楊芳

一、背景

“酸的通性”安排在初三化學(xué)第八章第三節(jié)，是在學(xué)生學(xué)習(xí)掌握了兩種常見酸——鹽酸和硫酸性質(zhì)的基礎(chǔ)上，再推廣歸納出大多數(shù)酸所具有的性質(zhì)的學(xué)習(xí)。這對于初學(xué)化學(xué)的初三學(xué)生來說是一個難點。根據(jù)以往的教學(xué)經(jīng)驗及不同層次的授課對象，若采用 “教師做實驗，學(xué)生看實驗”的教學(xué)方法，往往會使學(xué)生產(chǎn)生一種摸不著邊際的感覺，用學(xué)生自己的話說“糊啦”。因此，采用怎樣的教學(xué)方法進行這一節(jié)課的教學(xué)就很值得探討。本學(xué)期我做了有關(guān)的嘗試。

二、內(nèi)容及重點

“酸的通性”顧名思義就是要推廣歸納出大多數(shù)酸所具有的性質(zhì)。本節(jié)課的內(nèi)容包括酸的分類、命名及大多數(shù)的酸所具有的5種性質(zhì)。其中重點是酸的性質(zhì)。酸的性質(zhì)包括（1）酸溶液與指示劑的作用，（2）酸與部分金屬單質(zhì)的反應(yīng)，（3）酸溶液與堿性氧化物的反應(yīng)，（4）酸與堿的反應(yīng)（5）酸與鹽的反應(yīng)。針對本節(jié)課的特點我采用了“實驗探究法”的教學(xué)模式?！皩嶒炋骄糠ā笔且詫嶒灋榛臼侄危罁?jù)實驗創(chuàng)設(shè)問題情景，通過實驗揭示物質(zhì)性質(zhì)。其基本思路是：1、實驗與思考 2、探索與研究 3、分析與歸納 4、鞏固與提高。

三、教學(xué)過程

1、實驗與思考

實驗準(zhǔn)備：鹽酸（濃、稀各1瓶）、硫酸（濃、稀各1瓶）、石蕊、酚酞、鐵釘、鋅片、生銹的鐵釘、銅片、氧化銅、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、潔凈試管若干。

（1）入門階段 ：主要任務(wù)是讓學(xué)生真實地“摸”到實驗，并認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)式，感知物質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味及其對應(yīng)的水溶液的顏色。

（教師出示一張“白紙”向白紙上噴“水”瞬間紙上出現(xiàn)一副美麗的卡通圖案，導(dǎo)入新課。學(xué)生興奮，產(chǎn)生好奇心）

（2）教師引導(dǎo)實驗階段 。教師演示兩個實驗：第一、鹽酸溶液與指示劑作用 第二、鹽酸溶液與硝酸銀溶液作用。接著提出問題 ① 是否所有的酸溶液都可以與指示劑作用？② 鹽酸溶液所具有的性質(zhì)硫酸溶液是否也具有呢？③ 是否所有的酸溶液都具有共同的性質(zhì)呢？

（學(xué)生情不自禁地進入探索的氛圍中，探索的欲望會更加強烈。）

2、探索與研究

（1）探索硫酸、鹽酸溶液的性質(zhì)

學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，通過具體操作，獲得直觀、準(zhǔn)確的實驗事實。學(xué)生通過自己親手操作，親眼觀察，自己得出實驗事實，并進行探究討論，然后加以總結(jié)歸納，得出如下結(jié)論：

① 鹽酸、硫酸溶液都可以與指示劑作用，而且指示劑呈現(xiàn)相同顏色。 ② 鋅、鐵單質(zhì)能與鹽酸、硫酸溶液反應(yīng)，均放出氫氣。 ③ 氧化鐵均能與硫酸、鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液顏色相同。④ 氫氧化鈉溶液能與硫酸、鹽酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液均為五色，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生。⑤ 硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀；鹽酸溶液與氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀。

（學(xué)生已發(fā)現(xiàn)鹽酸、硫酸溶液的性質(zhì)相似，就會猜測是否所有的酸都具有相似的性質(zhì)呢？）

（2）分析實驗現(xiàn)象、探索實驗本質(zhì)

教師提出問題：①是否所有的酸溶液都能與指示劑作用？并且指示劑產(chǎn)生的顏色相同？② 在常見金屬中哪些能與酸反應(yīng)；哪些不行，以何為分割點？③ 是否所有的金屬氧化物都能與酸反應(yīng)？④酸與堿是否已發(fā)生反應(yīng)？如何驗證反應(yīng)的發(fā)生？⑤氯離子、硫酸根離子分別具有怎樣得特性？

學(xué)生在實驗過程中會遇到許多疑問，比如：酸與堿反應(yīng)的驗證，氯離子與硫酸根離子的鑒定。教師可引導(dǎo)學(xué)生思考：①酸與堿是否反應(yīng)？若反應(yīng)，如何驗證，②是否所有的氯鹽與硝酸銀溶液都可以產(chǎn)生不溶于稀硝酸得白色沉淀呢？是否所有的硫酸鹽溶液都可以與氯化鋇溶液反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀呢？圍繞這兩個問題學(xué)生再次討論，并再次進行實驗。

學(xué)生針對以上問題展開討論：

學(xué)生一：酸與堿不能發(fā)生反應(yīng)，因為實驗過程中根本沒有明顯的實驗現(xiàn)象。

學(xué)生二：酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物可能與反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)相同。

學(xué)生三問學(xué)生二：你能否通過實驗來驗證你的結(jié)論。

教師啟發(fā)：酸溶液與指示劑作用后所產(chǎn)生的顏色，與堿與指示劑作用后的顏色相同？

（學(xué)生臉上露出了滿意的笑容，并微微的點點頭）

學(xué)生一：所有的氯化物遇硝酸銀容液，都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀？

學(xué)生二：可溶性的氯化物遇硝酸銀容液，都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀？

學(xué)生三問學(xué)生二：為什么必需是可溶性的氯化物呢？

學(xué)生二：因為可溶性的氯化物中有自由移動的氯離子，氯離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化銀。

（學(xué)生發(fā)出“哦……”并朝學(xué)生二點點頭）

教師提問：可溶性的硫酸鹽遇硝酸鋇容液，都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀嗎？為什么？

學(xué)生齊答：因為可溶性的硫酸鹽中有自由移動的氯離子，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀——硫酸鋇

3、分析與歸納

學(xué)生根據(jù)已有的知識，結(jié)合上述實驗可以得出：①所有的酸溶液中都可以電離出氫離子，遇指示劑呈現(xiàn)相同得顏色；②氫元素以前的金屬單質(zhì)能與酸溶液產(chǎn)生氫氣 ③大多數(shù)金屬氧化物能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水。④所有的酸溶液與堿都能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水⑤可溶性的氯化物遇硝酸銀容液，都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀；可溶性的硫酸鹽遇硝酸鋇容液，都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀。

4、鞏固與提高

為了使學(xué)生對所學(xué)知識掌握牢固，并熟練運用。我又設(shè)計了一些問題和練習(xí)，讓學(xué)生本著解決問題的目的，結(jié)合新獲得的知識去演繹推理、解決實際的問題。如：（1）自己設(shè)計一種實驗，證明是鹽酸中的氫離子使石蕊試液變紅。（2）自己設(shè)計實驗方案，用多種方法鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液。

四、自我評析

在“酸的通性”一節(jié)的教學(xué)中采用“實驗探究法”教學(xué)，不僅可激勵學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望，從而主動地獲取知識，而且可以充分發(fā)揮學(xué)生的智力潛能和非智力因素的作用，由此培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神和實際操作能力?！皩嶒炋骄糠ā苯虒W(xué)法完全符合學(xué)生的年齡特征和認(rèn)知規(guī)律。在這里，教師既教給學(xué)生有關(guān)的知識，又培養(yǎng)了運用這些知識的能力，實踐能力和創(chuàng)造能力都得到了不同程度的發(fā)揮。還使他們學(xué)會了如何動手動腦，如何收集并加工信息，在吸取和消化的過程中逐漸養(yǎng)成良好的個性。因此，在教學(xué)中運用“實驗探究法”教學(xué)具有可操作性，而且能收到事半功倍的教學(xué)效果，深受學(xué)生的歡迎。