王樹剛

在初中化學(xué)教材中，基本概念幾乎每節(jié)都有，而化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識，準(zhǔn)確地理解概念對于學(xué)好化學(xué)是十分重要的．初三化學(xué)基本概念多而且抽象，學(xué)生要領(lǐng)會和掌握這些概念具有一定的難度，因此，教師在教學(xué)過程中講清概念，把好這一關(guān)是非常重要和必要的，下面談?wù)勎业慕虒W(xué)體會．

一、利用演示實驗，讓學(xué)生形成概念

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過實驗可以使抽象的概念具體化、形象化，使學(xué)生更易接受和理解．初三化學(xué)緒言部分的演示實驗，既是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的素材，又是使學(xué)生形成“物理變化”、“化學(xué)變化”概念的好例子．如對水的沸騰實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察水由靜態(tài)轉(zhuǎn)化為水蒸氣再冷凝成液態(tài)水．師生總結(jié)出其變化的特點，僅僅是物質(zhì)狀態(tài)上變化，無其他物質(zhì)生成．演示“鎂帶燃燒”實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察發(fā)出耀眼白光及生成白色同體．這個變化特點是鎂帶轉(zhuǎn)變?yōu)椴煌阪V的白色物質(zhì)——氧化鎂．最后師生共同總結(jié)：“沒有生成其他物質(zhì)的變化叫物理變化”，如水的沸騰，硫酸銅晶體的研磨等．“生成了其他物質(zhì)的變化叫化學(xué)變化”，如鎂帶燃燒，堿式碳酸銅受熱分解，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁等．再如，在學(xué)習(xí)燃燒的概念及條件時，教師做白磷燃燒的實驗前，首先對學(xué)生提出觀察要求，當(dāng)銅片上的白磷開始燃燒時，及時提出問題，為什么水中的白磷和銅片上的紅磷沒有燃燒?引導(dǎo)學(xué)生分析、對比，得出結(jié)論．教師還可以增加一些演示實驗來強化學(xué)生對概念的理解，如向熱水中的白磷通人氧氣，使水中的白磷燃燒；也可增加一些有趣的實驗，如白磷溶解在CS₂中并用其浸泡濾紙，甘油滴在KMnO₄晶體上著火等．教師要有意識創(chuàng)設(shè)問題情景，培養(yǎng)學(xué)生的問題意識，要以學(xué)生為主體，引導(dǎo)學(xué)生去分析、對比、概括，從而形成概念．讓學(xué)生動手、動腦、動口，在實踐中認(rèn)識概念和理解概念．再如“催化劑”、“飽和溶液”、“不飽和溶液”等概念，都可以從實驗現(xiàn)象的分析中歸納得出．

二、抓住概念中關(guān)鍵的字和詞，使學(xué)生深刻領(lǐng)會概念

為了讓學(xué)生深刻領(lǐng)會概念的含義，教師不僅要注意對概念論述時用詞的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，而且還要及時糾正學(xué)生某些用詞不當(dāng)及概念認(rèn)識上的錯誤，這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維．例如，在講“單質(zhì)”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調(diào)概念中的“純凈物”二三個字．因為單質(zhì)或化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后再根據(jù)它們組成元素種類的多少來判斷其是單質(zhì)還是化合物．學(xué)生往往容易錯將一些物質(zhì)如金剛石、石墨的混合物看成是單質(zhì)(因它們就是由同種元素組成的物質(zhì))，誤將食鹽水等混合物看成是化合物(因它們就是由不同種元素組成的物質(zhì))．又如在初中教材中，酸的概念是“電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸．”其中的“全部”二字便是這個概念的關(guān)鍵．因為有些化合物如NaHSO₄，它在水溶液中電離出的陽離子有H⁺和Na⁺，陽離子并非“全部”都是H⁺，所以它不能叫做酸．因此在講酸和堿的定義時，均要突出“全部”二字，以區(qū)別酸與酸式鹽、堿與堿式鹽．

三、利用反例，加深學(xué)生對概念的理解

為了使學(xué)生更好地理解和掌握概念，教學(xué)中指導(dǎo)學(xué)生在正面認(rèn)識概念的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生從反面或側(cè)面去剖析概念，從不同的層次加深對概念的理解，不致混淆．例如酸的定義：“電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸”．然后提問，硫酸氫鈉電離生成H⁺，它也是一種酸嗎?學(xué)生容易看出其陽離子除H⁺外，還有Na⁺，所以它不是酸．這樣，從側(cè)面理解定義中“全部”的含義，更能準(zhǔn)確地掌握酸的概念．

又如在講了“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著提出一個問題：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢?為什么?”這樣，可以啟發(fā)學(xué)生積極思考，反復(fù)推敲，從而引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會抓住概念中關(guān)鍵的詞句“由兩種元素組成”來分析，由此加深對氧化物概念的理解，避免對概念的理解模糊不清，對今后的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)

四、通過對比概念，強化學(xué)生對概念的理解

在新課教學(xué)或階段性復(fù)習(xí)的過程中，對有關(guān)概念進行有目的地比較，讓學(xué)生辨別其區(qū)別與聯(lián)系很有必要．例如分子和原子、元素與原子、物理變化與化學(xué)變化、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、溶解度與百分比濃度等．通過對比，既有益于學(xué)生準(zhǔn)確、深刻地理解基本概念，又能啟發(fā)學(xué)生積極地抽象思維．

五、剖析概念，提升學(xué)生對概念的理解

對一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對概念的理解和掌握．如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學(xué)生往往難以理解．因此在講解該概念的過程中，若將組成溶解度概念的四句話一一剖析，效果就會大不一樣．其一，強調(diào)要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)．這四個限制性條件構(gòu)成了溶解度的定義，缺一不可．

又如在學(xué)習(xí)“電解質(zhì)”概念時，學(xué)生往往容易將“電解質(zhì)”與“非電解質(zhì)”，甚至同金屬的導(dǎo)電性混淆在一起，從而導(dǎo)致錯解．因此教師在講解該概念時，可將“電解質(zhì)”概念進行剖析，強調(diào)能被稱為電解質(zhì)的物質(zhì)應(yīng)滿足以下條件：1．一定是化合物；2．該化合物在一定條件下有導(dǎo)電性；3．條件是指在溶液中或熔化狀態(tài)下，二者居一即可，所以概念中用“或”不能用“和”．如NaC1晶體雖然不導(dǎo)電，但它是化合物；NaC1在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以NaC1是電解質(zhì)．而NaC1溶液和Cu絲雖然能夠?qū)щ姡罢呤腔旌衔?，后者是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．在教學(xué)中若將概念進行逐字逐句剖析和講解，就能抓住概念的特征，使一個概念與另一個概念嚴(yán)格區(qū)分開來，從而使學(xué)生既容易理解，又便于掌握．

六、從多角度設(shè)計練習(xí)題，鞏固學(xué)生對概念的理解

有些概念表面看起來容易理解，但是應(yīng)用起來比較困難，這就要通過練習(xí)加強概念的應(yīng)用．例如，質(zhì)量百分比濃度的概念是“用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比表示的溶液的濃度叫做質(zhì)量百分比濃度．”數(shù)學(xué)表達式為：

質(zhì)量百分比濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液的質(zhì)量×100％

溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量

這個概念的引入和建立并不難，難的是概念的具體運用．所以在建立這個概念之后，編擬下列練習(xí)題和討論題：

(1)10g食鹽溶解于90g水中，它的百分比濃度是多少?

(2)20g食鹽溶解于80g水中，它的百分比濃度是多少?

(3)100g水溶解20g食鹽，它的百分比濃度為20％，對不對，為什么?

(4)20％的食鹽溶液100g，倒去50g食鹽水后，剩下溶液的濃度變成10％，對不對，為什么?

(5)KN03在20℃時溶解度為31．6g，則20℃時KN()。的飽和溶液的百分比濃度為31．6％，對不對，為什么?

以上習(xí)題從溶質(zhì)、溶劑量的變化討論對其溶液百分比濃度的影響，通過練習(xí)和討論使學(xué)生較準(zhǔn)確地掌握質(zhì)量百分比濃度概念，這對后面運用百分比濃度進行有關(guān)計算很有幫助．

總之，在進行化學(xué)概念的教學(xué)中，要依據(jù)初三學(xué)生認(rèn)知的特點和思維能力，抓住每個概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚，講透徹，弄清楚概念的內(nèi)涵和外延，通過對實驗和事實進行分析比較和抽象概括形成概念，并把基本概念運用到解題和生活實踐中，這樣就能不斷加深學(xué)生對概念的理解，提高學(xué)生運用化學(xué)知識的能力．