馮存良

1.除雜：除去××中的……

2.干燥：除去××氣體中的水蒸氣，防止……

3.增大原料浸出率（離子在溶液中的含量多少）的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），增大氣液或固液接觸面積。

4.加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成的方向）移動。

5.溫度不高于××℃的原因：適當加快反應速率。溫度過高會造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）、氧化（如Na2SO3）或促進水解（如AlCl3）等，影響產(chǎn)品的生成。

6.從濾液中提取一般晶體（溶解度隨溫度升高而增大）的方法：蒸發(fā)濃縮（至少有晶膜出現(xiàn)）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌（冰水洗、熱水洗、乙醇洗等）、干燥。

7.從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來）、洗滌、干燥。

8.控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿等，以避免引入新的雜質(zhì)。沉淀時pH范圍的確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。

9.減壓蒸餾（減壓蒸發(fā)）的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止物質(zhì)（如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3）受熱分解、揮發(fā)。

10.檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。

11.洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2—3次。

12.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。

13.洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。

14.冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。

15.乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。

16.蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時，為獲得AlCl3，需在HCl氣流中進行操作。

17.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化。

泛讀題干，挖掘圖示：圖示中一般會呈現(xiàn)超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示，因此一定要關(guān)注題目的每一個關(guān)鍵字，弄懂流程圖。不必將每一種物質(zhì)都推出，只需問什么推什么。如制備類無機化工題，可泛讀試題，了解題目制取什么、大致流程和有什么提示等。

胸懷問題，精讀信息：信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖，三是設(shè)置問題。讀主干抓住關(guān)鍵字、詞;讀流程圖，重點抓住物質(zhì)流向（“進入”與“流出”）、實驗操作方法等。

跳躍思維，規(guī)范答題：答題時應注意前后問題往往沒有相關(guān)性，即前一問未答出，不會影響后面答題。要求用理論回答的試題，應采用“四段論法”：改變了什么條件（或是什么條件）→根據(jù)什么理論→有什么變化→得出什么結(jié)論。