李景泉

日常生活中所說的鹽，通常指食鹽（主要成分是氯化鈉）;而化學中的鹽，不僅僅是指食鹽，而是指一類組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。

一、生活中常見的鹽及其用途

生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等，學生要掌握這些鹽的俗稱及其在生活、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、工業(yè)、交通等方面的應用。

例1 下列有關(guān)生活中常見鹽的敘述不正確的是（

）。

A.氯化鈉是人們?nèi)粘Ｉ钪械恼{(diào)味品，還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等

B.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打

C.碳酸鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣

解析氯化鈉是人們?nèi)粘Ｉ钪械恼{(diào)味品，還可用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，A項正確;碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，B項正確;碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，C項不正確;天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣，D項正確。故答案為C項。

二、鹽的性質(zhì)

鹽的物理性質(zhì)應掌握顏色和溶解性。鹽的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)在二個方面：一是某些鹽能夠與活潑的金屬發(fā)生置換反應：二是鹽能夠與某些酸、某些堿、某些鹽發(fā)生復分解反應。掌握鹽的化學性質(zhì)是應用的關(guān)鍵。

例2（2021年廣東省廣州市中招試題）下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是（

）。

A.向H2 SO4溶液中滴加Ba（ OH）2溶液

B.向Mg（ NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液

C.在碳酸鈉固體上滴加足量稀鹽酸

D.將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨

解析 向H2SO4溶液中滴加Ba（ OH）2溶液，能夠產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，A項不符合題意;Mg（NO3）2溶液與Na2SO4溶液不反應，則向Mg（ NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生.B項符合題意：在碳酸鈉固體上滴加足量稀鹽酸，碳酸鈉固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，C項不符合題意;將（ NH4）2SO4和熟石灰混合研磨，能夠產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，D項不符合題意。故答案為B項。

三、鹽的檢驗

鹽的檢驗實質(zhì)是鹽的性質(zhì)應用的具體體現(xiàn)。在進行鹽的檢驗時，要利用鹽的特性及其性質(zhì)差異，選擇合適的化學試劑，根據(jù)特征實驗現(xiàn)象做出正確判斷。

例3 （2020年四川省成都市模擬）用一種試劑將Na2SO4、AgNO3、Na2CO，3種無色溶液一次檢驗出來，這種試劑是（

）。

A.BaCI，溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.HCI溶液

解析 BaCI，溶液與3種溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能將三者進行鑒別，A項不符合題意：KOH溶液與Na2SO4溶液、Na2CO3溶液都不反應，沒有明顯現(xiàn)象，不能將三者進行鑒別，B項不符合題意;NaNO3溶液與3種溶液都不反應，沒有明顯現(xiàn)象，不能將三者進行鑒別，C項不符合題意;HCI溶液與Na2SO4溶液不反應，與AgNO，溶液反應生成AgCI白色沉淀，與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可一次將三者檢驗出來，D項正確。故答案為D項。

四、鹽的推斷

鹽的推斷實質(zhì)也是鹽的性質(zhì)應用的具體體現(xiàn)。在進行鹽的推斷時，要根據(jù)鹽的性質(zhì)，結(jié)合題給特征信息（如特征性質(zhì)、特征現(xiàn)象、特征轉(zhuǎn)化等），抓住突破口，以點帶面，從而快速突破，正確推斷。掌握鹽的性質(zhì)、抓住突破口是解題的關(guān)鍵。

例4（2020年湖南省郴州市中招試題）有一包白色粉末，是（ NH4） 2SO4、Na2 CO3、Na2SO4 NaCI、BaCI，中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，進行如下實驗：

（1）取適量白色粉末與熟石灰混合、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在______.其理由是______。

（2）另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液.可推測原白色粉末中一定含有______。

（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有____，一定不含有_____，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式-。

（4）?。?）中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有______種組成情況。

解析（1）取適量白色粉末與熟石灰混合、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉末一定不存在（ NH4）2SO4，其理由是銨根離子和堿共熱會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨。

（2）因Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能與BaCI，溶液反應產(chǎn)生白色沉淀和無色溶液，則另取適量白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推測原白色粉末中一定含有BaCI2。

（3）因BaCO3白色沉淀能溶于鹽酸并產(chǎn)生CO2氣體，而BaSO4白色沉淀不溶于鹽酸，則?。?）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有Na2CO3，一定不含有Na2SO4。產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為：

Na2CO3+ BaC12 =BaCO3↓+2NaCI

（4）（2）中的無色溶液的溶質(zhì)可能有3種情況：一種是Na2CO3與BaCI2恰好完全反應，溶質(zhì)是NaCI;第二種是BaCI，過量，溶質(zhì)是NaCI、BaCI2;第三種是Na2 CO3過量，溶質(zhì)是NaCI、Na2CO3。則取（2）中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有NaCI或NaCI、BaCI，或NaCI、Na2CO33種情況。

故答案為：見“解析”。

（收稿日期：2022 - 01 - 18）