錢榮 陳雯雯

二次電池有著重要的用途。有關(guān)二次電池的試題能夠充分考查電化學(xué)的知識(shí)，而成為高考的熱點(diǎn)。因此，要真正認(rèn)識(shí)“二次電池”的“真面目”，全面掌握“二次電池”的考查類型，以便能夠靈活應(yīng)用。

一、給出圖示原理型

此類試題的特點(diǎn)是在題干敘述的基礎(chǔ)上，給出二次電池工作原理示意圖，以考查原電池和電解原理。其解題關(guān)鍵有2點(diǎn)：一是根據(jù)題干和圖示信息，首先確定出原電池的正負(fù)極或電解池的陰陽(yáng)極;二是應(yīng)用原電池和電解原理對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐一分析判斷。

例1 （2021屆河南省南陽(yáng)市一中模擬）氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池。如圖1所示是氟離子電池工作原理示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（

）。

Bi -3e- +3F-=BiF3

B.放電時(shí)乙電極電勢(shì)比甲電極高

C.充電時(shí)每通過(guò)1 mol e一，甲電極增重19 g

D.充電時(shí)電源的正極與乙極相連

解析 因充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則乙電極為電解池的陰極，甲電極為電解池的陽(yáng)極。A項(xiàng)，放電時(shí)，甲電極為原電池的正極，BiF3在正極得到電子生成Bi和F-，則甲電極的電極反應(yīng)式為：

BiF3 +3e ==Bi +3F -A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)，放電時(shí)，乙電極為原電池的負(fù)極，則乙電極電勢(shì)比甲電極低，B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)，充電時(shí).Bi在甲電極（電解池的陽(yáng)極）失去電子生成BiF3，其電極反應(yīng)式為： Bi - 3e - +3F - =BiF3導(dǎo)線上每通過(guò)1 mol e一有l(wèi) mol F-生成BiF，，則甲電極質(zhì)量增加19 9，C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，充電時(shí)，乙電極為電解池的陰極，與外加電源的負(fù)極相連，D項(xiàng)不正確。故答案為C項(xiàng)。

二、已知電池總反應(yīng)型

此類試題的特點(diǎn)是在題干中給出電池放電和充電時(shí)的總反應(yīng)，以考查原電池和電解池原理。其解題關(guān)鍵有2點(diǎn)：一是根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)，利用原電池原理對(duì)有關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷;二是根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，利用電解原理對(duì)有關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。

例2 LiFePO4電池用途廣泛，其總反應(yīng)為：

內(nèi)部為能導(dǎo)電的含Li+的固體電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（ ）。

A.可加入稀H2SO4以增強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

FePO4+Li++e- =LiFeP04

D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：LI+e ==Li

解析A項(xiàng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，金屬鋰是原電池的負(fù)極，而金屬鋰是活潑金屬，鋰能與硫酸反應(yīng)，則不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，原電池內(nèi)部的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，F(xiàn)ePO4在正極得到電子并與Li+結(jié)合生成LiFePO4，則放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：

FePO4+Li++e- =LiFeP04C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，充電時(shí)為電解池，在陽(yáng)極LiFeP04失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FePO4和“+，則充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為：

LiFePO4-e - =FePO4+ Li+D項(xiàng)不正確。故答案為C項(xiàng)。

三、已知電池總反應(yīng)和電池結(jié)構(gòu)示意圖型

此類試題的特點(diǎn)是在題干中給出電池放電和充電時(shí)總反應(yīng)的同時(shí)，題目還給出了電池結(jié)構(gòu)的示意圖，以考查原電池和電解原理。其解題關(guān)鍵有2點(diǎn)：一是根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)，利用原電池原理并結(jié)合電池結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)有關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷：二是根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，利用電解原理并結(jié)合電池結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)有關(guān)選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。

例3 （2021屆四川省瀘州市高三一模）如圖2所示是一種可充電鋰電池結(jié)構(gòu)圖，電池的總反應(yīng)為： SO（CH3）2是溶劑。下列說(shuō)法正確的是（ ）。

A.放電時(shí)，a極被還原

B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中PF6-向6極區(qū)遷移

C.充電時(shí).6極反應(yīng)式為：

Fe +2Li2S - 4e= =FeS2 +4Li+

D.充電時(shí)，a極連接電源的正極

解析由電池的總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Li是原電池負(fù)極，F(xiàn)eS：是原電池的正極。A項(xiàng)，放電時(shí)，負(fù)極Li失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極被氧化.A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)，放電時(shí)，a極是負(fù)極，b極是正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中PF6-向a極區(qū)遷移，B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)，充電時(shí)為電解池.6極為電解池的陽(yáng)極，F(xiàn)e和Li2S在陽(yáng)極失去電子生成FeS，和Li，則6極反應(yīng)式為： Fe +2Li2S - 4e - =FeS2 +4Li+C項(xiàng)正確;D項(xiàng)，充電時(shí)，a極是電解池的陰極，應(yīng)連接電源的負(fù)極，D項(xiàng)不正確。故答案為C項(xiàng)。

（收稿日期：2022 - 03 - 14）