1.D 提示:A 項(xiàng),樹葉由綠變黃的過程有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生了化學(xué)變化。B 項(xiàng),花等物質(zhì)落到泥土中,植物體中的蛋白質(zhì)、纖維素等含C 的物質(zhì)分解后變成有機(jī)肥供植物吸收,蘊(yùn)含著自然界中的碳循環(huán)。C 項(xiàng),霧有丁達(dá)爾效應(yīng),是因?yàn)槟z體粒子對光有散射作用,可形成“光亮的通路”。D 項(xiàng),碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度纖維,主要成分是碳的單質(zhì),“心憂炭賤愿天寒”中的炭是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物,含量最高的元素是碳,兩者不能互稱為同素異形體。

2.B 提示:苯并降冰片烯與苯結(jié)構(gòu)不相似,故二者不互為同系物,A 項(xiàng)錯(cuò)誤。由題給結(jié)構(gòu)簡式可知,一個(gè)苯環(huán)上的6 個(gè)碳原子與苯環(huán)相連的2 個(gè)碳原子共平面,則該分子中最多8 個(gè)碳原子共平面,B 項(xiàng)正確。苯并降冰片烯的結(jié)構(gòu)對稱,其一個(gè)分子中含有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則其一氯代物有5種;苯環(huán)中無碳碳雙鍵,故1個(gè)分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,C、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.A 提示:由反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)相等,知方程式中x=3,每生成294,即生成1 mol氧原子,釋放的中子數(shù)為3NA,A 項(xiàng)正確。電解精煉銅時(shí),陽極雜質(zhì)也被溶解,故溶解的銅小于32g。C項(xiàng)中,當(dāng)有1 mol Br-轉(zhuǎn)化為Br2時(shí),Fe2+已經(jīng)被完全氧化,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)大于NA。D 項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF 不是氣體,不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。

4.B 提示:A 項(xiàng),利用裝置A 制取SO2,a逸出的氣體為SO2,裝置C 為尾氣吸收裝置,用于吸收多余的SO2,應(yīng)該裝有NaOH 溶 液。B 項(xiàng),SO2在 裝 置B 中 與NaClO3發(fā)生反應(yīng)得到ClO2,裝置E 為安全瓶,為防止裝置B 中的液體進(jìn)入裝置A 中,裝置E 應(yīng)放置在A 與B 之間,所以導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g,裝置D 中收集ClO2,導(dǎo)管口c應(yīng)接e。C 項(xiàng),ClO2的沸點(diǎn)為11 ℃,在D 中被冷凝收集。D 項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng),1 mol·L-1鹽酸是稀鹽酸,與MnO2不反應(yīng)。

5.C 提示:本題考查元素的推斷和對熱重曲線的理解并進(jìn)行簡單計(jì)算的能力。A 元素的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍,A 為氧,B 元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍,B為碳,C是一種過渡金屬元素,A 與C 形成的化合物可作雙氧水分解的催化劑,C 為Mn。BA2是CO2,不是大氣的污染物。設(shè)MnCO3的物質(zhì)的量為1 mol,即質(zhì)量為115g。據(jù)錳元素守恒知m(Mn)=55g,A 點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×75.65%≈87g,m(O)=87g-55g=32g,A 點(diǎn)剩余固體的成分為MnO2,B、D 項(xiàng)錯(cuò)誤。B 點(diǎn)剩余固體質(zhì)量為115g×66.38%≈76.3g,則m(O)=76.3g-55g=21.3g,則n(Mn)∶n(O)=3∶4,故B 點(diǎn)剩余固體的成分為Mn3O4,C項(xiàng)正確。

6.D 提示:A 項(xiàng),該裝置工作時(shí)的能量形式有電能、化學(xué)能和光能三種。裝置中,石墨是陽極,電極反應(yīng)式為Ce3+-e-＝＝Ce4+,SO2-4移向石墨電極,離子交換膜為陰離子交換膜,SO2-4由右池向左池遷移,B、C 項(xiàng)錯(cuò)誤。D 項(xiàng),由P電極向N 電極轉(zhuǎn)移0.01 mol電子時(shí),根據(jù)電極反應(yīng)式Ce3+-e-＝＝Ce4+,陽極室生成0.01 mol Ce(SO4)2,即3.32g,正確。

7.D 提示:點(diǎn)①H2C2O4的體積為25 mL,恰好完全反應(yīng),生成Na2C2O4,根據(jù)質(zhì)子守恒,得到c(H+)+c(HC2O-4)+2c(H2C2O4)=c(OH-),A 項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)②溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒,得出c(Na+)+c(H+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(OH-),即c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4),B 項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)。點(diǎn)③溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,根據(jù)圖像,此時(shí)溶液顯酸性,即HC2O-4的電離程度大于水解,因此c(Na+)＞c(HC2O-4)＞c(C2O2-4)＞c(H2C2O4),C 項(xiàng)錯(cuò)誤。由圖示知,點(diǎn)①時(shí)溶質(zhì)是Na2C2O4,點(diǎn)③時(shí)溶質(zhì)是NaHC2O4,因此在①③兩點(diǎn)之間可能出現(xiàn)c(C2O2-4)=c(HC2O-4),則滴定過程中可能出現(xiàn)c(Na+)＞c(C2O2-4)=c(HC2O-4)＞c(H+)＞c(OH-),D 項(xiàng)正確。

8.(除標(biāo)注外,每空2分,共14分)

(1)+6(1分) MoO3(1分)

(2)攪拌、適當(dāng)增加H2SO4的濃度、適當(dāng)加熱等任意一項(xiàng)(1分)

(3)4∶1(1分)

(4)分液

提示:(1)[(NH4)2MoO4]中,銨離子為+1價(jià),O 為-2 價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0,Mo的化合價(jià)為+6,MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2＝＝2MoO3+4SO2,可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物。

(2)為了加快酸浸速率,可采取的措施為攪拌或使原料粉碎,可以增大接觸面積;也可以適當(dāng)加熱,提高反應(yīng)溫度,加快反應(yīng)速率;也可以適當(dāng)增加H2SO4的濃度。

(3)根據(jù)圖像,可以看出MoO2+2較多、Co2+較少的協(xié)萃比為4∶1。

(4)操作Ⅰ是將有機(jī)相和水相分開,是分液。

(8)Co3O4可以表示成CoO·Co2O3,在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng),生成CoOOH,電極反應(yīng)式為Co3O4+OH-+H2O-e-＝＝3CoOOH。

9.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)

(1)2MnO-4+16H++10Cl-(濃)＝＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 三頸燒瓶(1分)

(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH ＝＝2K2FeO4+6KCl+8H2O

(4)K2FeO4在0～5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,防止副反應(yīng)發(fā)生

(5)重結(jié)晶(1分)

提示:(1)考查儀器的識(shí)別,由圖知,儀器為三頸燒瓶。裝置A 是利用濃鹽酸和KMnO4反 應(yīng) 制 備 Cl2,化 學(xué) 方 程 式 為2KMnO4+16HCl(濃)＝＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,改寫為離子方程式:2MnO-4+16H++10Cl-(濃)＝＝2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

(2)裝置B的作用是除去Cl2中的HCl,應(yīng)選用飽和食鹽水,長進(jìn)短出,裝置如圖所示。

(3)根據(jù)前面的分析可知,裝置C中反應(yīng)生成 K2FeO4的化學(xué)方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH ＝＝2K2FeO4+6KCl+8H2O。

(4)產(chǎn)物K2FeO4在0～5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,因此將裝置C置于冰水浴中,防止副反應(yīng)發(fā)生。

(5)K2FeO4易溶于水,結(jié)晶后的K2FeO4中含有較多雜質(zhì),可以利用重結(jié)晶的方法提純。

10.(每空2分,共14分)

(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)＝＝N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(l) ΔH=(4b+ca) kJ·mol-1

(2)2Cu-2e-+2OH-＝＝Cu2O+H2O

(3)B、C

(4)①80% ②100 ③＞

(5)相對于N 點(diǎn)而言,M 點(diǎn)溫度在500～600 K 之間,溫度較高,反應(yīng)速率較快。M 點(diǎn)CO 的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%,常壓對設(shè)備和動(dòng)力要求低,更經(jīng)濟(jì)

提示:(1)根據(jù)蓋斯定律分析,①+②×4+③可得:

N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)＝＝N2(g)+2Cu2O(s)+6H2O(l) ΔH=(4b+ca) kJ·mol-1。

(2)陽極為銅,失去電子生成氧化亞銅,電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-＝＝Cu2O+H2O。

(3)CO 的消耗速率等于CH3OH 的生成速率,都為正反應(yīng)速率,不能說明達(dá)到平衡,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;一定條件下,CO 的轉(zhuǎn)化率不再變化,可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡,B 項(xiàng)正確;在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化,說明反應(yīng)體系溫度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,C項(xiàng)正確。

(4)根據(jù)“三段式”分析:

(5)從經(jīng)濟(jì)和實(shí)際情況考慮。

11.(除標(biāo)注外,每空2分)

(1)B(1分)

(2)①NH3、PH3、AsH3中心原子的孤電子對數(shù)均為1,隨著N、P、As原子半徑的增大,電負(fù)性減小,成鍵電子對之間斥力減小,鍵角減小 ②sp2

(3)8

提示:(1)根據(jù)能量最低原理,先填充內(nèi)層,內(nèi)層填滿后,再填充外層。

(2)環(huán)狀P2-4是平面結(jié)構(gòu),P 的雜化方式是sp2,由題圖可知,4 個(gè)P 原子各提供一個(gè)電子,又得到2個(gè)電子,共同構(gòu)成大π鍵,故P2-4中的大π鍵應(yīng)表示為π64。

(3)由題圖可知,As的最外層有1 個(gè)孤電子對,S的最外層有2個(gè)孤電子對,2×3+1×2=8。

(4)找出圖中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元,即可得到結(jié)果。

12.(除標(biāo)注外,每空2分,共15分)

(1)2,3-二甲基-2-丁烯 羰基

(2) 消去反應(yīng)