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        離子方程式書寫中的“定配比”關(guān)系

        2012-04-29 05:32:13王敏
        考試周刊 2012年23期
        關(guān)鍵詞:分析

        王敏

        在書寫離子方程式的過程中,尤其是將過量問題與離子方程式的書寫相聯(lián)系的問題,總是近幾年高考中對基本知識考查的一項主要內(nèi)容。在這方面是大多數(shù)學(xué)生的一項失分點。其錯誤的原因主要是不能正確地對反應(yīng)的離子間量的關(guān)系做出快速而準(zhǔn)確的判斷,且易于受到題干的干擾導(dǎo)致出錯?,F(xiàn)將此類問題歸納如下。

        1.性質(zhì)(氧化性、還原性)強弱判斷錯誤引起誤寫

        例:在含有nmolFeBr的溶液中通入Cl的物質(zhì)的量為xmol;

        (1)當(dāng)x≤0.5nmol時,反應(yīng)的離子方程式為:

        (2)當(dāng)x≥1.5nmol時,反應(yīng)的離子方程式為:

        (3)當(dāng)x=nmol時,反應(yīng)的離子方程式為:

        分析:此題為典型的同一種氧化劑與不同的還原劑間的反應(yīng),解此題的關(guān)鍵在于正確判斷出還原性離子的還原性強弱順序,即氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律(誰強,誰先反應(yīng))。

        在此,結(jié)合課本知識可以得出:Fe>Br(還原性)〈此處是學(xué)生易錯點〉,從而可知Cl在有Fe存在時,不會與Br發(fā)生反應(yīng),即只發(fā)生的離子反應(yīng)如下:

        2Fe+Cl=2Fe+2Cl

        2mol 1mol

        所以,不難看出當(dāng)x≤0.5nmol時,溶液中Fe未反應(yīng)完全,此時Br不能被Cl氧化。當(dāng)x>0.5nmol時,溶液中的Fe被反應(yīng)完全,此時過量的Cl將與Br反應(yīng)。即同時會發(fā)生的離子反應(yīng)如下:

        Cl+2Br=Br+2Cl

        而當(dāng)x≥1.5nmol時,容易看出Fe和Br均被Cl氧化完全。此時不足量的是FeBr,離子方程式中的“定配比”關(guān)系以FeBr為準(zhǔn)得出離子方程式:

        2Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl

        此時的x=nmol應(yīng)為Fe被反應(yīng)完全,而Br未被反應(yīng)完全時的一種情況,則將題設(shè)所給的“配比”關(guān)系代入即可得出:

        2Fe+2Br+2Cl=2Fe+Br+4Cl

        2.酸式鹽與堿反應(yīng)中“定配比”關(guān)系的誤判

        例:1)向KHSO(aq)中滴加Ba(OH)(aq)至中性;

        2)向KHSO(aq)中滴加Ba(OH)(aq)至沉淀完全。

        分析:1)由于滴加Ba(OH)(aq)使得溶液呈中性,因此溶液中的H和滴加的OH的量恰好相等,即恰好反應(yīng)完全,此時“定配比”關(guān)系應(yīng)滿足H和OH的量比,且OH與Ba的“定配比”必須滿足2∶1。故而反應(yīng)離子方程式應(yīng)為:

        2H+2OH+SO+Ba=BaSO↓+2HO

        2)沉淀完全的含義就是SO與Ba恰好反應(yīng),且H與SO的“定配比”必須是1∶1。從而確定離子方程式如下:

        H+OH+SO+Ba=BaSO↓+HO

        再例:1)向Ca(OH)(aq)中滴加少量的NaHCO(aq);

        2)向NaHCO(aq)中滴加少量的Ca(OH)(aq)。

        分析:1)由于NaHCO(aq)不足,因此反應(yīng)的“定配比”應(yīng)以HCO與OH的反應(yīng)關(guān)系確定,得出:

        HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO

        2)由于Ca(OH)(aq)不足,因此反應(yīng)的“定配比”應(yīng)以Ca與OH的關(guān)系確定,得出:

        2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO

        同理不難得出下列反應(yīng)式:

        1)向Ca(HCO)(aq)中滴加少量的NaOH(aq);

        HCO+OH+Ca=CaCO↓+HO

        2)向NaOH(aq)中滴加少量的Ca(HCO)(aq);

        2HCO+2OH+Ca=CaCO↓+2HO+CO

        3.酸與多元弱酸正鹽反應(yīng)中“定配比”關(guān)系的誤判

        例:1)向鹽酸中滴加少量的NaCO(aq);

        2)向NaCO(aq)中滴加少量的鹽酸溶液。

        分析:1)由于NaCO(aq)的量相對比較少,即不足量。故而反應(yīng)的“定配比”關(guān)系應(yīng)與較少量的NaCO(aq)相適應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式如下:

        CO+2H=CO↑+HO

        2)由于HCl(aq)的量相對較少,即不足量。故而反應(yīng)的“定配比”關(guān)系應(yīng)與較少量的HCl(aq)相適應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式如下:

        CO+H=HCO

        通過以上事例分析,我們不難看出在離子方程式書寫中,將不足量的定配比關(guān)系應(yīng)用于其中,能幫助我們辨別真?zhèn)?。也就是說,不足量決定反應(yīng)的離子方程式,離子方程式中應(yīng)出現(xiàn)不足量的“定配比”,“定配比”反映不足量。

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