江丹虹 衷明華

(韓山師范學院化學系，廣東 潮州 521041)

實驗作為每年必考的知識點之一，考查的方式是靈活多變，但主要以文字型、圖象型或圖表型的形式出現(xiàn)，這些題目往往是來源于課本中的某一部分知識，但也有些來源于課外的積累，在命題時進行了組合。

一、考綱對實驗的要求

1.了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

2.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

3.掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

4.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。

5.能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。

6.能根據(jù)實驗試題要求，做到：

(1)設計、評價或改進實驗方案；

(2)了解控制實驗條件的方法；

(3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；

(4)繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

二、知識梳理

(一)儀器、藥品的放置位置

1.實驗室制氨氣：Ca(OH)2(s)與NH4Cl(s)(藥品都為粉末狀)，其中Ca(OH)2不能換成NaOH，因為NaOH堿性較強，會腐蝕玻璃。試管略向下傾斜；向下排空氣法；且收集試管口塞一團棉花(KMnO4制取O2發(fā)生裝置試管口也要塞一團棉花)。

2.溫度計放置位置：①測蒸汽(分餾.蒸餾)水銀球與支管口下端相平；②測反應液(用濃硫酸、乙醇制取乙烯)水銀球浸沒反應液；③測水?。悍庞谒小?/p>

3.冷凝水：下口進，上口出。

4.注意原電池的正負極，電解池的陰陽極是否相反。

5.濃硫酸的稀釋：沿玻璃棒將濃硫酸注入水中并不斷攪拌。

6.萃?。嚎摧腿┻x擇是否正確(如萃取碘水中碘用酒精，這是錯誤的)。

7.酸式滴定管(下端有玻璃塞)：只盛酸或強氧化性物質；堿式滴定管(下端有乳膠管)：只盛堿，不能盛酸和強氧化性物質。

分液漏斗看分層后溶液所屬層是否描述正確(密度比水小的，在上層的一般有苯，甲苯或烴；密度比水大的，在下層的有除甲苯以外苯的取代物或四氯化碳等)；分液時，下層溶液從下口出，上層溶液從上口出。

圖 氣體收集裝置

8.此裝置可用于收集H2、NH3、HCl、NO2等氣體(因為此時沒有規(guī)定從那一邊進從那一邊出)。

(二)與壓強有關相關知識點

1.收集氣體：物質的摩爾質量M大于29時，長進短出；M小于29時，短進長出。

2.防倒吸[原因：壓強會驟減]：①吸收NH3，HCl氣體時用倒扣漏斗貼在水面，若導管伸入液面，須在水下層；②加四氯化碳等密度比水大的有機溶劑，注意此時導管要伸入有機層；③*制乙酸乙酯實驗：導管不能伸入液面，否則會倒吸，溶液用飽和NaCO3或飽和NaHCO3溶液，不能用NaOH溶液。

3.裝置氣密性：先處理為密閉體系，使體系中的壓強以一定形式呈現(xiàn)出來。

4.吸氧腐蝕，使體系壓強降低；析氫腐蝕，使體系壓強增大。

5.簡易啟普發(fā)生器(以制H2為例，打開活塞，容器內壓強與外界大氣壓相同，球形漏斗內的稀硫酸在重力作用下流到容器中，與鋅粒接觸，產(chǎn)生H2；關上活塞后，由于酸液繼續(xù)與鋅粒接觸，H2依然生成，此時容器內部壓強大于外界大氣壓，壓力將酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，H2不再產(chǎn)生。)

(三)“漏”儀器相關知識點

1.測中和熱：看是否漏“環(huán)形玻璃攪拌棒”。

2.溶液轉移：看是否漏“玻璃棒”。

3.鋁熱反應：看下端是否漏“盛細沙的蒸發(fā)皿”。

(四)課本小實驗

1.Fe(OH)2的制?。耗z頭滴管伸入液面(正常情況下膠頭滴管垂直于試管正上方)，且在試管上方封一層有機層。

2.Fe(OH)3膠體：往沸水中滴加氯化鐵，不能往氫氧化鈉加氯化鐵。

3.亞鐵鹽保存，加Fe粉和對應的酸。

4.銀氨溶液配制：往AgNO3溶液加氨水至沉淀恰好完全溶解。

5.新制Cu(OH)2懸濁液配制時，堿須過量，否則與含-CHO有機物反應看不到磚紅色沉淀，如蔗糖在酸性條件下水解，加新制Cu(OH)2懸濁液共熱觀察不到現(xiàn)象(無用氫氧化鈉，調節(jié)至堿性)。

6.實驗制硝基苯時，應先將硝酸與濃硫酸混合后再加入到苯中。

7.容量瓶的查漏：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立(瓶口朝下)，觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。(加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→觀察)。

8.pH試紙：測氣體時，先潤濕；測液體時，不能先潤濕。

9.坩堝灼燒時，蓋子要打開。

10.一般情況下讀取量筒中溶液的體積時，視線應與溶液的凹液面相切的刻度相平，但讀取水銀的體積較特殊，視線與水銀凸液面相切的刻度相平。

11.制取溴苯無需加熱裝置，而制取硝基苯需要加熱裝置。

12.Cl2和石灰乳反應制得漂粉精，而不是跟澄清石灰水反應制得。

13.濃硫酸和濃硝酸在常溫下可以使Al、Fe、Cr鈍化，原理都是生成致密的氧化膜，阻隔了進一步的反應。

(五)干燥劑的選擇

堿石灰、氫氧化鈉：堿性干燥劑，只能干燥堿性或中性氣體。

濃硫酸、五氧化二磷、硅酸：酸性干燥劑。

氯化鈣：中性干燥劑，但不能干燥氨氣，因為CaCl2會與NH3反應生成CaCl2·8NH3。

洗氣瓶放液體干燥劑，U型管放固體干燥劑。

(六)數(shù)據(jù)記錄

1.pH試紙讀數(shù)時讀到整數(shù)。

2.滴定管讀到小數(shù)點后兩位。

3.量筒讀到小數(shù)點后一位。

4.托盤天平讀到小數(shù)點后一位。

5.電子分析天平讀到小數(shù)點后四位。

(七)藥品的存放

1.液體存放在細口瓶中，固體存放在廣口瓶中。

2.酸式滴定管(有玻璃塞)：只用于盛放酸或強氧化物質；堿式滴定管(有乳膠管)：只盛堿。

3.NaHCO3與NaCO3

圖 藥品的存放

這樣做是為了防止碳酸氫鈉發(fā)生分解生成的水回流到試管底部，造成試管破裂。

4.簡易啟普發(fā)生器

圖 簡易啟普發(fā)生器

使用的四個條件：

①多孔塑料板上只能放塊狀或顆粒狀固體；

②反應生成的氣體溶解性小；

③反應無強熱放出；

④旋轉導氣管活塞控制反應進行或停止。

三、習題探究

1.(江蘇卷6)下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )。

圖 實驗裝置

解析：A中收集NH3裝置無棉花，(棉花的目的是防止氣體對流，在較短的時間內收集滿NH3)；B中右邊燒杯中電解質溶液應是CuSO4，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，長頸漏斗的下端有伸入液面以下，用止水夾夾住導管，處理為密閉體系，通過長頸漏斗向密閉容器里加水，看是否在漏斗的下端形成一段穩(wěn)定的液柱，從而得知氣密性如何，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出故D錯。答案：C。

2.(09年廣東化學3)下列有關實驗操作的說法正確的是( )。

A.可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KMnO4溶液；

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙；

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干；

D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全。

解析：堿式滴定管不能裝酸性和強氧化性溶液，KMnO4為強氧化性的物質，此時量取KMnO4應該用酸式滴定管，所以A錯。pH試紙測定溶液時，不能用蒸餾水濕潤使用，會使測得的數(shù)值偏小，當測定氣體時，pH試紙才需要先用蒸餾水潤濕，所以B錯。鈉若磨成粉末，會使得反應速率加快，與水反應更加劇烈，不安全，D錯。答案：C。