焦登龍

有關(guān)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷是考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)概念的一個(gè)重要考點(diǎn)，也是各級(jí)各類(lèi)考試常考的考點(diǎn)。為幫助學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法，現(xiàn)舉例說(shuō)明其常用的4種方法，供參考。

一、根據(jù)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義判斷

判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)最直接的方法是根據(jù)其在水溶液中能否完全電離，能夠完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。

例1 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）。

A.HCI溶液中不存在HCI分子，則HI-1是強(qiáng)電解質(zhì)

B.CH3COOH溶液中存在CH3COOH分子和CH3COO -，則CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，則NH，.H20是弱電解質(zhì)

D.CO2的水溶液導(dǎo)電能力較弱，則CO2是弱電解質(zhì)

解析 HCI溶液中不存在HCI分子，說(shuō)明HCI在水溶液中能完全電離，則HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，A選項(xiàng)正確;CH，COOH溶液中存在CH，COOH分子和CH3COO -，說(shuō)明CH3COOH在水溶液中只能部分電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B選項(xiàng)正確;NH3.H2O溶液中存在NH3.H2O分子和NH4+，說(shuō)明NH3.H2O在水溶液中只能部分電離，則NH3.H2O是弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確;C02的水溶液能夠?qū)щ姡且駽O，與水反應(yīng)生成的H2CO3能夠部分電離，而CO2本身不能電離，則CO2是非電解質(zhì).D選項(xiàng)不正確。因此，本題的答案為D選項(xiàng)。

二、根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別判斷

判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)可以根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別判斷，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物或過(guò)氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水是弱電解質(zhì)。

例2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）。

A.HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)

B.Al2O3、Na2O2、MgO均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)

C.HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2均屬弱電解質(zhì)

D.HClO3、BaCO2、HgC12均屬弱電解質(zhì)

解析 HCIO4、KOH、Ca（ NO3）3分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，A選項(xiàng)正確;Al：03、Na2O3、MgO均是活潑金屬的氧化物和過(guò)氧化物，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)正確;HCN、Fe（ OH）3、Pb（ CH3COO）2分別是弱酸、弱堿和由共價(jià)鍵形成的鹽，均屬弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)正確;HCIO3、BaCO3分別是強(qiáng)酸和鹽，均屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)（HgCl2是由共價(jià)鍵形成的鹽，屬弱電解質(zhì)），D選項(xiàng)不正確。因此，本題的答案為D選項(xiàng)。

三、根據(jù)電離平衡判斷

在水溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，在水溶液中不存在電離平衡的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)。

例3下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（

）。

A.在稀硫酸中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（H+）不變，則H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)

B.向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸銨固體后，溶液的紅色變淺，則CH3COOH是弱電解質(zhì)

C.向硝酸溶液中加入少量NaNO3固體，溶液中c（ NO3-）增大，則HNO3是弱電解質(zhì)

D.向醋酸鈉溶液中加入鹽酸有醋酸分子生成，則CH3COOH是弱電解質(zhì)

解析在稀硫酸中加入少量Na2SO4固體，溶液中c（H+）不變，說(shuō)明H2SO4不存在電離平衡，則H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A選項(xiàng)正確;向醋酸的石蕊溶液中加入醋酸銨固體后溶液的紅色變淺，說(shuō)明溶液中c（H+）減小，這是因?yàn)榇姿徜@電離出的CH3COO -使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)，說(shuō)明CH3COOH存在電離平衡，則CH3COOH是弱電解質(zhì).B選項(xiàng)正確;向硝酸溶液中加入少量NaNO3固體，溶液中c（ N03-）增大，是由于NaNO3電離出了NO3-，但溶液中c（H+）不變，HNO3不存在電離平衡，則HNO3屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)不正確;向醋酸鈉溶液中加入鹽酸有醋酸分子生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可判斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)正確。因此，本題的答案為C選項(xiàng)。

四、根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷

判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，可通過(guò)測(cè)定同濃度與同體積溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱、同濃度溶液的pH大小、同濃度與同體積的溶液與同一物質(zhì)反應(yīng)的速率快慢或同體積與同pH的酸溶液同倍稀釋后所得溶液pH變化大小等實(shí)驗(yàn)判斷。

例4下列實(shí)驗(yàn)不能用來(lái)判斷醋酸是弱電解質(zhì)的是（

）。

A.0.1 mol.L-1的HCI溶液與過(guò)量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa固體后，反應(yīng)速率減小

B.10 mL l mol.L-1的CH，COOH溶液恰好與10 mL l mol.L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

C.相同濃度下，做CH3COOH溶液和HCI溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比HCI溶液的導(dǎo)電性弱

D.相同濃度的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與鋅粉反應(yīng)時(shí)，HCI溶液產(chǎn)生H2的速率較大

解析HCI溶液與過(guò)量的Mg反應(yīng)，當(dāng)加入CH3COONa固體后反應(yīng)速率減小，說(shuō)明溶液中c（H+）減小，從而可知HCI與CH3COONa反應(yīng)生成了弱電解質(zhì)——醋酸，A選項(xiàng)能用來(lái)判斷醋酸是弱電解質(zhì);等物質(zhì)的量的一元強(qiáng)酸與一元弱酸中和NaOH的物質(zhì)的量相同，B選項(xiàng)不能用來(lái)判斷醋酸是弱電解質(zhì);相同濃度下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比HCI溶液的導(dǎo)電性弱，說(shuō)明醋酸不能完全電離是弱電解質(zhì)，C選項(xiàng)能用來(lái)判斷醋酸是弱電解質(zhì);相同濃度的HCI溶液和CH3COOH溶液分別與鋅粉反應(yīng)時(shí).HCI溶液產(chǎn)生H，的速率較大，說(shuō)明鹽酸中c（H+）大于醋酸中的，由此可知醋酸是弱電解質(zhì)，D選項(xiàng)能用來(lái)判斷醋酸是弱電解質(zhì)。因此，本題的答案為B選項(xiàng)。

（收稿日期：2022 - 01 - 10）