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        典型鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系氧化還原電位的測定方法

        2023-02-26 07:03:50李欣楊珊珊高成杰劉菲
        分析化學(xué) 2023年12期
        關(guān)鍵詞:赤鐵礦鐵礦氧化物

        李欣 楊珊珊 高成杰 劉菲*

        1(水利部地下水保護(hù)重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室(籌),北京100083)

        2(水資源與環(huán)境工程北京市重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室,北京 100083)

        3(北京市生態(tài)環(huán)境保護(hù)科學(xué)研究院,北京 100037)

        鐵(Fe)是地殼中含量第四豐富的元素,幾乎存在于所有的水環(huán)境中[1-2]。含水層中廣泛存在的鐵氧化物具有氧化還原活性,在與溶解性Fe(Ⅱ)(Fe(Ⅱ)aq)相互轉(zhuǎn)化的過程中,可實(shí)現(xiàn)對氯代溶劑、放射性核素、有毒金屬以及農(nóng)藥等污染物的非生物降解[3-7]。鐵氧化物的存在可以顯著增強(qiáng)Fe(Ⅱ)aq的還原性,進(jìn)而提高污染物降解的速率常數(shù)[8-12]。因此,含水層中鐵氧化物和Fe(Ⅱ)aq組成的非均相體系在生物地球化學(xué)循環(huán)過程和污染物去除過程中具有重要作用。

        監(jiān)測自然衰減(MNA)是場地污染修復(fù)和風(fēng)險管理的低成本策略,鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系引起的非生物降解是自然衰減的重要組成部分,但是,氯代烴等污染物的非生物衰減通常由于時間尺度很長,難以量化,需要采用其它方法進(jìn)行補(bǔ)充判定。理論上,如果污染物去除的限速步驟發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,則可以建立熱力學(xué)指示參數(shù)與污染物去除動力學(xué)參數(shù)之間的定量關(guān)系,即建立線性自由能關(guān)系(LFERs),預(yù)測污染物衰減速率[13-15]。氧化還原電位(Eh)是表征體系還原特性的重要熱力學(xué)指標(biāo),已有研究表明,Eh與硝基苯、氯代烷烴等污染物降解速率常數(shù)(Kobs)之間存在LFERs[13,16-17]。這種定量關(guān)系的建立表明可將易獲取的鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系熱力學(xué)參數(shù)與污染物衰減速率聯(lián)系起來,對于預(yù)測場地尺度下污染物非生物自然衰減速率具有重要意義。在Fe(Ⅲ)aq-Fe(Ⅱ)aq均相體系中,F(xiàn)e(Ⅱ)/Fe(Ⅲ)氧化還原對的表觀氧化還原電位通常由占主導(dǎo)地位的Fe(Ⅱ)物種決定,Eh可以根據(jù)能斯特方程進(jìn)行理論計(jì)算得到。在鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系中,F(xiàn)e(Ⅱ)的活性受鐵氧化物吸附、絡(luò)合作用以及鐵氧化物溶解度影響,難以量化吸附態(tài)Fe(Ⅱ)的活度[18]。

        此外,通過電化學(xué)方法也能直接測定Eh,通常以鉑電極為指示電極,Ag/AgCl 或飽和甘汞電極為參比電極,插入待測體系組成原電池進(jìn)行測定。然而,對于鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系而言,電化學(xué)方法測定Eh仍存在問題,即礦物體系和工作電極之間達(dá)到氧化還原平衡需要很長時間,甚至無法達(dá)到平衡,易產(chǎn)生電位測量誤差[19-22]。為解決該問題,研究者提出了介導(dǎo)電化學(xué)方法,即在體系中添加一種可溶性電子轉(zhuǎn)移介導(dǎo)物質(zhì),使其在待測氧化還原對和工作電極表面之間反復(fù)進(jìn)行電子傳遞,加速電子傳遞,快速達(dá)到平衡[22]。該方法最初用于表征腐殖質(zhì)的電子轉(zhuǎn)移能力[23],之后逐漸應(yīng)用于礦物非均相體系中。在實(shí)際測定過程中,由于鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相界面反應(yīng)復(fù)雜,實(shí)驗(yàn)條件的微小差異可能導(dǎo)致Eh結(jié)果出現(xiàn)較大的誤差。因此,有必要探討不同實(shí)驗(yàn)條件對介導(dǎo)電位法測定Eh的影響,建立準(zhǔn)確測定非均相體系電位的最佳條件,并進(jìn)一步驗(yàn)證這種方法在不同鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq體系中的適用性。

        本研究以針鐵礦和赤鐵礦作為典型鐵氧化物,首先分析不同實(shí)驗(yàn)條件(厭氧條件、電極預(yù)處理、介導(dǎo)物質(zhì)和平衡時間)對Eh測定的影響,在此基礎(chǔ)上,建立鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系介導(dǎo)電位測定方法,并進(jìn)一步對比分析不同礦物體系的氧化還原特性。本研究為預(yù)測鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系參與的污染物衰減速率提供了理論和方法學(xué)參考。

        1 實(shí)驗(yàn)部分

        1.1 儀器與試劑

        877 Titrino plus 自動電位滴定儀,配有6.0451.100 型鉑環(huán)氧化還原復(fù)合電極(瑞士萬通公司);CHI660E 電化學(xué)工作站(上海辰華儀器有限公司)。

        針鐵礦購自Sigma-Aldrich 公司,赤鐵礦購自Strem Chemicals 公司,經(jīng)研磨后過200 目(篩孔74 μm)篩,比表面積分別為15.14 和10.28 m2/g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件選用4 種單電子轉(zhuǎn)移介導(dǎo)物質(zhì),信息見表1。

        FeCl2·6H2O(美國Sigma 公司);KCl(國藥集團(tuán)化學(xué)試劑有限公司);4,4-聯(lián)吡啶(北京邁瑞達(dá)科技有限公司);氧化氘(D2O)等其它試劑(上海麥克林生化科技股份有限公司)。所用試劑均為分析純及以上純度;實(shí)驗(yàn)用水為超純水(18.2 MΩ·cm)。

        1.2 介導(dǎo)物質(zhì)的合成和表征

        1.2.1 介導(dǎo)物質(zhì)氰甲基紫精(CMV)的合成

        參考文獻(xiàn)[24-25]的方法合成介導(dǎo)物質(zhì)CMV,并以D2O 為溶劑,對合成的CMV 進(jìn)行核磁共振氫譜(1H NMR)測定,確定CMV 為主要合成產(chǎn)物(電子版文后支持信息圖S1)。

        1.2.2 循環(huán)伏安(CV)測試

        在8~10 mL pH=7 的初始背景溶液(25 mmol/L KCl,25 mmol/L 3-(N-嗎啡啉)丙磺酸(MOPS))中加入1 mmol/L 介導(dǎo)物質(zhì),采用三電極體系(6 mm 直徑玻碳工作電極、鉑絲對電極和Ag/AgCl 參比電極,參比液為飽和KCl 溶液),在CHI660E 電化學(xué)工作站上,以10 mV/s 的掃速進(jìn)行CV 掃描。

        1.3 樣品配制

        在40 mL 棕色玻璃瓶中加入含25 mmol/L KCl 和25 mmol/L MOPS(pKa=7.2)的初始溶液,再加入FeCl2儲備液(200 mmol/L),設(shè)置不同F(xiàn)e(Ⅱ)aq初始濃度,采用KOH 和HCl 調(diào)節(jié)pH 值,充分混合后,采用鄰菲羅啉分光光度法測定Fe(Ⅱ)aq的初始濃度。然后添加鐵氧化物,加入介導(dǎo)物質(zhì),置于恒溫振蕩器,在25℃、175 r/min 條件下混合(20±4)h,取樣過0.22 μm 過濾器,測定吸附后溶液中Fe(Ⅱ)aq濃度。所有樣品均設(shè)置3 個平行樣;對照實(shí)驗(yàn)除不加介導(dǎo)物質(zhì)外,其它條件相同。

        1.4 介導(dǎo)電位測定

        為排除氧氣干擾,所有溶液需經(jīng)N2曝氣1 h 以上,或使用無氧水配制。實(shí)驗(yàn)操作在密封反應(yīng)器N2曝氣下進(jìn)行,或者在厭氧手套箱(95% N2,5% H2)中進(jìn)行。此外,所有溶液、器皿和鐵氧化物在使用前需在手套箱內(nèi)放置12 h 以上。

        電極預(yù)處理 鉑環(huán)氧化還原復(fù)合電極在長時間測定后需要進(jìn)行預(yù)處理恢復(fù)電極狀態(tài)。將其浸泡在0.1 mol/L HCl 溶液中可去除表面吸附物質(zhì)或氧化膜,浸泡在3 mol/L KCl 溶液中可恢復(fù)被稀釋的參比液濃度。

        樣品測定 將經(jīng)預(yù)處理的鉑環(huán)氧化還原復(fù)合電極插入實(shí)驗(yàn)樣品液下2 cm 處,磁力攪拌條件下采用電位滴定儀連續(xù)測定電位,每隔2 s 記錄一次數(shù)據(jù),每次測定30 min,介導(dǎo)電位測定示意圖如圖1 所示。以鉑環(huán)為工作電極,Ag/AgCl 為參比電極,3 mol/L KCl 為參比溶液,結(jié)果轉(zhuǎn)換為參比標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位值(vsSHE)。

        圖1 介導(dǎo)電位測定示意圖Fig.1 Schematic diagram of the measurement of mediated potentiometric

        電極校準(zhǔn)和電位轉(zhuǎn)換值測定 通過兩種ORP 標(biāo)準(zhǔn)溶液校準(zhǔn)電極并測定電位轉(zhuǎn)換值,即在pH=4.01和pH=6.86 緩沖液中加過量醌氫醌,標(biāo)準(zhǔn)電位值Eh(vsSHE)分別為462 和296 mV,Eh(vsSHE)與測定的Eh(vsAg/AgCl)的平均差值為電位轉(zhuǎn)換值,在整個實(shí)驗(yàn)過程中,此轉(zhuǎn)換值變化應(yīng)不超過20 mV。

        2 結(jié)果與討論

        2.1 介導(dǎo)電位測定方法及優(yōu)化

        鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系屬于弱平衡體系,與工作電極接觸面積小,易在電極表面形成沉淀,導(dǎo)致其與工作電極的電子轉(zhuǎn)移達(dá)到平衡所需時間較長,增加了快速準(zhǔn)確測定Eh的難度[20-21,26]。介導(dǎo)電位法可克服平衡時間長的缺點(diǎn),但會受氧氣、電極狀態(tài)、平衡時間和介導(dǎo)物質(zhì)等多種因素影響,所以需進(jìn)一步考察不同實(shí)驗(yàn)條件對體系介導(dǎo)電位測定結(jié)果的影響,以優(yōu)化和改進(jìn)測定方法。

        2.1.1 厭氧條件對Eh的影響

        由于Fe(Ⅱ)aq易被氧氣氧化,鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系的電位測定需要保持厭氧環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中有兩種方法控制測定過程中厭氧條件:樣品經(jīng)充分曝氣后直接在厭氧手套箱內(nèi)進(jìn)行測定;或者在密封反應(yīng)容器中進(jìn)行測定,但是由于需開孔插入電極,長時間測定無法保證完全密封,需另開進(jìn)氣孔和出氣孔,通過N2吹掃驅(qū)除頂空氧氣。兩種方法各有優(yōu)缺點(diǎn),以針鐵礦-Fe(Ⅱ)aq體系為例,對比了不同厭氧控制方法的效果,所有樣品溶液都經(jīng)N2曝氣驅(qū)氧(>1 h),控制溶液的溶解氧DO <0.1 mg/L,結(jié)果如圖2 所示。在手套箱外N2吹掃條件下,介導(dǎo)電位和非介導(dǎo)電位測定的結(jié)果都不穩(wěn)定,仍會使氧氣侵入頂空,造成Eh回彈;采用在厭氧手套箱內(nèi)進(jìn)行測定可避免Eh回彈現(xiàn)象,非介導(dǎo)電位隨時間延長而緩慢降低,而介導(dǎo)電位則在短時間內(nèi)有所降低,此后保持穩(wěn)定。因此,鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系電位的測定需要在手套箱內(nèi)嚴(yán)格控制厭氧條件,否則亞鐵會被氧化,造成Eh回彈。上述結(jié)果表明,在場地監(jiān)測過程中需要重視控制樣品厭氧條件,采取嚴(yán)格的取樣、運(yùn)輸和儲存技術(shù),尤其是對于鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系,應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室手套箱厭氧環(huán)境下進(jìn)行電位測定。Kocur 等[17]采用低溫巖芯取樣、冷凍運(yùn)輸儲存和厭氧室內(nèi)密封等一系列處理方法,保證了場地介質(zhì)樣品的完整性和生物地球化學(xué)條件,并在厭氧手套箱內(nèi)準(zhǔn)確測定了介質(zhì)的Eh。

        圖2 不同厭氧控制方法對氧化還原電位(Eh)的影響:(a)N2 曝氣下的非介導(dǎo)電位;(b)N2 曝氣下的介導(dǎo)電位;(c)厭氧手套箱中的非介導(dǎo)電位;(d)厭氧手套箱中的介導(dǎo)電位實(shí)驗(yàn)條件:25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS 緩沖液;1 g/L 針鐵礦;Fe(Ⅱ)aq 初始濃度為1 mmol/L,pH=6;介導(dǎo)電位組添加10 μmol/L RuFig.2 Effect of different anaerobic control methods on redox potential(Eh):(a)Nonmediated potential under N2 purging;(b)Mediated potential under N2 purging;(c)Nonmediated potential in anaerobic glove box;(d)Mediated potential in anaerobic glove box

        2.1.2 電極預(yù)處理的影響

        電極表面狀態(tài)對Eh測定有重要影響。一方面,工作電極(鉑電極)不是絕對惰性的,在待測體系中表面容易形成氧化膜或吸附其它物質(zhì),從而影響各氧化還原電對在鉑電極上的電子交換速率[27],需要進(jìn)行清洗。常用的清洗鉑電極的方法包括酸洗和超聲清洗法,而在手套箱內(nèi)超聲操作不便,通常采用酸洗清洗。另一方面,長時間測定會導(dǎo)致電極內(nèi)參比液稀釋,定期浸泡在3 mol/L KCl 溶液中可恢復(fù)參比液濃度。在進(jìn)行大量樣品測定時,不僅需保證每次測定電極狀態(tài)一致,而且需綜合考慮時間成本,所以本研究每次測定前均進(jìn)行電極預(yù)處理。以未處理電極為對照組,0.1 mol/L HCl 和3 mol/L KCl 溶液預(yù)處理電極為實(shí)驗(yàn)組,分析了電極預(yù)處理對介導(dǎo)Eh測定的影響。如圖3 所示,未進(jìn)行電極預(yù)處理時,連續(xù)多次測定的介導(dǎo)電位結(jié)果相差較大(最大相差達(dá)60 mV),說明結(jié)果不準(zhǔn)確。這是因?yàn)槎啻螠y定會在電極表面不斷發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,產(chǎn)生記憶效應(yīng),后續(xù)的測定值是在之前Eh基礎(chǔ)上的疊加;而電極分別在HCl 和KCl 溶液中浸泡預(yù)處理5 min 后,3 次測定的介導(dǎo)電位相差小于5 mV,具有較好的重現(xiàn)性。

        圖3 電極預(yù)處理對Eh 的影響:(A)未預(yù)處理組;(B)預(yù)處理組a~c,3 次重復(fù)測定曲線。25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS 緩沖液,1 g/L 針鐵礦,1 mmol/L 初始Fe(Ⅱ)aq 濃度,pH=6,10 μmol/L RuFig.3 Effect of electrode pretreatment on Eh: (A) unpretreated group;(B) pretreated groupa-c : curves corresponding to three triplicate measurement.Experimental conditions: 25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS buffer,1 g/L goethite,1 mmol/L initial Fe(Ⅱ)aq concentration,pH=6,10 μmol/L Ru

        2.1.3 介導(dǎo)物質(zhì)的篩選

        選擇合適的介導(dǎo)物質(zhì)是建立介導(dǎo)電位有效測定方法的關(guān)鍵。介導(dǎo)物質(zhì)在工作電極和測定的氧化還原對之間反復(fù)進(jìn)行氧化還原過程,加速了電子在初級電子供體與終極電子受體間的傳遞進(jìn)程,進(jìn)而使工作電極通過介導(dǎo)物質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,間接獲得測定的鐵氧化還原對的氧化還原狀態(tài)[22,28-29]。介導(dǎo)電化學(xué)中所使用的介導(dǎo)物質(zhì)需要滿足一定的條件,包括良好的溶解性、穩(wěn)定性、電子轉(zhuǎn)移可逆性、具有明確定義的標(biāo)準(zhǔn)還原電位Eh0和電子與質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)量、不與待測體系中的物質(zhì)發(fā)生吸附等[22]。此外,根據(jù)能斯特方程,單電子轉(zhuǎn)移的介導(dǎo)物質(zhì)在電子轉(zhuǎn)移時電位的變化為Eh0±120 mV,超出這個范圍,Eh值就難以控制和精確測量。因此,在介導(dǎo)電位測定過程中需要篩選適用于不同實(shí)驗(yàn)條件的介導(dǎo)物質(zhì)。首先,參考文獻(xiàn)選擇了4 種單電子介導(dǎo)物質(zhì)[25],并對其進(jìn)行了CV 測試(圖4),介導(dǎo)物質(zhì)半波電位與文獻(xiàn)報(bào)道的Eh0值一致,表明介導(dǎo)物質(zhì)的有效且電子轉(zhuǎn)移可逆,可用于介導(dǎo)電位測定。采用試錯法篩選不同實(shí)驗(yàn)條件下適用的介導(dǎo)物質(zhì),以pH=6,1 mmol/L Fe(Ⅱ)aq的針鐵礦體系為例(圖5),添加介導(dǎo)物質(zhì)Ru 可有效促進(jìn)電位快速降低,并達(dá)到平衡,而添加CMV、DQ 和ETV 沒有效果,這主要是由于體系平衡電位(35 mV)在Ru的有效介導(dǎo)范圍(?30~210 mV[25])內(nèi),超出了其它介導(dǎo)物質(zhì)的介導(dǎo)范圍[25]。

        圖4 介導(dǎo)物質(zhì)的循環(huán)伏安圖Fig.4 Cyclic voltammetry curves of the mediators

        圖5 不同介導(dǎo)物質(zhì)對Eh 的影響實(shí)驗(yàn)條件:25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS 緩沖液,1 g/L 針鐵礦,1 mmol/L 初始Fe(Ⅱ)aq 濃度,pH=6,10 μmol/L 介導(dǎo)物質(zhì)Fig.5 Effect of different mediators on EhExperimental conditions: 25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS buffer,1 g/L goethite,1 mmol/L initial Fe(Ⅱ) aq concentration,pH=6,10 μmol/L mediator

        此外,在介導(dǎo)電位測定過程中,介導(dǎo)物質(zhì)的濃度應(yīng)遠(yuǎn)小于Fe(Ⅱ)或Fe(Ⅲ)的濃度。一方面,可以保證測定的是Fe(Ⅲ)和Fe(Ⅱ)氧化還原對的Eh,而不是介導(dǎo)物質(zhì)的Eh;另一方面,可以保證介導(dǎo)物質(zhì)不會導(dǎo)致Fe(Ⅱ)氧化或Fe(Ⅲ)還原,從而改變非均相體系原來的Eh。本研究分析了不同濃度介導(dǎo)物質(zhì)對Eh的影響,結(jié)果如圖6 所示,在添加10~50 μmol/L 介導(dǎo)物質(zhì)的條件下,體系Eh差異很小,不超過0.5 mV,說明10~50 μmol/L 的介導(dǎo)物質(zhì)不會影響Eh測定,最終選擇介導(dǎo)物質(zhì)最小濃度10 μmol/L 進(jìn)行介導(dǎo)電位的測定。

        圖6 介導(dǎo)物質(zhì)Ru 濃度對Eh 的影響實(shí)驗(yàn)條件:25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS 緩沖液,1 g/L 針鐵礦,1 mmol/L 初始Fe(Ⅱ)aq 濃度,pH=6,0~50 μmol/L 介導(dǎo)物質(zhì)Fig.6 Effect of mediator Ru concentration on EhExperimental conditions: 25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS buffer,1 g/L goethite,1 mmol/L initial Fe(Ⅱ)aq concentration,pH=6,0?50 μmol/L mediator

        2.1.4 平衡電位時間的選擇

        在Eh測定過程中,通常將某一時間點(diǎn)的穩(wěn)定電位(5 min 內(nèi)電位變化值不大于1mV)視為相對平衡電位。由于鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系屬于弱平衡體系,非介導(dǎo)電位測定過程中達(dá)到平衡所需時間很長,如圖5 所示,針鐵礦-Fe(Ⅱ)aq非均相體系的非介導(dǎo)電位在30 min 也未達(dá)到平衡,添加介導(dǎo)物質(zhì)后,電位在5 min 內(nèi)達(dá)到平衡。因此,選擇介導(dǎo)電位法測定鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系Eh的平衡時間為5 min。

        基于厭氧條件、電極預(yù)處理?xiàng)l件、介導(dǎo)物質(zhì)篩選和平衡時間選擇的優(yōu)化,最終建立了以針鐵礦和赤鐵礦為典型的鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系介導(dǎo)電位的快速準(zhǔn)確測定方法。首先,需要嚴(yán)格保證厭氧條件,實(shí)驗(yàn)溶液經(jīng)N2曝氣至DO <0.1 mg/L,所有樣品和實(shí)驗(yàn)用品在厭氧箱中放置過夜,并在厭氧手套箱內(nèi)進(jìn)行測定;其次,兩次測定之間,氧化還原電極分別在0.1 mol/L HCl 和3 mol/L KCl 溶液中浸泡5 min,恢復(fù)電極狀態(tài);測定前選擇適用的介導(dǎo)物質(zhì),在連續(xù)測定5 min 后確定體系的平衡電位。

        2.2 針鐵礦和赤鐵礦-Fe(Ⅱ)aq非均相體系的介導(dǎo)電位測定結(jié)果

        采用優(yōu)化的介導(dǎo)電位測定方法,分別測定不同實(shí)驗(yàn)條件下針鐵礦和赤鐵礦-Fe(Ⅱ)aq體系的Eh,結(jié)果如圖7 所示,隨著Fe(Ⅱ)aq初始濃度和pH 值增大,非均相體系的Eh都逐漸降低,即還原能力增強(qiáng),與文獻(xiàn)報(bào)道一致[11,13]。為了定量分析及驗(yàn)證是否為平衡Eh,建立針鐵礦和赤鐵礦-Fe(Ⅱ)aq電子轉(zhuǎn)移半反應(yīng)(公式(1)和(2)),由于兩種體系電子和質(zhì)子轉(zhuǎn)移數(shù)量一致,可用同一個能斯特方程描述(公式(3)):

        圖7 不同pH 值和Fe(Ⅱ)aq 濃度下(A)針鐵礦-Fe(Ⅱ)aq 體系和(B)赤鐵礦-Fe(Ⅱ)體系的Eh實(shí)驗(yàn)條件:25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS 緩沖液,1 g/L 鐵氧化物,10 μmol/L 介導(dǎo)物質(zhì);誤差棒代表三次平行實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)偏差;虛線表示模型擬合結(jié)果Fig.7 Eh of (A) goethite-Fe(Ⅱ)aq system and (B) hematite-Fe(Ⅱ)aq system at different pH values and Fe(Ⅱ)aq concentrationsExperiment condition: 25 mmol/L KCl,25 mmol/L MOPS buffer,1 g/L iron oxide,10 μmol/L mediator.Error bars represent the standard deviation from triplicate experiments.The dashed lines represent the model fit

        針鐵礦:

        赤鐵礦:

        其中,R是理想氣體常數(shù),T是絕對溫度,F(xiàn)是法拉第常數(shù),{Feaq2+}和{H+}分別代表Feaq2+和H+的活度。在室溫(298 K)下,公式(3)可改寫為公式(4):

        實(shí)驗(yàn)體系中的離子強(qiáng)度主要受緩沖液(25 mmol/L)的pH 值和KCl 背景電解液(25 mmol/L)控制,利用Visual Minteq v3.3 計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)體系中Fe(Ⅱ)aq的活度系數(shù)約為0.51。

        將實(shí)驗(yàn)測得的Eh數(shù)據(jù)與能斯特方程進(jìn)行擬合。通過最小二乘法多元線性擬合法得到Eh0值、Fe(Ⅱ)aq項(xiàng)的斜率和pH 項(xiàng)的斜率,針鐵礦和赤鐵礦體系的Fe(Ⅱ)aq項(xiàng)斜率分別為(?46.8±3.5)mV 和(?58.585±7.6)mV,pH 項(xiàng)斜率分別為(?178.3±3.1)mV 和(?174.1±7.6)mV,斜率均接近于理論值?59和?177 mV,說明針鐵礦和赤鐵礦非均相體系的反應(yīng)是包括1 個電子和3 個質(zhì)子的轉(zhuǎn)移過程,符合能斯特方程。為了進(jìn)一步準(zhǔn)確評估擬合效果和計(jì)算Eh0,固定斜率為理論值,采用線性回歸獨(dú)立擬合每一個pH值條件下的Eh數(shù)據(jù)。如表2 所示,所有結(jié)果的R2≥0.8,具有較好的擬合結(jié)果,方差分析的p<0.05,說明擬合模型具有統(tǒng)計(jì)學(xué)意義。根據(jù)擬合可進(jìn)一步計(jì)算得到針鐵礦和赤鐵礦的Eh0分別為893.0 和1001.4 mV,比文獻(xiàn)報(bào)道數(shù)值略大(針鐵礦:768~844 mV[11,30-31];赤鐵礦764~964 mV[11-12,30-31]),這主要是由于不同研究中使用的礦物粒徑、比表面積和合成途徑不同導(dǎo)致的。根據(jù)獲得的Eh0可從理論上計(jì)算不同條件下非均相體系的Eh,分析不同非均相體系的氧化還原能力,對于預(yù)測體系對污染物的還原具有重要意義。

        表2 鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq體系Eh的模型擬合結(jié)果Table 2 Model fitting reults of Eh in iron oxide-Fe(Ⅱ)aq system

        為了進(jìn)一步驗(yàn)證鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系是否達(dá)到熱力學(xué)平衡,通過熱力學(xué)計(jì)算鐵氧化物的溶度積,具體計(jì)算過程見電子版文后支持信息式S1~S11,根據(jù)針鐵礦和赤鐵礦的Eh0推導(dǎo)得到的lgKsp分別為?39.9 和?38.1,在文獻(xiàn)報(bào)道的范圍(?37.4~?43.7)[32-33]內(nèi),進(jìn)一步說明體系達(dá)到了熱力學(xué)平衡,證明建立的鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系介導(dǎo)電位測定法有效。

        3 結(jié)論

        建立并優(yōu)化了鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系的介導(dǎo)電位的測定方法,并應(yīng)用于針鐵礦和赤鐵礦-Fe(Ⅱ)aq體系,有效解決了非均相體系Eh測定中存在的平衡緩慢、影響因素多和結(jié)果不穩(wěn)定等問題,對于預(yù)測場地污染物非生物衰減速率具有重要的指示意義。但是,鐵氧化物的類型可能影響介導(dǎo)電位法的適用性,例如,亞穩(wěn)態(tài)的水鐵礦可能因介導(dǎo)物質(zhì)存在而發(fā)生結(jié)構(gòu)變化,混合價態(tài)的磁鐵礦可能在介導(dǎo)物質(zhì)的作用下改變化學(xué)計(jì)量比。后續(xù)將進(jìn)一步探究不同類型鐵氧化物-Fe(Ⅱ)aq非均相體系Eh的測定方法。

        支持信息

        Supporting information

        1 介導(dǎo)物質(zhì)CMV 的1H-NMR 光譜

        圖S1 CMV 的1H-NMR 光譜(以D2O 為溶劑,芳香族質(zhì)子的1H 化學(xué)位移為:δ9.26(d;4H),8.64(d;4H);脂肪族質(zhì)子峰值由于氘交換而減少,預(yù)計(jì)峰位置在6 ppm)Figure S1 1H-NMR spectrum of CMV (D2O as solvent,1H chemical shift of aromatic proton is: δ9.26 (d;4H),8.64 (d;4H);The aliphatic proton peak is reduced due to deuterium exchange and is expected to peak at 6 ppm)

        不同實(shí)驗(yàn)條件下針鐵礦和赤鐵礦-Fe(II)aq 體系Eh 和適用介導(dǎo)物質(zhì)

        表S1 不同實(shí)驗(yàn)條件下針鐵礦和赤鐵礦-Fe(II)aq 體系Eh 和適用介導(dǎo)物質(zhì)Table 1 Eh and applicable mediators of goethite and hematite -Fe(II)aq system under different experimental conditions

        鐵氧化物-Fe(II)aq 非均相體系的溶度積熱力學(xué)計(jì)算

        為了進(jìn)一步驗(yàn)證鐵氧化物-Fe(II)aq非均相體系是否達(dá)到熱力學(xué)平衡,通過熱力學(xué)計(jì)算鐵氧化物的溶度積,對于針鐵礦,首先假設(shè)式1 和以下半反應(yīng)(式S1)均處于熱力學(xué)平衡:

        式1 和式S1 對應(yīng)的Nernst 方程分別為:

        在平衡時:

        同理計(jì)算赤鐵礦的溶度積:

        綜上,根據(jù)針鐵礦和赤鐵礦的Eh0推導(dǎo)得到的logKsp分別為-39.9 和-38.1,在文獻(xiàn)報(bào)道的范圍內(nèi)(-37.4~-43.7),進(jìn)一步說明體系達(dá)到了熱力學(xué)平衡,證明本研究建立的鐵氧化物-Fe(II)aq非均相體系介導(dǎo)電位測定法是有效的。

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