王 娜 胡曉文

（日照職業(yè)技術(shù)學院 山東 日照 276826）

分析化學是一門非常重要的大學化學課程，它以無機化學的相關(guān)理論知識為基礎(chǔ)， 以具體的實驗室操作技術(shù)為依托，以四大滴定技術(shù)為核心內(nèi)容，綜合理論與實踐，劃分出的一門實用性極強的化學分支學科。 本人在長期的教學實踐中，對于分析化學課程的講授總結(jié)出一些教學心得。 其中，系統(tǒng)地、科學地講好化學平衡這一基礎(chǔ)章節(jié)，對于引導學生建立良好的思維形態(tài)，掌握分析化學的學習技巧，順利入門，意義深遠。

化學平衡是分析化學這一課程的基礎(chǔ)篇章，學生們在高中化學階段就已經(jīng)簡單地學習過關(guān)于化學平衡的內(nèi)容，因此具備一定的理論基礎(chǔ)，講授起來學生很容易理解和接受。 講述化學平衡應達到兩個目標層次：第一，把知識點講清楚，使學生能夠熟練掌握化學平衡規(guī)律及其運用來解題，這是最基本也是最重要的教學目的。 第二，從思維形態(tài)上將知識點總結(jié)并引申，提升學生的理論層次，啟發(fā)和引導學生將化學平衡與后面各章節(jié)滴定分析技術(shù)的原理和應用聯(lián)系起來。 本文從以下三個方面剖析化學平衡的講授，幫助學生順利進入分析化學的入門學習。

1 化學反應的狀態(tài)分析

大學化學和高中階段的化學相比，在思維模式上有一個質(zhì)的變化，體現(xiàn)在重視狀態(tài)分析。 高中化學側(cè)重于整個化學變化的過程，不論給出何種解題條件，總體上均要求出最終產(chǎn)物是什么、含量是多少，或者推斷這種物質(zhì)是什么及其含量等，總之，對應的過程是完整的；大學化學則是突出具體的一個或者某些環(huán)節(jié)，研究各個狀態(tài)下，產(chǎn)生怎樣的化學變化及結(jié)果。 因此，從化學平衡這一基礎(chǔ)知識就體現(xiàn)出狀態(tài)分析。具體說來， 對于一個化學反應， 應列出并分析如下項目：首先，初始狀態(tài)下（即始態(tài)）各物質(zhì)的量或者濃度；然后，達到某一時刻， 各物質(zhì)參與反應的物質(zhì)的量或者濃度 （即變化的量）；再者，達到化學平衡時，每種物質(zhì)的物質(zhì)的量或者平衡濃度（即平衡態(tài)的量或者終態(tài)的量）。

科學準確地劃分狀態(tài)，并進行分析，既是解題的需要，同時也反映出化學思維的提高。 研究化學反應速率和化學平衡需要分析狀態(tài)，以后的各種滴定分析，更是需要清晰準確的狀態(tài)分析。 例如，我們在繪制酸堿滴定的滴定曲線時，需要做實驗并分析大量的數(shù)據(jù)，每一組數(shù)據(jù)包括加入的滴定劑的體積和此時溶液的PH 值，都代表著不同的狀態(tài)，把多組數(shù)據(jù)連接起來就組成一條酸堿滴定曲線，因此，分析酸堿滴定曲線，其實就是分析不同的狀態(tài)。 其中，最有研究意義的四個狀態(tài)分別是：滴定前，化學計量點前0.1%，化學計量點，計量點后0.1%。 通過對這四個狀態(tài)的分析，可以進行不同濃度，不同種類酸堿互相滴定的比較研究。

事實上， 狀態(tài)分析滲透至分析化學主要內(nèi)容的方方面面，已經(jīng)成為一種分析研究問題所必備的方法，因此，從講述化學平衡就開始提高學生進行狀態(tài)分析的水平，打下堅實的基礎(chǔ)，對于分析化學入門來說十分重要。

2 可逆反應

可逆反應這一概念在高中化學已經(jīng)講過，化學平衡針對的是可逆反應，是一個動態(tài)的過程，這是學生們對于可逆反應和化學平衡的最初認識。 在大學化學里繼續(xù)講可逆反應，重在對可逆反應這一知識點的延伸及應用，即可逆反應的方向及其限度問題。 化學反應從數(shù)量上比較，不可逆的反應少，可逆的反應多。 因此，我們要研究并掌控可逆反應的方向和限度，使其被作用于生產(chǎn)實際，同時盡可能提高轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率。 與此對應的知識點就是反應商判據(jù)，通過比較反應商和平衡常數(shù)的大小來判斷反應的方向以及平衡移動的方向。

以上是對于理論層面的介紹，實際教學中將可逆反應和狀態(tài)分析結(jié)合起來， 使學生明確如下內(nèi)容：對于任意的可逆反應，參與的每種物質(zhì)以及各種生成物在達到平衡時濃度都不會為零，都有其平衡態(tài)的濃度；我們可以根據(jù)反應商判據(jù)改變一些條件，使平衡朝著需要的方向移動。 具體到滴定分析時，可以舉沉淀——溶解平衡為例，使理論更加形象化：難溶物質(zhì)（即沉淀）的溶解過程和析出沉淀過程互為可逆過程， 沒有完全不溶解的沉淀，只有溶解度大小之區(qū)別，對于一種難溶物質(zhì)的溶液，根據(jù)計算得出的反應商（即離子積）與其平衡常數(shù)（即溶度積）的大小關(guān)系來判斷此時的溶液——沉淀體系所處狀態(tài)。 這樣講述既做到不拘泥于課本上的例子，又能提前令學生接觸到沉淀滴定的相關(guān)知識，有助于培養(yǎng)學生探索新知的積極性。

3 平衡常數(shù)

平衡常數(shù)是化學平衡的核心知識點，更是繼續(xù)學習和研究分析化學的重要工具。 每一種類型的滴定分析都是以各自的化學反應平衡為基礎(chǔ)的，每種類型的化學平衡都對應著特定的化學平衡常數(shù)。 例如，酸堿滴定中有弱酸弱堿及其對應鹽類以及指示劑的解離平衡常數(shù)；氧化還原滴定技術(shù)中有標準平衡常數(shù)與電池電動勢的對應關(guān)系；配位滴定中有各物質(zhì)的穩(wěn)定平衡常數(shù)；沉淀分析技術(shù)中有沉淀溶解平衡常數(shù)。 可見，平衡常數(shù)滲透至分析化學各個領(lǐng)域。

因此， 在講述化學平衡常數(shù)時一定要將標準平衡常數(shù)、濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù) （后兩者屬于經(jīng)驗平衡常數(shù)）三者的區(qū)別和聯(lián)系講透徹，嚴格區(qū)分三種類型平衡常數(shù)的書寫方法，加強練習。 在介紹標準平衡常數(shù)時，對于什么是物質(zhì)的標準態(tài)從定義上把好關(guān)，避免混淆。 結(jié)合反應商判據(jù)的知識點，不同類型的平衡常數(shù)又有相應形式的反應商，練好反應商的書寫基本功。

4 結(jié)束語

以上分別從三個層面論述了化學平衡章節(jié)講授的具體方案。 化學平衡作為基礎(chǔ)理論對于分析化學教學的重要意義不言而喻。 因此，從根源上打好堅實的基礎(chǔ)，合理適度地引導并啟發(fā)學生接受新的思維模式，在學習分析化學的核心內(nèi)容時將起到事半功倍的效果，對于幫助學生完成分析化學的入門學習意義深遠。

［1］武漢大學.分析化學[M].4 版.北京：高等教育出版社，2000：65-77.

［2］葉芬霞.無機及分析化學[M].北京：高等教育出版社，2004：19-28.