佃武杰 衷明華

(韓山師范學(xué)院化學(xué)系，廣東 潮州 521041)

一、試題統(tǒng)計(jì)

表 2011年至2014年廣東省高考——化學(xué)平衡試題統(tǒng)計(jì)、分析

分析：從統(tǒng)計(jì)分析表格，總結(jié)出廣東省理綜高考中對(duì)化學(xué)平衡的考查形式主要以綜合題型來(lái)考察，并結(jié)合生活實(shí)際，與新課標(biāo)的總方向保持一致。這類題目難度相對(duì)較大，所占據(jù)的分?jǐn)?shù)比例較大，所以必須對(duì)化學(xué)平衡的有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)加以重視，并能做到將所學(xué)知識(shí)結(jié)合生活實(shí)際，達(dá)到學(xué)以致用的效果。

二、考點(diǎn)分布

表 2011年至2014年廣東省高考——化學(xué)平衡試題知識(shí)點(diǎn)分布

三、命題趨勢(shì)預(yù)測(cè)

1.題量、題型方面預(yù)測(cè)

本專題內(nèi)容是2015年廣東高考必考點(diǎn)，預(yù)計(jì)對(duì)于化學(xué)平衡這一專題，將與過(guò)去四年高考命題趨勢(shì)保持一致，題型以一道綜合題型為主要考查方式，以填空、計(jì)算形式進(jìn)行考查。結(jié)合生活實(shí)際出現(xiàn)在綜合分析題中，分值在15分左右。圖表分析，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)，平衡轉(zhuǎn)化率等計(jì)算仍將是高考的高頻考點(diǎn)，但是廣東高考對(duì)等效平衡內(nèi)容不作要求。

2.考點(diǎn)分布

化學(xué)平衡這一專題，在理綜考試中主要考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)原理并結(jié)合生活實(shí)際，對(duì)學(xué)生學(xué)以致用的能力進(jìn)行考查，強(qiáng)調(diào)化學(xué)與生活結(jié)合的理念。

四、高頻考點(diǎn)總結(jié)

1.化學(xué)平衡常數(shù)

對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)：mA+nB□pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：

在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問題：

(1)在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因稀溶液密度接近于1 g/mL。

(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，不寫固體的濃度。因當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響。

(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。

(4)不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說(shuō)明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。

(5)一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全(即不可逆反應(yīng))，K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行(即不反應(yīng))。

平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

2 化學(xué)反應(yīng)速率以及影響因素

化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度(平均反應(yīng)速率)，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

定義：r=dζ/Vdt，r=dc/νdt[1]v=△c/△t

單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部條件。

(1)濃度：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。

(2)壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；減小壓強(qiáng)，減小化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。

(3)溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大；降低溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。

(4)催化劑：對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

3 化學(xué)平衡移動(dòng)原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就會(huì)向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。

(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向系數(shù)減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向系數(shù)增大的方向移動(dòng)。

(3)升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

(4)催化劑不改變平衡移動(dòng)。

4.平衡轉(zhuǎn)化率

某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)。

計(jì)算方法：aA+bB=cC+dD α(A)=(A的初始濃度-A的平衡濃度)/A的初始濃度*100%

五、總結(jié)

化學(xué)平衡是高考的高頻考點(diǎn)，也占據(jù)著較大的分?jǐn)?shù)比例。本文結(jié)合近年來(lái)高考試題進(jìn)行分析、歸納、預(yù)測(cè)，并對(duì)高頻考點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納，便于學(xué)生對(duì)相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生掌握有關(guān)化學(xué)平衡的知識(shí)，更好面對(duì)高考中的化學(xué)平衡問題。

[1]曲一線.5年高考3年模擬[M]，北京：首都師范大學(xué)出版社出版，2014.