電解質(zhì)溶液的知識是復(fù)雜的，對于剛剛學(xué)完化學(xué)平衡的學(xué)生來說是一種極限的挑戰(zhàn)?；瘜W(xué)平衡通常只研究單一可逆反應(yīng)的情況，而電解質(zhì)溶液中通常存在多個(gè)可逆反應(yīng)，它們間相互制約、相互促進(jìn)，同存在于矛盾的統(tǒng)一體中。如NaHCO3溶液中，存在電離反應(yīng)三個(gè)：NaHCO3=Na++HCOˉ3 （完全電離），HCOˉ3H++ CO32ˉ（部分電離）， H2O H++OH- （部分電離）；水解反應(yīng)一個(gè)：HCOˉ3+ H2OH2CO3+OH-。如此的復(fù)雜，這就要求學(xué)生要總體把握，細(xì)致理解。什么叫理解？所謂理解，指對形式中暗含的特殊意味的領(lǐng)悟。這種“領(lǐng)悟”在電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中尤顯重要。此處老師的教，學(xué)生的學(xué)均需慢，需咀嚼。否則就體味不到“暗含的意味”。
　　
　　一、對電離平衡概念的理解
　　
　　教材[1]上這樣描述電離平衡的概念：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速度和離子重新結(jié)合生成分子的速度相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。如何理解這個(gè)概念?
　　1.應(yīng)把握好概念的外延和內(nèi)涵。外延有三層：大外延:電離平衡屬于化學(xué)平衡;中外延：電離平衡指水溶液中的化學(xué)平衡;小外延:電離平衡指弱電解質(zhì)在水溶液中的一種化學(xué)平衡（難溶電解質(zhì)在水中的平衡，是已溶的離子和未溶的固相間建立的動態(tài)平衡，它是一類沉淀和溶解的多相電離平衡。但本章未涉及沉淀溶解平衡）。內(nèi)涵應(yīng)包括三個(gè)要素：①在一定條件下(溫度和濃度)；②電解質(zhì)(中學(xué)指弱電解質(zhì))；③電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。三者相互聯(lián)系，缺一不可。
　　2.對前概念“化學(xué)平衡”的認(rèn)識。包括什么是化學(xué)平衡、化學(xué)平衡的特征、影響化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）。
　　3.與“化學(xué)平衡”概念的比較。電離平衡僅指弱電解質(zhì)在水分子作用下發(fā)生電離而形成的一種平衡，概念外延變小了，影響因素小了，如：不必考慮壓強(qiáng)的影響（因沒有氣體參加）。
　　4.注意電離過程自身特點(diǎn)：①電離都是吸熱過程，升溫均能促進(jìn)弱電解質(zhì)在水中的電離。②弱電解質(zhì)的電離均是一種分子電離成幾種離子。對稀的弱電解質(zhì)溶液的平衡體系，當(dāng)再加水稀釋時(shí)，各離子濃度降低，根據(jù)勒沙特列原理，平衡就向減弱這種變化的方向移動，即稀釋時(shí)促進(jìn)了電離。
　　5.具體教學(xué)時(shí)，利用好直觀生動的感性材料，如教材中第55至56頁上的四幅圖示可以幫助學(xué)生理解概念。
　　6.用具體電離平衡體系來理解電離平衡概念。而最重要的電離平衡體系應(yīng)該是水的電離平衡體系。水分子能促進(jìn)電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)電離出來的離子，又常會影響水的電離平衡。我們應(yīng)該認(rèn)識到這對矛盾的存在。純水是一種極弱的電解質(zhì)，影響水的電離平衡因素應(yīng)有：①溫度。升溫，促進(jìn)水的電離（因水電離也是吸熱過程）；②濃度。在水的電離平衡體系中，增H+或OH-，均會抑制水的電離（這是“第二節(jié) 水的電離和溶液的PH”的知識），而在水中加入NH4Cl、Na2CO3等鹽，由于弱離子會結(jié)合H+或OH-，從而促進(jìn)水的電離（此為“鹽類的水解”知識）。由此我們應(yīng)該站在更高的層面上，有理由充分認(rèn)識到《水的電離和溶液的PH》《鹽類的水解》也是“電離平衡”概念的深化和提高。
　　
　　二、理解酸堿對水的電離的抑制
　　
　　常溫時(shí)，0.1mol/L HCl溶液中水電離出的H+濃度是多少呢？大部分學(xué)生能根據(jù)老師傳授的“