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        學(xué)以致用 用以促學(xué) 學(xué)用相長
        ——例析質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的教學(xué)策略

        2022-08-16 10:12:56
        云南化工 2022年8期
        關(guān)鍵詞:化學(xué)式方程式原子

        洪 濤

        (云南大學(xué)附屬中學(xué),云南 昆明 650031)

        質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)是義務(wù)教育階段學(xué)生開始認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)之間存在定量關(guān)系,初步形成變化觀的關(guān)鍵。同時也是從定性向定量的角度認(rèn)識和研究化學(xué)變化的轉(zhuǎn)折點,是學(xué)生書寫化學(xué)方程式和進行化學(xué)計算的理論依據(jù)。對質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)我們一般引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷“認(rèn)識-理解-應(yīng)用”三個思維發(fā)展過程,“應(yīng)用”是學(xué)習(xí)的最終目的,是學(xué)習(xí)的動力源泉,是學(xué)習(xí)的重要途徑,是學(xué)習(xí)成效的重要檢驗標(biāo)尺。

        1 提升理性認(rèn)識能力

        例1 你認(rèn)為“水變汽油”是否可行,請說明理由。

        【教學(xué)策略】“水變汽油”可能大部分學(xué)生都知道是不可行的,但理由是什么,如何表達,學(xué)生就犯難了。我們應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生作出理性判斷,需要“擺事實、講道理、作結(jié)論”。對于“水變汽油”這一變化而言,事實:汽油中主要含有碳、氫兩種元素,水由氫、氧兩種元素組成,不含碳元素;原理:化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生改變;結(jié)論:水變汽油不可行。

        【遷移】將紅熱的木炭伸入濃硝酸中(HNO3)產(chǎn)生的氣體不可能是( )

        A.NO2B.CO2C.O2D.SO2

        解析:木炭和濃硝酸中都不含硫元素,不可能生成二氧化硫,答案為D。

        2 求未知物質(zhì)的化學(xué)式

        【教學(xué)策略】首先,我們要引導(dǎo)學(xué)生要明確由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式,可以根據(jù)每個分子中所含的原子及其個數(shù)來確定;其次,學(xué)生要明確化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,即原子守恒。而學(xué)生的障礙點可能是不知道從何處入手,怎么入手。因此,我們可以引導(dǎo)學(xué)生觀察化學(xué)方程式,從沒有未知物的一邊入手,本題從化學(xué)方程式的右邊入手,確定原子種類及其個數(shù),即:C原子2個,O原子6個,H原子4個;然后,再看化學(xué)方程式的左邊(不算未知物),C原子0個,O原子6個,H原子0個;對照右邊,不夠的原子需要X來補充,即:每個X分子要提供2個C原子和4個H原子,由此,可推斷X的化學(xué)式為C2H4。注意不能寫成2CH2。

        【遷移】過氧化鈉化學(xué)式為Na2O2,可作為潛艇中的換氣劑。其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:2Na2O2+2CO2=2X+O2,X的化學(xué)式為。

        【解析】我們從化學(xué)方程式左邊入手,左邊:Na原子4個,C原子2個,O原子8個;再看化學(xué)方程式右邊(不算未知物),Na原子0個,C原子0個,O原子2個;對照左邊,可知2X要提供4個Na原子、2個C原子、6個O原子,即:每個X中含有1個Na原子、1個C原子、3個O原子,所以X的化學(xué)式為Na2CO3。

        3 對化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖進行分析

        例3 甲醛燃燒可用如下微觀示意圖表示。下列敘述正確的是( )

        A.該反應(yīng)為置換反應(yīng);

        B.參加反應(yīng)的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比為32∶15;

        C.生成物均由兩種元素組成;

        D.反應(yīng)生成了三種物質(zhì)。

        【教學(xué)策略】對物質(zhì)及其變化進行“宏觀、微觀、符號”表征是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。所以,我們首先要引導(dǎo)學(xué)生把這個變化用化學(xué)符號表征出來,根據(jù)每個分子中所含的原子及其個數(shù)來確定其化學(xué)式,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,只有根據(jù)化學(xué)方程式才能計算反應(yīng)物、生成物間的粒子個數(shù)比和質(zhì)量比;其次,我們要引導(dǎo)學(xué)生注意不要被微觀示意圖中的表面信息所蒙蔽,微觀示意圖有時可能只展示了分子種類的變化,還沒有配平,還要注意給出的反應(yīng)物是否全部參加反應(yīng)。

        觀察微觀示意圖,我們發(fā)現(xiàn),反應(yīng)前有2個氧分子,反應(yīng)后還有1個氧分子,說明參加反應(yīng)的氧分子只有1個。根據(jù)圖示,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:

        【遷移】汽車尾氣中常常存在某些有害氣體。部分有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體的微觀示意圖如下。下列敘述不正確的是 ( )

        B.反應(yīng)后氮元素的化合價降低了;

        C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒有發(fā)生改變;

        D.生成化合物和單質(zhì)的質(zhì)量比為11∶7。

        4 進行密閉容器內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計算及分析

        例4 化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識和理解世界,下列說法錯誤的個數(shù)有

        物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x

        ① 反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1∶8;

        ②x=4;

        ③ 該反應(yīng)化合反應(yīng);

        ④ 乙可能是催化劑;

        ⑤ 若甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3,則其相對分子質(zhì)量之比為3∶16。

        A.1個 B.2個 C.3個 D.4個

        【教學(xué)策略】首先,要引導(dǎo)學(xué)生明確以下幾點:①化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;②化學(xué)反應(yīng)生成了其他物質(zhì)的同時,反應(yīng)物被消耗,所以質(zhì)量減少的物質(zhì)就是反應(yīng)物,減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,質(zhì)量增加的物質(zhì)就是生成物,增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量,質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是反應(yīng)的催化劑,也可能是與反應(yīng)的無關(guān)物質(zhì);③反應(yīng)中,各物質(zhì)的質(zhì)量比是固定的,質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。

        其次,解決此類問題的基本思路:根據(jù)質(zhì)量變化關(guān)系→確定反應(yīng)物和生成物→寫出反應(yīng)的表達式→判斷反應(yīng)的基本類型→求出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系(等量關(guān)系或比例關(guān)系)。其中,解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系,試題常以多種形式呈現(xiàn),如:表格、柱狀圖、餅圖、坐標(biāo)圖、刻度圖等。受昆明市教育科學(xué)研究院孫應(yīng)倫老師的啟發(fā),我們可以把其他形式的信息轉(zhuǎn)化為表格信息。

        根據(jù)題意,可將表格信息完善如表1。

        表1 完善信息后的例4表格

        【遷移】在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示(例如:丙的質(zhì)量為 5 g,丁的質(zhì)量為 3 g),充分反應(yīng)后,在同一張刻度紙上再次記錄各物質(zhì)的質(zhì)量變化:刻度線Ⅰ向左移動16格;刻度線Ⅱ向左移動8格;刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是( )

        A.該反應(yīng)是化合反應(yīng);B.丙一定是催化劑;C.反應(yīng)后丁的質(zhì)量為 8 g;D.反應(yīng)生成的乙和丁的質(zhì)量比為1∶1。

        【解析】本題反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系的呈現(xiàn)方式比較新穎,學(xué)生會感覺到比較陌生,以至可能讀不懂題,無從下手,我們可以結(jié)合題目信息在刻度紙上畫出反應(yīng)結(jié)束后的情況,如圖1所示。

        圖1 反應(yīng)結(jié)束后的示意圖

        再把反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系以表格的形式呈現(xiàn)如表2。

        表2 以表格形式表現(xiàn)的反應(yīng)前后物資關(guān)系

        反應(yīng)的表達式為:甲→乙+丁,屬于分解反應(yīng),反應(yīng)中甲、乙、丁的質(zhì)量比=16 g∶8 g∶8 g=2∶1∶1。答案為D。

        5 推斷物質(zhì)的組成

        例5 某純凈物 9.2 g,在足量的氧氣中充分燃燒,生成 17.6 g 二氧化碳和 10.8 g 水。推斷該純凈物的元素組成;求出該純凈物中各元素質(zhì)量比及原子個數(shù)比。

        解題思路:根據(jù)元素種類守恒,X中一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素,再根據(jù)CO2質(zhì)量求出碳元素質(zhì)量,根據(jù)H2O的質(zhì)量求出氫元素質(zhì)量,C元素質(zhì)量+H元素質(zhì)量=X的質(zhì)量,則X中不含氧元素,若C元素質(zhì)量+H元素質(zhì)量

        【遷移】某化合物在足量的氧氣中完全燃燒,消耗 6.4 g 氧氣,生成 8.8 g 二氧化碳和 3.6 g 水。下列判斷錯誤的是 ( )

        A.參加反應(yīng)的該化合物的質(zhì)量為 6.0 g;

        B.該化合物一定含有碳、氫、氧三種元素;

        C.該化合物中碳、氫、氧三種原子的個數(shù)比為2∶4∶1;

        D.該化合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%。

        6 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算

        例6 將 25 g 氯酸鉀和二氧化錳固體混合物加熱,充分反應(yīng),冷卻后稱量固體的質(zhì)量為 15.4 g。計算反應(yīng)前固體中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        【教學(xué)策略】第一,我們要引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度認(rèn)識化學(xué)方程式,它可以表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系,即等量關(guān)系和比例關(guān)系,質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比,準(zhǔn)確的質(zhì)量比是計算的關(guān)鍵,這就需要相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)要準(zhǔn)確,也就需要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要書寫正確,化學(xué)方程式要配平;第二,我們要引導(dǎo)學(xué)生分析題目中所給數(shù)據(jù),只有實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量或生成的物質(zhì)質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式計算;第三,我們可以通過教材中例題展示的步驟和方法引導(dǎo)學(xué)生建立解題模型,幫助學(xué)生建立計算的思路和規(guī)范的解題格式;第四,我們還需要引導(dǎo)學(xué)生進行思維發(fā)散,可以通過化學(xué)方程式求出質(zhì)量比,計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量,同時也可以根據(jù)質(zhì)量比求出相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之比,求出化學(xué)計量數(shù)之比。

        【解析】解題關(guān)鍵是找到哪種物質(zhì)的質(zhì)量可代入化學(xué)方程式進行計算,我們要引導(dǎo)學(xué)生首先分析數(shù)據(jù),25 g 是氯酸鉀和二氧化錳的混合物質(zhì)量,15.4 g 是氯化鉀和二氧化錳的混合物質(zhì)量,并非生成的氯化鉀的質(zhì)量,不能代入化學(xué)方程式計算。該反應(yīng)生成氧氣逸出,反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量=生成的氧氣質(zhì)量,即生成的氧氣質(zhì)量=25 g-15.4 g=9.6 g。

        解題模型如表3。

        表3 例6解題模型

        【遷移】在反應(yīng)A+3B═2C+2D中,已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為7∶11,當(dāng) 5.6 g A與 19.2 g B恰好完全反應(yīng)后,則生成的D的質(zhì)量為。

        【解析】將題目信息帶入解題模型如表4。

        表4 帶入題目信息的解題模型

        7 結(jié)語

        質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用不僅僅只有這六個方面,它的學(xué)習(xí)和應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué),對我們引導(dǎo)學(xué)生建立守恒觀念和形成守恒思想有著重要的作用。

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