劉彤

2.注意溶液的體積：一是不能用水的體積代替溶液的體積。二是當題設(shè)未給出溶液的密度時，可將各溶液（一般為稀溶液）的體積相加（如溶液的混合、稀釋），認為其和為溶液的總體積；當給出密度時，則需通過密度進行換算求出溶液的體積。

3.注意單位運算：在概念的理解及應(yīng)用中，一是要注意各物理量的單位要相互匹配；二是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。

例3在標準狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。（1）求所得氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）若測得上述氨水的密度為0.91g·mL-1，求此氨水的物質(zhì)的量濃度。（3）取此氨水10mL，加水稀釋到1L，求所得稀氨水的物質(zhì)的量濃度。

4.注意溶解度的影響：第一，物質(zhì)的量濃度適合表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合過飽和溶液（溶質(zhì)未溶解完全）；第二，注意一些典型問題，如Ca（OH）2的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。

解答本題時不能盲目套用公式，關(guān)鍵是要判斷溶液是否飽和。若飽和，則溫度一定，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；若不飽和，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變。由100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g可知，10g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉2.65g。因此，若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則還有（3.5-2.65）g=0.85g氯化鈉未溶解，所得的溶液仍是飽和溶液，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍是26.5%。本題選C。

5.注意密度變化規(guī)律：在溶液混合和溶液稀釋等問題中，注意溶液體積變化的同時，還要考慮溶液密度的變化對溶液濃度的影響。如強酸、強堿、鹽等溶液的密度隨濃度的增大而增大，氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度的增大而減小。

7.注意實驗情景：在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，一是注意不能把水的體積當成溶液的體積；二是注意在配制溶液時，容量瓶的規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系。

8.注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系：物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過電離方程式進行分析。組成微粒的某量=對應(yīng)物質(zhì)的某量×物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。此類問題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高，需引起注意。

本題易錯選A項或C項。錯選A項是對物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準造成的。錯選C項是因為審題不仔細，有些同學看到濃度、體積就想到求物質(zhì)的量，將題設(shè)數(shù)據(jù)分別相乘，再比較得到此項，而未細看題目要求。本題是要計算SO2-4的物質(zhì)的量濃度之比，仔細審題后，很容易得到答案為D項。本題選D。

（責任編輯王瓊霞）