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        精辨析 巧突破

        2022-05-30 10:48:04張波
        關(guān)鍵詞:質(zhì)量

        張波

        陰陽離子的判斷、元素周期表單元格的理解、溶解度曲線及其應(yīng)用是初中化學(xué)非常重要的基礎(chǔ)內(nèi)容,常以選擇題的形式進(jìn)行考查。

        一、原子和離子

        1. 易錯(cuò)指數(shù):★★★

        2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析:

        【拓展提升】(2021·山東·濟(jì)南)如圖1是甲、乙兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)兩種粒子的說法中,合理的是()。

        A. 甲、乙兩種粒子都不顯電性

        B. 乙粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

        C. 甲粒子是金屬陽離子

        D. 甲、乙兩種粒子不能結(jié)合成化合物

        解析:在粒子甲、乙中,均有質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),屬于原子,原子不顯電性。

        答案:A

        二、元素周期表

        1. 易錯(cuò)指數(shù):★★★

        2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析:

        (1)元素周期表單元格信息

        在原子中,原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)。

        (2)元素周期表規(guī)律

        ①同一周期元素的原子核外電子層數(shù)相同;

        ②同一周期(除第一周期)元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸增至8,元素種類變化為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素;

        ③同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)從上到下逐漸增加。

        【拓展提升】(2021·四川·內(nèi)江)2021年5月15日07時(shí)18分,我國“祝融號(hào)”火星車成功著陸火星?;鹦擒嚥捎昧蒜伜辖鸬榷喾N材料,鈦元素在元素周期表中的信息如圖2所示。下列有關(guān)鈦的說法錯(cuò)誤的是()。

        A. 鈦元素屬于金屬元素

        B. 鈦原子的質(zhì)量主要集中在其原子核上

        C. 鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

        D. 鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為47. 87 g

        解析:漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量,是沒有單位的。

        答案:D

        三、溶解度曲線及其應(yīng)用

        1. 易錯(cuò)指數(shù):★★★★

        2. 易錯(cuò)點(diǎn)辨析:

        (1)溶解度曲線的意義及應(yīng)用:

        ①點(diǎn):

        a. 曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度的值。如圖3,P點(diǎn)表示t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度為m2 g。

        b. 兩條曲線的交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在該溫度下的溶解度相等或兩物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。如圖3,M點(diǎn)表示t2℃時(shí),A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等,且都是m1 g。

        ②線:

        a. 曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)。如圖3,A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大。

        b. 曲線的傾斜程度可表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響程度。如圖3,相比之下,A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大,B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小。

        c. 判斷結(jié)晶的方法:如圖3,若要從A的飽和溶液中析出晶體A,宜采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法;若要從B的飽和溶液中析出晶體B,宜采用蒸發(fā)結(jié)晶(恒溫蒸發(fā)溶劑)的方法。

        d. 混合物的分離方法:分離可溶物和難溶物,用過濾法;分離幾種可溶性物質(zhì),用結(jié)晶法。結(jié)晶法分為蒸發(fā)結(jié)晶(恒溫蒸發(fā)溶劑)和降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)兩種,如NaCl溶液中混有少量KNO3,為得到NaCl,可采用蒸發(fā)結(jié)晶(恒溫蒸發(fā)溶劑)的方法;KNO3溶液中混有少量NaCl,為得到KNO3,可采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。

        ③面:

        a. 溶解度曲線上方的區(qū)域表示該溫度下的飽和溶液,且有未溶解完的物質(zhì)存在。

        b. 溶解度曲線下方的區(qū)域表示該溫度下的不飽和溶液。

        (2)溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系:

        ①在一定溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,計(jì)算式為:

        溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = [溶解度溶解度+100 g] × 100%

        ②溶解度越大,則該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

        (3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化:

        不飽和溶液 [降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)][升溫、加溶劑] 飽和溶液

        注意:①熟石灰和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;②最可靠的轉(zhuǎn)化方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

        【拓展提升】(2021·陜西)如圖4是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法正確的是()。

        A. 甲的溶解度大于乙

        B. ?t1℃時(shí),甲、乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等

        C. 將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí),析出固體質(zhì)量甲大于乙

        D. 將t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

        解析:A選項(xiàng)比較溶解度大小時(shí)沒有指明溫度,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)沒有指明飽和溶液的質(zhì)量,無法比較甲、乙飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,錯(cuò)誤;C選項(xiàng)將t2℃的甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時(shí),析出固體的質(zhì)量大小無法判定(因?yàn)闆]有指明飽和溶液的質(zhì)量),錯(cuò)誤;D選項(xiàng)將t1℃的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變),正確。

        答案:D

        (作者單位:大連南金實(shí)驗(yàn)學(xué)校)

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