付鳳艷

（衡水學院應用化學系，河北衡水053000）

“物理化學”是化學最重要的基礎學科之一，也是一門理論性很強的學科，屬于化學基礎課中最難的一門學科?！拔锢砘瘜W”課程是化學、化工、材料、制藥、食品和環(huán)境工程等專業(yè)的一門重要的專業(yè)基礎課?？佳锌赡芴岣呶磥淼木蜆I(yè)幾率，考研率每年上升，2021年全國的考研人數(shù)達到了422萬。對于化學相關專業(yè)的學生，“物理化學”是考研必考專業(yè)課之一。由于該課程需要學生具有較高的數(shù)學基礎知識，涉及到很多數(shù)理公式的推導，問題解決過程復雜，常常使學生感覺學習困難，從而在考研過程中對該課程產(chǎn)生抗拒心理。因而，采取措施對“物理化學”考研知識點進行分類總結，使復雜的問題簡單化，達到提高學生學習效率的目的。

本文對“物理化學”考研真題進行分析，總結出考研考點，從而可以增強學生對考研知識難度和深度的了解，更好地應對考研中的“物理化學”課程。

1 考研考點分析

“物理化學”作為大多數(shù)化學專業(yè)必考科目，考點大致分為熱力學、化學動力學、電化學、界面現(xiàn)象和膠體化學等。本文對國內“物理化學”考研真題進行分析總結，得出考研考點。

1.1 熱力學

熱力學內容的考研考點主要分為熱力學理論和化學熱力學兩部分。

1.1.1 熱力學理論

（1）熱力學第一定律、熱力學第二定律和熱力學第三定律的基本內容和應用。

（2）基本概念、狀態(tài)函數(shù)的性質、焓、熵、吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)的定義及應用。

（3）單純PVT變化，相變化和化學變化過程中ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF的計算公式及應用。

（4）狀態(tài)函數(shù)法在熱力學中的應用。

（5）可逆過程的概念，可逆體積功的計算。

（6）卡諾循環(huán)和卡諾定理，克勞修斯不等式的內容及應用。

（7）熱力學基本方程及麥克斯韋關系式等熱力學關系式的應用。

（8）克拉佩龍方程，吉布斯-亥姆霍茲方程的推導過程、內容及應用。

1.1.2 化學熱力學

（1）偏摩爾量的定義，吉布斯-杜亥姆方程，化學勢的定義，化學勢判據(jù)及應用，偏摩爾量與化學勢的區(qū)別與聯(lián)系。

（2）理想氣體的化學勢，理想氣體恒溫恒壓混合過程熱力學函數(shù)的求算。

（3）拉烏爾定律，理想液態(tài)混合物的概念、混合性質，亨利定律，理想稀溶液的概念。

（4）稀溶液的依數(shù)性的推導、公式表達及應用，非理想液態(tài)混合物中活度、活度因子的表達及在計算中的應用。

（5）化學反應等溫方程式的應用，理想氣體反應標準平衡常數(shù)K和經(jīng)驗平衡常數(shù)K、K、K之間的換算，理想氣體反應平衡常數(shù)和平衡組成的計算，van′t Hoff方程及有關計算。

（6）壓力和惰性氣體組分對平衡移動影響的原理。

（7）相數(shù)、組分數(shù)和自由度數(shù)的求算，相律的應用。

（8）水的相圖分析，二組分液態(tài)完全互溶（理想液態(tài)混合物、非理想液態(tài)混合物）系統(tǒng)的氣—液平衡相圖分析，杠桿規(guī)則及有關計算，二組分固態(tài)完全不互溶（形成簡單低共熔混合物）系統(tǒng)的液—固平衡相圖分析，熱分析法繪制相圖。

1.2 電化學

（1）電解質溶液。電導率、摩爾電導率的概念，法拉第定律，離子遷移數(shù)的概念，濃度、溫度對電導率和摩爾電導率的影響，電導的測定及其應用，平均活度和平均活度系數(shù)的概念及其計算。

（2）原電池熱力學?？赡骐姵氐母拍睿瑢οy電動勢的原理，電池反應和平衡常數(shù)的計算，Nernst方程，由化學反應設計可逆電池，電動勢測量的應用。

（3）電極的極化。分解電壓，電解時電極上的反應，金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。

1.3 化學動力學

（1）反應速率、速率常數(shù)、反應級數(shù)、基元反應和反應分子數(shù)的概念，質量作用定律，零級、一級、二級、n級反應的速率方程及其特征。

（2）表觀速率方程參數(shù)的確定方法——微分法（計算法和作圖法）、積分法（計算法和作圖法）、半衰期法、初始速率法、隔離法。

（3）Arrhenius公式的微分式、定積分式和不定積分式及相關計算，溫度對反應速率的影響，活化能的概念、測定與計算。

（4）對行反應、平行反應、連串反應的特征，復合反應速率方程的近似處理方法（選取控速步驟法、平衡態(tài)近似法和穩(wěn)態(tài)近似法）和推導方法，表觀活化能與基元反應活化能的關系。

（5）鏈反應的特征與爆炸反應的機理，過渡態(tài)理論，碰撞理論，光化學反應，催化反應。

1.4 界面現(xiàn)象和膠體化學

（1）表面張力、表面功、表面Gibbs函數(shù)的概念。

（2）彎曲液面附加壓力的概念與計算（Laplace方程），微小液滴飽和蒸氣壓的計算（Kelvin方程）及應用。

（3）固體的表面吸附現(xiàn)象及產(chǎn)生原因，溶液的表面吸附現(xiàn)象，Gibbs吸附等溫式的應用。Langmuir吸附理論和BET吸附理論的要點，液體的潤濕與鋪展現(xiàn)象。

（4）分散系統(tǒng)的基本特征，溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論（DLVO理論）。

（5）溶膠的動力學性質，光學性質，電學性質，穩(wěn)定和聚沉，膠團的結構。

（6）高分子化合物的滲透壓和黏度。

2 結束語

本文對“物理化學”課程考研考點進行了分析總結，根據(jù)這些分析，學生可以加深對考研知識的難度和深度的了解。學生可以根據(jù)這些考點，有針對性地進行考研復習，進行普通試題和考研真題的練習，了解這兩者的區(qū)別，從而可以增加學習“物理化學”的信心。此分析總結可以為本科生考研“物理化學”課程提供參考。