邊永平

(河北省豐寧滿族自治縣第一中學 068350)

考生答題是一種高級思維活動，審題的過程即是對感知的材料進行去偽存真、由表及里的邏輯思維過程.只有對試題提供的材料信息進行深入挖掘，并和頭腦中已有的知識體系精準地對接，找出已知和未知之間的必然聯(lián)系，才能透過表象看清問題的本質，從而順利作答.現(xiàn)列舉數(shù)例考生在復習中常見的錯解情況并作淺析，以期對同學們的復習迎考有所啟迪.

1．SO2能使品紅溶液褪色，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2具有漂白性.

錯解分析SO2能使品紅溶液褪色，是因為其具有漂白性，但SO2只能漂白有機色質.SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為SO2的還原性，對應的離子方程式為：

2．向NaClO溶液中通入少量SO2，發(fā)生反應的離子方程式為：

錯解分析該離子方程式若從得失電子守恒和電荷守恒、質量守恒角度看不出錯誤之處，然而SO2少量，則反應后生成的H+能與溶液中過量的ClO-結合成弱酸HClO，所以正確的寫法應為：

錯解分析雙水解指的是弱酸根離子和弱堿陽離子在同一溶液中同時進行水解，相互促進.而本例中兩種陰離子均為弱酸根離子，故不屬于雙水解.二者在溶液中不能大量共存是因為發(fā)生了復分解反應：

4．由于金屬Na的活潑性比K弱,因此無法用Na置換出K.

錯解分析工業(yè)上制取金屬K的方法，就是用Na和KCl在熔融狀態(tài)下發(fā)生置換反應來進行，該反應能發(fā)生是由于K的沸點較低，容易脫離體系使反應持續(xù)進行，該反應在非水環(huán)境下進行.一般情況下，在溶液中進行的金屬間的置換反應，遵循活潑性強的能置換出弱的規(guī)律.

5．SiO2和Na2CO3在高溫下反應，生成Na2SiO3和CO2，說明酸性：H2SiO3>H2CO3

錯解分析SiO2和Na2CO3在高溫下反應，生成Na2SiO3和CO2，是利用難揮發(fā)性酸酐制取揮發(fā)性酸酐的原理，并非是在溶液中進行的由較強酸制較弱酸的復分解反應過程.

6．向冰醋酸中加水稀釋過程中，c(H+)不斷減小.

錯解分析冰醋酸中不含水，因此不發(fā)生電離，亦即c(H+)為0.當開始加水時，冰醋酸開始電離，即c(H+)逐漸增大；稀釋到一定程度以后，溶液體積增大的速率超過H+物質的量增大的速率時，c(H+)又開始減小.本例中，制約c(H+)變化的因素有兩個，開始階段，H+的物質的量增加是主要因素，后來溶液體積增大是主要因素.

7．除去苯中含有的少量苯酚，可加入濃溴水，再過濾.

錯解分析濃溴水能和苯酚反應，生成三溴苯酚白色沉淀.但在本例中，生成的三溴苯酚又溶于苯中，不會形成沉淀.正確的方法應是加入NaOH溶液，充分反應后再分液.

8．在100mL硝酸和硫酸的混合液中，c(HNO3)=0.3mol/L，c(H2SO4)=0.15mol/L,向該混合酸溶液中加入2.56g銅粉,加熱,充分反應,求所得溶液中c(Cu2+).

錯解銅不和稀硫酸反應，依據(jù)銅與稀硝酸反應的化學方程式：

192g 8mol 3mol

2.56g 0.03x

因2.56/192>0.03/8，即Cu過量，則依HNO3的量計算出Cu(NO3)2為0.01125mol，則所得溶液中c(Cu2+)為0.1125mol/L.

兩種酸提供H+的總量為：0.06mol

192g 8mol 2mol 3mol

2.56g 0.06mol 0.03molx

經(jīng)比較,可知H+不足,依H+計算出Cu2+為0.0225mol,則所得溶液中c(Cu2+)為0.225mol/L.

9．在一定條件下，在容積固定的密閉容器中，進行可逆反應：

在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，則當反應進行至5s時，容器內(nèi)N2的濃度為( ).

A．等于4.5mol/L B．大于4.5mol/L

C．小于4.5mol/L D．無法計算

錯解由題中數(shù)據(jù)可以計算出10s內(nèi)N2的平均反應速率為0.1mol/(L·s)，則反應進行至5s時，消耗N2濃度為0.5mol/L，即剩余N2濃度為4.5mol/L,則選擇A.

錯解分析本題錯解的原因是忽視了化學反應速率是先快后慢，10s內(nèi)N2的平均反應速率為0.1mol/(L·s)，但前5s內(nèi)消耗的N2的濃度大于0.5 mol/L,則此時剩余N2濃度小于4.5mol/L,即正確答案為C.

10．已知：25℃時，Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，因Ksp(Ag2CrO4)

錯解分析對于構型相同的難溶物(例如都是AB或AB2)，溶度積較小的先形成沉淀.但是如果構型不同，則需要通過計算開始沉淀時所需離子的濃度，需要離子濃度小的先沉淀.本題中通過計算可知，形成AgCl沉淀時，需要的Ag+濃度更小，故AgCl先析出.

11.在恒溫恒容條件下，反應

達平衡后，若再向容器中通入一定量的N2O4(g)重新達到平衡后，NO2的體積分數(shù)如何變化？

錯解由于加入的是生成物，根據(jù)平衡移動原理，平衡將逆向移動，NO2的量增加，則NO2的體積分數(shù)增大.

錯解分析由于該反應較特殊，反應物和生成物都只有一種.可以采用合并法考慮這種問題，將后加入的N2O4在另一個相同條件下的容器中建立一個等效平衡，再將兩個容器合并，合并過程中相當加壓，即平衡向正向移動，故NO2的體積分數(shù)減小.

12. 在恒溫恒容條件下，反應

達平衡后，若再向容器中通入一定量的He，則NO2的轉化率如何變化？

錯解加入稀有氣體，體系壓強增大，加壓會使該平衡正向移動，則NO2的轉化率增大.

錯解分析壓強改變?nèi)绻麕頋舛鹊母淖?，對該平衡來說，將會發(fā)生移動.而恒容條件下加入稀有氣體，原平衡中的各氣體濃度并未改變，因此NO2的轉化率不變.

13.將純凈的鎂片和鋁片用導線相連，插入盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，形成原電池，哪種金屬作負極？

錯解因金屬活潑性是鎂強于鋁，故鎂作負極.

錯解分析電解質溶液若為稀硫酸時，因金屬活潑性鎂強于鋁，則鎂作負極；現(xiàn)在電解質溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能和氫氧化鈉溶液自發(fā)進行反應，而鎂不與堿溶液反應，故此種情況下應該是鋁作負極.金屬活潑性的強弱也與其所處的環(huán)境有關系.

14.因為H2S的酸性弱于H2SO4，則反應

不能發(fā)生.

錯解分析由于CuS既不溶液于水，也不溶于一般的稀酸，因此反應

可以發(fā)生.這是弱酸制強酸的一個特例.

15. 在一密閉容器中進行以下反應：

溫度不變，增大壓強時，混合氣的平均相對分子質量的變化趨勢是增大.

錯解分析多數(shù)學生認為CO與H2平均相對分子質量為15，加壓使該平衡向逆反應方向移動，而 H2O(g)的相分對子質量為18，故混合氣平均相對分子質量增大，即選A.

正確解法因為CO與H2的平均相對分子質量為12，這是反應開始從正反應方向建立平衡或起始時由逆反應方向建立平衡且CO 與H2的物質的量之比為1∶1的特殊情況.針對前提條件的不確定性，可以采用差量法，即加壓后，平衡向逆反應方向移動，氣體每減少1 mol，質量減少12 g，分以下三種情況討論：

(1)若加壓前，混合氣平均相對分子質量等于12，則加壓后平衡逆向移動時，每減少1mol氣體，氣體質量也減少12g，則混合氣平均相對分子質量不變；

(2)若加壓前，混合氣平均相對分子質量大于12，則加壓平衡逆向移動時，氣體每減少1mol，氣體質量減少12g，小于混合氣的平均相對分子質量 ，則混合氣平均相對分子質量變大；

(3)若加壓前，混合氣平均相對分子質量小于12，則加壓平衡逆向移動時，氣體每減少1mol，氣體質量減少12g，大于混合氣的平均相對分子質量，則混合氣平均相對分子質量變小.

綜上分析，本題混合氣的平均相對分子質量的變化趨勢無法確定.