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        鈉、鋁、鐵及其化合物

        2022-05-27 10:00:59馮存良
        求學(xué)·理科版 2022年6期

        馮存良

        一、鈉及其化合物

        下列圖象為NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液與HCl反應(yīng)的常見圖象。

        Na2CO3溶液與HCl反應(yīng),先轉(zhuǎn)化為與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3,沒有CO2生成;Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗的HCl的物質(zhì)的量,與新生成的NaHCO3反應(yīng)放出CO2過程中消耗的HCl的物質(zhì)的量相等(如圖2所示),這是處理該類問題的關(guān)鍵點。抓住Na2CO3溶液與HCl反應(yīng)的這一特點,就很容易推出Na2CO3、NaOH的混合溶液以及Na2CO3、NaHCO3的混合溶液與HCl反應(yīng)的特點。

        二、鋁及其化合物

        1. Mg、Al在常溫下均易在其表面形成致密的氧化膜。

        2.活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性,而鋁不僅能與酸(H+)反應(yīng),還能夠與堿溶液反應(yīng),表現(xiàn)出特殊性:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

        3.常溫下,能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。

        4.鋁制品不宜長時間盛放咸菜等腌制食品,原因是氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)。

        5.鋁與稀硝酸反應(yīng)時生成的氣體是NO而不是H2。

        6.用鋁箔包裹的鈉與H2O反應(yīng)時既要考慮Na與H2O的反應(yīng),又要考慮Al與NaOH溶液的反應(yīng)。

        7.鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物,鋁熱反應(yīng)本質(zhì)上是金屬之間的置換反應(yīng),所以遵循金屬活動性順序。例如:CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng),而Al與MgO的混合物不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

        三、鐵及其化合物

        1.鐵單質(zhì)的典型反應(yīng)。

        (1)Fe分別與O2(點燃)、H2O(氣體、高溫)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

        (2)Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3;鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS而不是Fe2S3;鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2而不是FeI3。

        (3)常溫下,F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。

        (4)鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3,而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。

        2.檢驗Fe2+和Fe3+時的注意事項。

        (1)檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN-)。

        (2)當(dāng)溶液較稀時,利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe3+的存在。

        (3)Fe3+、Fe2+、Cl-同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+,因為Fe2+與Cl-均能還原酸性KMnO4,有干擾。

        (4)檢驗Fe2+、Fe3+的其他方法

        ①檢驗Fe2+最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。

        ②檢驗Fe3+也可用苯酚(C6H5OH),在FeCl3溶液中滴加苯酚,溶液顯紫色。

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