化學平衡理論是鬲考熱點和重點，2010年全國 I卷和II卷、2009年全國II卷等都將化學反應速率 和化學平衡理論作為II卷非選擇題考査，意在強化化學基本理論。本文選擇一道高考真題，來探究其命題特點及其變化，從中感悟化學平衡理論的復習方法。
　　例〔2010 ?全國I ? 27〕在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c(B) =0.200mol/L及c(C) =0.200mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
　　請回答下列問題：
　　(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條
　　件。所改變的條件和判斷的理由是：② ； ③ 。
　　(2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實
　　驗③平衡時C的濃度為 。
　　〔3〕該反應的△H ，其判斷理由是。
　　〔4〕該反應進行到4.0mol/L時的平均反應速率：實驗②：vb；
　　實驗③：vc 。
　　【解析】〖1〉與①比較，②實驗達到平衡時間較短，但是，平衡時六的濃度相等，即平衡沒有移動，說明改變的條件是“加入合適催化劑”。實驗③與①比較，實驗③達到平衡時間縮短，反應速率加大，A的濃度由0.060 mol/L變?yōu)?.04 mol/L， 說明“升高溫度”，平衡向正方向移動，即該可逆反應正方向是吸熱反應。
　　(2)實驗② A+2B C
　　開始（mol/L）0.100 0.200 0
　　轉(zhuǎn)化（mol/L） a2aa
　　平衡(mol/L)(0.100-a)0.200-2a)a
　　0.100-a=0.060mo