李靜，山東省鄒平縣第一中學(xué)初中部教師，輔導(dǎo)的學(xué)生在全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽中多人次榮獲一等獎(jiǎng)。

質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式必須遵循的原則之一，也是每年各地中考試題的熱點(diǎn)。通過對(duì)2008年中考試題的分析得知，考查質(zhì)量守恒定律的題目主要有以下幾種類型。

一、考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解

例1 （2008·廣東?。┗瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）。

A． 物質(zhì)的總質(zhì)量B． 元素種類C． 原子數(shù)目D． 分子數(shù)目

答案：D

二、考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究

探究質(zhì)量守恒定律的形成過程，有助于正確理解其內(nèi)涵及培養(yǎng)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)探究能力。

例2 （2008·江蘇南充）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減少還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究。

（1） 提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。

（2） 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖B所示。他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。① 寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：小劉的實(shí)驗(yàn)______；小李的實(shí)驗(yàn)______。② 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小劉認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小李認(rèn)為在化學(xué)反應(yīng)前后生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。③ 你認(rèn)為______的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是：______。④ 請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因：______。⑤ 使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，這兩種藥品可以是______和______（填化學(xué)式，以上四種藥品均不能再用）。

答案：① BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③ 小劉 反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了 ④ 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量沒有改變，數(shù)目沒有增減 ⑤ NaCl AgNO3

三、考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

例3 （2008·山西太原）將100 g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也不含鈣）高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（）。

A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g

石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量應(yīng)等于其高溫煅燒后剩余固體中鈣元素的質(zhì)量。設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則100 g×80%×40%＝（100 g－x）×41%，解得x=22 g。根據(jù)碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式可求出CaO質(zhì)量為28.0 g。答案為A。

例4 （2008·山東青島）2008年奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）。

A. 1B. 2C. 3D. 4

利用化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變解題。答案選C。

思考一下： 1. （2008·江蘇南京）在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9∶22。若2．6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8．8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量之比為（）。

A． 4∶9B． 8∶11C． 10∶11D． 31∶44

2. （2008·湖北黃岡）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如右表。關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）。

A． 該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)

B． 參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1∶9

C． 乙、丁相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10∶9 D． 甲反應(yīng)后質(zhì)量為8 g

答案：1. C 2. B

小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)有“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變”的特點(diǎn)。其中“五個(gè)不變”是指反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，元素種類不變（宏觀），原子的種類、質(zhì)量、數(shù)量不變（微觀）；“兩個(gè)一定變”是指物質(zhì)的種類一定變（宏觀），分子的種類一定變（微觀）；“一個(gè)可能變”是指分子的數(shù)目可能變。所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，據(jù)此可以解決很多問題。