甘春云

一、解題方法

第一步，根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，按“氧化劑+還原劑——還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出初步的化學(xué)方程式。

注意：在高考中許多產(chǎn)物不明確給出，所以需要把常見的氧化劑和還原劑的產(chǎn)物記住。

第二步，先標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中有變價(jià)元素的化合價(jià)，再標(biāo)出升高和降低數(shù)。

第三步，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，用最小公倍數(shù)法把涉及化合價(jià)升高降低的氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)配上（一般先不要管氧原子和氫原子）。

第四步，根據(jù)電荷守恒，結(jié)合介質(zhì)溶液的酸堿性，酸性添加H+、堿性添加OH-，使化學(xué)方程式兩端的電荷守恒。

第五步，根據(jù)元素守恒，通過在反應(yīng)式兩端添加H2O（或其他小分子）使其兩端的原子守恒，最后將“-”改成“=”。（一般化學(xué)方程式哪端缺氫原子，哪端就補(bǔ)水）

二、典例精析

例題1 我國生產(chǎn)的銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出等方法。

Ⅰ.氧化浸出

（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO2-4生成。

①該反應(yīng)的離子方程式為____。

②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)開___。

Ⅱ.生物浸出

在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。

（2）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____（填化學(xué)式），微生物參與反應(yīng)的離子方程式為____（任寫一個(gè)）。

（3）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有96g SO2-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為____。

解析Ⅰ（1）①離子方程式書寫步驟為：

第一步，根據(jù)題干信息，判斷雙氧水與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并寫出初步的化學(xué)方程式。