董婷

摘要：化學計算題一直是全國各地歷年中考重要的考點.近年來，中考化學計算命題趨向于能充分體現(xiàn)新課程情境新穎、構思巧妙、形式多樣的理念，試題往往起點高、落點低.據(jù)此文章對中考化學中計算題的考查內容及其題型進行了分類和總結.

關鍵詞：題型；計算題；中考化學

中圖分類號：G632文獻標識碼：A文章編號：1008-0333（2023）32-0131-03

化學計算是從量的角度認識物質的組成與變化，以九年級化學的核心知識為載體，著重考查學生分析問題和解決問題的能力.計算題多數(shù)安排在試卷最后作為壓軸題，中考中化學計算題給予信息的方式多種多樣，既有傳統(tǒng)的文字描述，也有圖像、表格、圖片等類型，旨在培養(yǎng)學生明確化學反應原理，并能結合文字、圖表等分析問題和解決問題的能力[1].

1 文字敘述類計算題

例1 （2023·福建）為求證“喝反復燒開的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)?，學習小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應測定亞硝酸鹽的含量（以NaNO2計）：

2NaNO2+2KI+2H2SO4

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4

結果表明，1 L水樣反應時產(chǎn)生了5.08×10-3mg的I2.

（1）計算1 L水樣中NaNO2的質量.

（2）查閱《食品安全國家標準（GB2762-2022）》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO2的含量應低于7.50×10-3mg·L-1.結合計算結果，得出的結論是：喝反復燒開的飲用水（填“會”或“不會”）造成亞硝酸鹽中毒.

解析（1）設1L水樣中NaNO2的質量為x.

2NaNO2+2KI+2H2SO4

138

x

2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4

254

5.08×10-3mg

138254=x5.08×10-3mg

x=2.76×10-3mg

答：1 L水樣中NaNO2的質量是2.76×10-3mg.

（2）1 L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質量為2.76×10-3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg·L-1，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標準，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒.

答案：（1）2.76×10-3mg（2）不會

2? 坐標曲線類計算題

例2（2023·內蒙古包頭）鐵銅金屬常用于生產(chǎn)機械零件.為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20 g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應后，測得固體質量隨加入稀硫酸的質量關系如圖1所示.計算：

（1）該金屬粉末中鐵粉的質量分數(shù).

（2）生成氫氣的質量.

（3）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù).

解析（1）根據(jù)圖像可知，最后剩余的6 g固體是不與稀硫酸反應的銅，則混合物中鐵的質量為20 g-6 g=14 g，則該金屬粉末中鐵粉的質量分數(shù)為14 g20 g×100 %=70%.

（2）設生成氫氣的質量為x.

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

562

14 gx

562=14 gx

x=0.5 g

答：生成氫氣的質量為0.5 g.

（3）設所用稀硫酸的溶質質量為y.

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

5698

14 g y

5698=14 gy

y=24.5 g

則所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：

24.5 g100 g×100%=24.5 %

答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為24.5%.

答案：（1）70%（2）0.5g（3）24.5%

3 表格類計算題

例3（2023·黑龍江綏化）某同學取MgCl2和KCl固體混合物10.8 g，向其中加入115 g的水，使其完全溶解.將100 g一定質量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系見表1.

請分析計算：

（1）表中m的值是.

（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數(shù)是.

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)（要寫出計算過程）.

解析 （1）根據(jù)前四次實驗，每次對應的沉淀的質量為1.45 g，所以第二次產(chǎn)生沉淀的質量m=1.45 g×2=2.9 g，且第四次為恰好完全反應.

（2）第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質量為80 g，生成沉淀氫氧化鎂的質量為5.8 g.設80 g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量為x.

MgCl2+2KOH2KCl+Mg（OH）2↓

11258

x5.8 g

11258=x5.8 g

x=11.2 g

所用KOH溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.2 g80 g×100%=14%

答：所用KOH溶液中溶質的質量分數(shù)14%.

（3）設恰好完全反應時參加反應的MgCl2的質量為y，生成KCl的質量為z.

MgCl2+2KOH2KCl+Mg（OH）2↓

9514958

yz5.8 g

9558=y5.8 gy=9.5 g

14958=z5.8 gz=14.9 g

所得溶液是氯化鉀溶液，溶質的質量分數(shù)為：

10.8 g-9.5 g+14.9 g10.8 g+80 g+115 g-5.8 g×100%=8.1%

答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是8.1%.

答案：（1）2.9（2）14%（3）8.1%

4 實驗類計算題

例4（2023·山東濟寧）某抗酸藥如圖2所示，成分為CaCO3、Mg（OH）2.某研究性學習小組利用圖3裝置測定抗酸藥片中兩種成分的質量，取10片抗酸藥稱量，質量共為6.2 g，然后加入到A裝置的燒瓶中.滴加稀鹽酸，反應停止時裝置C中質量增加2.2 g.

請回答：

（1）裝置B中濃硫酸的作用是.

（2）每片抗酸藥中含CaCO3的質量為g，其中Mg（OH）2的質量分數(shù)為（不要求計算過程，計算結果精確到0.1%）.

（3）若撤除裝置D，對Mg（OH）2質量的測量產(chǎn)生（填“偏大“、“偏小”或“不變”）的影響.

解析碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，生成的二氧化碳可以被C裝置的氫氧化鋇吸收，二氧化碳可以與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，故裝置C增加的質量為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量.通過化學方程式的計算就可以求出碳酸鈣的質量，從而確定氫氧化鎂的質量.

（1）為了讓裝置C增加的質量為生成的二氧化碳的質量，故在二氧化碳氣體進入到裝置C之前要除去二氧化碳中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，故裝置B中濃硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣.

（2）由分析可知，生成二氧化碳的質量為2.2 g，設10片抗酸藥中碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2 g

10044=x2.2 g

x=5 g

故10片抗酸藥中有5 g碳酸鈣，則每片抗酸藥中含CaCO3的質量為5 g÷10=0.5 g.

由題意可知，10片抗酸藥共6.2 g，故每片抗酸藥的質量為6.2 g÷10=0.62 g，其中碳酸鈣為0.5 g，故氫氧化鎂的質量為0.62 g-0.5 g=0.12 g，故Mg（OH）2的質量分數(shù)為：

0.12 g0.62 g×100%≈19.4%

（3）裝置D為堿石灰，可以吸收水和二氧化碳，故裝置D的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進入到裝置C中，對實驗結果產(chǎn)生影響，故若撤除裝置D，會使空氣中的水和二氧化碳進入到裝置C中，使生成的二氧化碳的質量偏大，則計算出來的碳酸鈣的質量偏大，故對Mg（OH）2質量的測量產(chǎn)生偏小的影響.

答案：（1）吸收二氧化碳中的水蒸氣

（2）0.519.4%（3）偏小

參考文獻：

［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發(fā)中心.義務教育教科書·化學[M].北京：人民教育出版社，2015.

［責任編輯：季春陽］