蔣韻

在傳統(tǒng)的“應(yīng)用廣泛的酸堿鹽”教學(xué)中，我們發(fā)現(xiàn)有的學(xué)生疲于應(yīng)對(duì)數(shù)量眾多的化學(xué)方程式，即便會(huì)寫但在真正做題的時(shí)候卻不太會(huì)運(yùn)用。原因是學(xué)生對(duì)酸堿鹽反應(yīng)的本質(zhì)以及相互之間反應(yīng)的聯(lián)系掌握不到位，于是我們可以從物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)入手，幫助學(xué)生分析反應(yīng)前后的微粒，在反應(yīng)中哪些微粒發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的性質(zhì)掌握一類物質(zhì)的反應(yīng)，舉一反三，從而將溶液知識(shí)和微粒緊密聯(lián)系起來(lái)，幫助學(xué)生實(shí)現(xiàn)在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的穿越，打破學(xué)生學(xué)習(xí)的瓶頸。

下面以鹽酸為例加以說(shuō)明。

在復(fù)習(xí)金屬和鹽酸的反應(yīng)后，可以歸納金屬與非氧化性酸反應(yīng)的本質(zhì)，也就是反應(yīng)前后真正發(fā)生變化的微粒。如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，從微粒角度分析可知，Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑，溶液中Cl-沒(méi)有變化，每個(gè)鋅原子在反應(yīng)中將最外層的兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移給溶液中的氫離子，每?jī)蓚€(gè)氫離子得到兩個(gè)電子成為兩個(gè)氫原子，氫原子再兩兩組合成氫分子，氫分子聚集成氫氣。很明顯這個(gè)反應(yīng)本質(zhì)是Zn+2H +=Zn2++H2↑，酸根在反應(yīng)前后不變，其中有電子的轉(zhuǎn)移，有化合價(jià)的升降，屬于置換反應(yīng)。了解了這個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，那么書寫活潑金屬（例如鐵，鎂，鋁注意電荷守恒）與非氧化性酸（例如稀鹽酸，稀硫酸）的化學(xué)方程式的規(guī)律也就掌握了。

金屬氧化物與鹽酸的反應(yīng)，如Fe2O3+6HCl=3H2O+FeCl3，我們避免出現(xiàn)Fe2O3+6H+=3H2O+Fe3+的離子方程式，可以將溶液中微粒的變化歸納為O2-+2H+=H2O ，這里我們用O2-可以代表金屬氧化物里的氧元素，與酸中的氫元素結(jié)合生成水，學(xué)生一目了然，金屬氧化物比金屬多了氧元素，氧元素會(huì)將溶液中的氫元素“拐走”形成水。反應(yīng)中哪些微粒發(fā)生變化就很清楚了，而且與前面的金屬與酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移相區(qū)別，這是離子的結(jié)合，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不存在化合價(jià)改變，引出復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變。接下來(lái)，學(xué)生書寫氧化銅與稀硫酸、氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)就容易了。從一個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)本質(zhì)推出一類物質(zhì)的反應(yīng)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)題目的分析解決能力。

堿和鹽酸的反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+H2O、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，從離子角度闡明反應(yīng)本質(zhì)就更清楚了，不要結(jié)學(xué)生多講難溶性堿難電離的高中知識(shí)，只需要總結(jié)出堿的氫氧根消滅掉酸的氫離子形成水，OH-+H+=H2O，引出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。同樣沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移是自由移動(dòng)的離子相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)。

鹽與鹽酸的反應(yīng)。先將鹽分兩類，第一類是實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，鈣離子和氯離子在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生改變，歸納出本質(zhì)CO2-3+2H+=H2O+CO2↑，學(xué)生很清楚碳酸鹽消滅的是鹽酸中的氫離子，而酸根離子在反應(yīng)前后沒(méi)有改變，這樣碳酸鹽與硫酸、硝酸的反應(yīng)都能輕松掌握。第二類就是硝酸銀和鹽酸反應(yīng)，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，歸納本質(zhì)是 Ag++Cl-=AgCl↓，銀離子消滅的是溶液中的氯離子，氫離子仍然在溶液中自由移動(dòng)，同時(shí)可以得出氯離子的鑒別方法。這兩類反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，都是自由移動(dòng)的離子的結(jié)合。在這里，可以讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，就是溶液中自由移動(dòng)的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，再通過(guò)之后堿和鹽的學(xué)習(xí)，就不需要花時(shí)間去強(qiáng)調(diào)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)了。

從溶液中的微粒入手來(lái)歸納反應(yīng)的本質(zhì)，我們認(rèn)為可以將酸堿鹽眾多的化學(xué)方程式簡(jiǎn)化，學(xué)生只要掌握了反應(yīng)的本質(zhì)，任何物質(zhì)間的反應(yīng)都能寫，而且對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)對(duì)于習(xí)題的分析和思路有很大幫助，學(xué)生會(huì)覺(jué)得學(xué)得輕松，教師自然也會(huì)教得愉快。我們按照這個(gè)思路教，從酸堿訓(xùn)練下來(lái)，到鹽的時(shí)候，學(xué)生都會(huì)自己歸納總結(jié)了。

例如，在講“稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，我在黑板上寫上H2SO4，學(xué)生馬上就知道稀硫酸中存在自由移動(dòng)的氫離子，硫酸根還有水分子，然后開始嘗試自行歸納出已知的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，如能使酸堿指示劑變色，金屬與溶液中的氫離子通過(guò)電子轉(zhuǎn)移生成金屬離子和氫氣，金屬氧化物中的氧元素與溶液中的氫離子結(jié)合生成水，堿中的氫氧根離子與溶液中的氫離子結(jié)合生成水，碳酸鹽與溶液中的氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳，銀離子和氯離子結(jié)合生成不溶于水的沉淀。

同樣，在講“氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)”后，我在黑板上寫上Ba（OH）2，學(xué)生思考片刻就能說(shuō)出氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)，溶液中的氫氧根離子能使酸堿指示劑變色，氫氧根離子能與非金屬氧化物結(jié)合生成水和對(duì)應(yīng)的酸根，氫氧根離子能和金屬離子（鉀，鈣，鈉除外）結(jié)合生成沉淀，氫氧根離子能和銨根離子結(jié)合生成氨氣和水，氫氧根離子能和氫離子反應(yīng)生成水。在這之后，教師只需要補(bǔ)充鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)，提高了學(xué)習(xí)效率。

由此可見(jiàn)，從物質(zhì)反應(yīng)的本質(zhì)入手，學(xué)生能從微粒的角度掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律，舉一反三，輕松學(xué)習(xí)酸堿鹽，從而提高學(xué)習(xí)效果。