王揚(yáng)柱 柳軍

高三化學(xué)復(fù)習(xí)課應(yīng)通過方法理論的建立去培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維，把零散的、看似不關(guān)聯(lián)的知識柔和升華，形成解題的方法理論，簡化思維程序，使解題過程變得有很強(qiáng)的目的性，且新穎獨(dú)特。守恒理論、極值理論、分步反應(yīng)理論在近高考中頻繁出現(xiàn)。

高三化學(xué)復(fù)習(xí)中，常常遇到一些相近或相似的習(xí)題，很多同學(xué)在復(fù)習(xí)做題的過程中往往只為做題而做題，雖然知道有些題目似曾相識，但不注意去總結(jié)規(guī)律，從而造成知識零亂無序，學(xué)起來很吃力。

通過多年在高三任教的經(jīng)歷，我們教師在高三化學(xué)復(fù)習(xí)過程中應(yīng)重視方法理論的建立，來培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科思維，這種學(xué)科思維的形成要源于平日的復(fù)習(xí)中對知識的深層理解，把零散的、看似不關(guān)聯(lián)的知識柔和升華，形成解題的方法理論，這樣就可以居高臨下，簡化思維程序，使解題過程變得有很強(qiáng)的目的性，且新穎獨(dú)特。這里探討復(fù)習(xí)課中常遇到的幾種理論。

一、守恒理論

化學(xué)守恒理論包括反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，溶液中離子所帶電荷守恒，物質(zhì)的量（原子個數(shù)）守恒，氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒等。這些守恒理論在高中化學(xué)中廣泛出現(xiàn)，是歷年高考必考的理論。

例1：（07年高考四川理綜）.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，若這些氣體與1.68 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B.45 mL C. 30 mL D. 15 mL

【解析】本題的關(guān)鍵是求出參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量。銅和硝酸反應(yīng)，銅失電子，硝酸中的+5價氮得電子，而反應(yīng)后生成的NO2、N2O4、NO混合氣體能與1.68 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）及水又恰好生成硝酸，可以認(rèn)為在整個過程中硝酸中氮的化合價沒有變化，那么銅失電子和O2得電子守恒，故有2×n（Cu）=4×n（O2），

n（O2）= 1.68 L÷22.4L/mol=0.075mol

所以n（Cu）=0.15mol ，n（NaOH）=2×n（Cu）=V×5mol/L=0.30mol ， V=60 mL 選A

二、極值理論

極值理論體現(xiàn)的是一種獨(dú)特的思維方法——極端分析法。極端分析法就是把研究的化學(xué)問題推到極端，將事物變化的規(guī)律迅速暴露出來，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使復(fù)雜的問題簡單化。其主要應(yīng)用于：

（1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進(jìn)行計算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行分析討論。

（2）判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系：把可逆反應(yīng)看作向某個方向進(jìn)行到底的狀況。

（3）判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。

（4）判斷生成物的組成：把多個平行反應(yīng)看作逐個單一反應(yīng)。

例3：（07年高考全國理綜卷）在一定條件下將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A Na2O B Na2O2 C Na2O和Na2O2 D Na2O2和NaO2

【解析】n（HCl）= 0.50mol/L×0. 08L=0.04mol 則溶液中n（NaOH）= 0.04mol

極限假設(shè)：若生成物為Na2O 且m（Na2O）=62g/mol×0.02mol=1.24g<1.5g

若生成物為Na2O2 且m（Na2O）=78g/mol×0.02mol=1.56g>1.5g

所以答案選C

三、分步反應(yīng)理論

分步反應(yīng)類型的計算題是高中化學(xué)課中一類很重要的題目，涉及面廣，有機(jī)和無機(jī)部分都能涉及到。這種類型題的思維方法主要分為兩種情況：①根據(jù)多步反應(yīng)的情況找總反應(yīng)方程式。②找出多步反應(yīng)的臨界點(diǎn)，以便劃定范圍進(jìn)行判斷。

高中化學(xué)常見的分步反應(yīng)有：H3PO4和Ca（OH）2反應(yīng);H2S的燃燒反應(yīng);P在Cl2中燃燒反應(yīng);NO或NO2和O2與H2O的反應(yīng);Fe與HNO3的反應(yīng)等。

例4：（07年高考上海卷）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）：n（H2）= 。

【解析】此題是典型的分步反應(yīng)類型，若按常規(guī)方法一步步計算，不僅耗時耗力還容易出錯。如果我們拋開反應(yīng)的分步過程，只考慮整個過程的始態(tài)（反應(yīng)物）和終態(tài)（生成物），寫出總反應(yīng)方程式，再利用其中兩種或幾種物質(zhì)間量的關(guān)系，根據(jù)原子守恒定律配平總反應(yīng)方程式，這樣就會使問題變得直觀易解。

因為n（NaOH）：n（NaClO）=（0.1L×3.00mol/L）：0.0500mol=6：1

故總方程式為：3 Cl2+ 2H2 +6 NaOH=5NaCl+NaClO+5H2O

通過總反應(yīng)方程式很容易算出n（Cl-）=n（NaCl）=0.0500mol×5=0.250 mol

所以：（2）的答案為0.250 （3）的答案為 3：2

總之，在復(fù)習(xí)過程中，我們教師若有意識地引導(dǎo)學(xué)生將思維集中在發(fā)掘一些經(jīng)驗性的知識，使之成為適合應(yīng)自己教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)的規(guī)律，就能大大提高學(xué)生學(xué)習(xí)和教學(xué)效果，達(dá)到事半功倍的目的。