楊秋梅

近幾年的高考題中，常讓考生判斷溶液的酸堿性，進而思考其它問題。但考生往往在此不能準確理解相關概念和分析有關條件，導致誤判，最后失分。

判斷溶液的酸堿性，實質(zhì)上是比較溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小。當二者相等時溶液呈中性，當前者大于后者時溶液呈酸性，當前者小于后者時溶液呈堿性。對于純水，在任何條件（溫度、壓強）下，都呈中性。

那么，從題給的一些條件上，如何來判斷溶液的酸堿性呢？

一、依據(jù)水的離子積（Kw）和c（H+）、c（OH-）及pH大小

1、c（H+）與 比較大小：

c（H+）= ，溶液呈中性；c（H+）> ，溶液呈酸性；c（H+）< ，溶液呈堿性。

2、c（H+）和c（OH-）比值與1比較大小：

c（H+）/c（OH-）等于1，溶液呈中性；c（H+）/c（OH-）大于1（如：1×102），溶液呈酸性；c（H+）/c（OH-）小于1（如：1×10-12），溶液呈堿性。

3、常溫下，pH與7比較大?。?/p>

pH=7或c（H+）=10-7mol/L時溶液呈中性；pH<7或c（H+）>10-7mol/L時溶液呈酸性；pH>7或c（H+）<10-7mol/L時溶液呈堿性。值得注意的是，由水電離出的c（H+）<10-7mol/L時，溶液可能顯酸性或堿性。

二、依據(jù)實驗現(xiàn)象

1、與酸堿指示劑作用

（1）使甲基橙變紅的溶液呈酸性，但使其變黃的溶液不一定呈堿性

（2）使酚酞變紅的溶液呈堿性，仍呈無色時溶液不一定顯酸性

（3）使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，變藍的溶液顯堿性

（4）使pH試紙變紅的溶液顯酸性，變藍的溶液顯堿性。

2、與較活潑的金屬（如鎂、鐵）反應產(chǎn)生氣泡的溶液顯酸性；與鋁反應產(chǎn)生氣泡的溶液顯酸性也可能顯堿性。

三、依據(jù)物質(zhì)類別

1、酸、強酸的酸式鹽（如NaHSO4）、強酸弱堿鹽溶液都呈酸性；

2、堿、強堿弱酸鹽溶液都呈堿性；

3、強酸強堿鹽和少數(shù)弱酸弱堿鹽溶液呈中性；

值得注意的是，在酸堿中和滴定中，酸堿恰好中和（即到達終點）時，要根據(jù)生成鹽的類別判斷溶液酸堿性。若生成的鹽是強酸強堿鹽，則溶液呈中性；若生成的鹽是強酸弱堿鹽，則溶液呈酸性；若生成的鹽是弱酸強堿鹽，則溶液呈堿性。

4、對于非電解質(zhì)的水溶液，首先判斷非電解質(zhì)是否與水反應，若反應，看生成的是酸或是堿；若不反應溶液呈中性。如：

CO2 、SO2 、SO3的水溶液中產(chǎn)生了碳酸、亞硫酸、硫酸，故顯酸性；NH3的水溶液中有了一水合氨，故顯堿性；而酒精蔗糖等水溶液顯中性。

四、依據(jù)電離程度和水解程度大小

1、對于弱酸的酸式強堿鹽溶液：應先比較酸式酸根的電離（顯酸性）和其水解（顯堿性）的程度大小，再確定溶液的酸堿性。如：

NaHSO3、NaH2PO4溶液：由于HSO3-、H2PO4-的電離程度大于各自的水解程度，所以溶液顯酸性；

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液：由于HCO3-、HS-、HPO42-電離程度小于各自的水解程度，所以溶液顯堿性。

2、對于等濃度等體積的弱酸溶液和其對應的弱酸強堿鹽溶液混合后的溶液或等濃度等體積的弱堿溶液和其對應的弱堿強酸鹽溶液混合后的溶液：先比較弱酸、弱堿的電離程度和對應鹽的水解程度大小，再確定混合液的酸堿性。如：

CH3COOH和CH3COONa混合液：由于醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，故溶液呈酸性；

氨水和NH4Cl混合液：由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，故溶液呈堿性；

HCN和NaCN混合液：由于氫氰酸的電離程度小于氰根離子的水解程度，故溶液呈堿性。

3、根據(jù)題給條件，分析一些離子能否電離和水解，再判斷鹽溶液的酸堿性。

例：已知 H2B= H++ HB- HB- H++ B2- ，則NaHB溶液呈______性，Na2B溶液呈______性。

析：由電離方程式看出，H2B 的第一步電離是完全電離，第二步電離是部分電離。由此推知，HB-只能電離不能水解，而B2-能水解，所以NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性。

五、依據(jù)溶液中的電荷守恒式

例：一定量的硫酸和氨水混合后，混合液中一定存在電荷守恒式

c（NH4+）+ c（H+） = c（OH-）+c（SO42-）×2

當c（NH4+）=c（SO42-）×2時，混合液顯中性；

當c（NH4+）﹥c（SO42-）×2時，混合液顯堿性；

當c（NH4+）﹤c（SO42-）×2時，混合液顯酸性。

六、依據(jù)加水稀釋后溶液pH的變化趨勢

若加水稀釋后溶液pH不變，表明原溶液顯中性；

若加水稀釋后溶液pH升高，表明原溶液顯酸性；

若加水稀釋后溶液pH下降，表明原溶液顯堿性。

準確判斷溶液的酸堿性，有利于考生對離子共存問題的分析，對離子濃度大小關系，有關溶液pH的計算，物質(zhì)的鑒別、概念辨析、實驗探究等問題的綜合分析解決。現(xiàn)舉幾例供參考賞析：

1.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ B ）

A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B pH值為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+

C 水電離出來的[H+]=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D pH=0的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

（陜西省洋縣中學）