第（4）問】

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_____。

解析：讀題知此題為電解池的氧化還原反應(yīng)，要求寫出陽極的電極反應(yīng)式，也就是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)：氧化反應(yīng)。而陽極的上產(chǎn)生了N2，反應(yīng)物是CO（NH2）2，主要反應(yīng)物是CO（NH2）2中的N由-3價升高為0價的N2（題中告知），依據(jù)電子守恒分析：1CO（NH2）2生成1N2失6e-，而此時左邊將變成了帶6正電荷，右邊是中性的N2分子，電荷要守恒，再依據(jù)題意——在KOH溶液中CO（NH2）2中“C”應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镃O32-（書本上學過），因此陽極電極反應(yīng)式的左邊應(yīng)有8OH-參加，最后由質(zhì)量守恒（“H”要守恒）得：右邊應(yīng)有6H2O，因此電解時陽極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2-6e-+8OH-=N2+Co32 +6H2O

只有注重基礎(chǔ)，才能提高能力，能力總是離不開基礎(chǔ)。筆者在教“情境方程式書寫”之前總是先將基礎(chǔ)打好，該背的一定要背好，讓學生記牢相應(yīng)知識點，然后再去做題，學生才容易掌握并使用，也即所謂提高能力，同時也極大地提高了學生學習化學的興趣，增加他們的自信。

（作者單位：江蘇省如皋市薛窯中學）