劉鴻林

經(jīng)典例題：Al和Al2O3的混合物15 g，加入稀H2SO4溶液150 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3mol·L-1 NaOH溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）.

A.2.25 mol·L-1 B.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1

經(jīng)典解析

根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可得：

n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×3 mol·L-1×0.2 L=0.3 mol

所以c（H2SO4）=0.3 mol0.15 L=2 mol·L-1.答案：B.

如果不按照守恒法，按照常規(guī)思路分析：

（1）混合物中金屬鋁消耗的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系： 2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2↑

2 mol 3 mol 1 mol 3×22.4 L

0.05 mol 0.075 mol 0.025 mol 1.68 L

（2）混合物中氧化鋁消耗的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系：

Al2O3 + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2O

102 g 3 mol 1 mol

15-0.05×27 g 13.65/34 mol 13.65/102 mol

6NaOH + Al2（SO4）32Al（OH）3↓+3Na2SO4

6 mol 1 mol

（13.65/17+0.15）mol （13.65/102+0.025）mol

（3）滴加氫氧化鈉后中和的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系：

H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2H2O

1 mol 2 mol

0.3-13.65/34-0.075mol 0.6-（13.65/17+0.15）mol

所以c（H2SO4）=（0.075+13.65/34+0.3-13.65/34-0.075）mol/0.15 L=2.0 mol·L-1.

事實(shí)上0.6-（13.65/17+0.15）<0 ，說(shuō)明滴加氫氧化鈉溶液后溶液中Al3+并非恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，從中可以看出這樣的典型例題本身就存在缺陷.endprint

經(jīng)典例題：Al和Al2O3的混合物15 g，加入稀H2SO4溶液150 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3mol·L-1 NaOH溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）.

A.2.25 mol·L-1 B.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1

經(jīng)典解析

根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可得：

n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×3 mol·L-1×0.2 L=0.3 mol

所以c（H2SO4）=0.3 mol0.15 L=2 mol·L-1.答案：B.

如果不按照守恒法，按照常規(guī)思路分析：

（1）混合物中金屬鋁消耗的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系： 2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2↑

2 mol 3 mol 1 mol 3×22.4 L

0.05 mol 0.075 mol 0.025 mol 1.68 L

（2）混合物中氧化鋁消耗的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系：

Al2O3 + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2O

102 g 3 mol 1 mol

15-0.05×27 g 13.65/34 mol 13.65/102 mol

6NaOH + Al2（SO4）32Al（OH）3↓+3Na2SO4

6 mol 1 mol

（13.65/17+0.15）mol （13.65/102+0.025）mol

（3）滴加氫氧化鈉后中和的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系：

H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2H2O

1 mol 2 mol

0.3-13.65/34-0.075mol 0.6-（13.65/17+0.15）mol

所以c（H2SO4）=（0.075+13.65/34+0.3-13.65/34-0.075）mol/0.15 L=2.0 mol·L-1.

事實(shí)上0.6-（13.65/17+0.15）<0 ，說(shuō)明滴加氫氧化鈉溶液后溶液中Al3+并非恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，從中可以看出這樣的典型例題本身就存在缺陷.endprint

經(jīng)典例題：Al和Al2O3的混合物15 g，加入稀H2SO4溶液150 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中Al3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，需要消耗3mol·L-1 NaOH溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）.

A.2.25 mol·L-1 B.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1

經(jīng)典解析

根據(jù)最終溶液中的電荷守恒和化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可得：

n（H2SO4）=n（Na2SO4）=12n（NaOH）=12×3 mol·L-1×0.2 L=0.3 mol

所以c（H2SO4）=0.3 mol0.15 L=2 mol·L-1.答案：B.

如果不按照守恒法，按照常規(guī)思路分析：

（1）混合物中金屬鋁消耗的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系： 2Al + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2↑

2 mol 3 mol 1 mol 3×22.4 L

0.05 mol 0.075 mol 0.025 mol 1.68 L

（2）混合物中氧化鋁消耗的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系：

Al2O3 + 3H2SO4Al2（SO4）3 + 3H2O

102 g 3 mol 1 mol

15-0.05×27 g 13.65/34 mol 13.65/102 mol

6NaOH + Al2（SO4）32Al（OH）3↓+3Na2SO4

6 mol 1 mol

（13.65/17+0.15）mol （13.65/102+0.025）mol

（3）滴加氫氧化鈉后中和的n（H2SO4）及其它量的關(guān)系：

H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 +2H2O

1 mol 2 mol

0.3-13.65/34-0.075mol 0.6-（13.65/17+0.15）mol

所以c（H2SO4）=（0.075+13.65/34+0.3-13.65/34-0.075）mol/0.15 L=2.0 mol·L-1.

事實(shí)上0.6-（13.65/17+0.15）<0 ，說(shuō)明滴加氫氧化鈉溶液后溶液中Al3+并非恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，從中可以看出這樣的典型例題本身就存在缺陷.endprint