陳志剛

(甘肅省靖遠(yuǎn)縣第一中學(xué) 730699)

化學(xué)作為高中教育體系中的一門關(guān)鍵科目，化學(xué)速率和平衡在高考化學(xué)中所占據(jù)著較大的分值比例，由于無法單獨成題，通常同其它題目綜合起來，解題時難度較大，對學(xué)生的解題水平要求較高，他們很難順利求得正確答案.高中化學(xué)教師應(yīng)深入研究速率與平衡類試題，幫助學(xué)生理清解題的思路，使其掌握正確的解題方法與技巧，切實提高他們的解題水平.

一、運用極端分析思想，結(jié)合極限方法求解

在高中化學(xué)反應(yīng)速率與平衡類的試題中，主要研究的對象就是可逆反應(yīng)，而可逆反應(yīng)無法進行到底，解決這類試題時，教師可以鼓勵學(xué)生進行逆向思考，使其結(jié)合極限的方法來求解，讓他們順利求得答案.對此，高中化學(xué)教師在速率與平衡解題訓(xùn)練中，可以指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)題目實際情況靈活自如的運用極端分析思想，使其找準(zhǔn)解題的切入點，讓他們在極限法的輔助輕松、正確的解決試題.

A.20% B.22.2% C.17% D.11.1%

分析在原平衡混合物中含有的二氧化碳與氫氣均是0.6mol，一氧化碳與水蒸氣則都為0.4mol，當(dāng)達(dá)到平衡后又加入3mol的水蒸氣，平衡將往反應(yīng)的正方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率變大，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)變大，不過無法求出具體數(shù)值.此時，學(xué)生可以采用極端分析思想展開分析，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大的最大極限是100%，最小極限值是原轉(zhuǎn)化率，即為0，不發(fā)生任何變化，隨后通過化學(xué)平衡計算的基本模式能夠求出兩種情況下二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)分別為20%與12%，則能夠判斷出當(dāng)再次達(dá)到平衡以后，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該處于12%與20%之間，由此得出正確答案是C選項.

在上述案例中，教師指引學(xué)生運用極端分析思想，找準(zhǔn)題目中進行極端假設(shè)的突破口，讓他們根據(jù)一氧化碳的最大極限與最小極限轉(zhuǎn)化率來計算二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，使其確定出數(shù)值的大概取值范圍，然后加以判斷，最終求出正確答案.

二、采用粗略估算思想，學(xué)生快速解答試題

在高中化學(xué)課程教學(xué)中，部分化學(xué)速率與平衡類的試題，雖然說依據(jù)基本公式展開計算，能夠求出正確答案，不過因為這類題目較為特殊，無需采用計算的方法，通過計算反而容易出現(xiàn)錯誤.這時高中化學(xué)教師在速率與平衡類解題教學(xué)中，可以提示學(xué)生以平衡移動的方向與結(jié)果來判斷題目中某些量之間的關(guān)系，讓他們通過粗略估算思想的采用快速解答試題，從而將繁瑣的計算步驟省略掉.

A.6 B.5 C.4 D.3

分析假如本題采用化學(xué)平衡計算的基本模式展開計算，將會顯得異常繁瑣，不僅步驟較多，還容易出現(xiàn)錯誤.教師可要求學(xué)生認(rèn)真閱讀題目內(nèi)容，提取出關(guān)鍵信息，提示他們使用粗略估算的思想進行求解，具體解答方法如下：根據(jù)題意可知該反應(yīng)是在一個恒壓、恒溫的密閉容器內(nèi)進行的，一定要從正反應(yīng)的方向來建立化學(xué)平衡，由于達(dá)到平衡以后容器的體積有所變大，這表明在恒壓、恒溫下該容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量也有所變大，即為正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，所以得出不等式2+n>4+3，解之得n>5，只有A選項符合題意.

對于上述案例，學(xué)生沒有直接按照化學(xué)平衡計算的基本模式進行，避免因計算失誤而導(dǎo)致錯誤現(xiàn)象的出現(xiàn)，而是合理采用粗略估算的思想方法，準(zhǔn)確確定出題目中n的取值范圍，然后他們根據(jù)題目中給出的幾個選項快速找到正確答案.

三、應(yīng)用平均分割思想，準(zhǔn)確求得試題答案

在高中化學(xué)解題訓(xùn)練中，速率與平衡是一類較為特殊的題目，這類試題中出現(xiàn)的題型也不少，不過考察方向比較一致，當(dāng)遇到這樣類型的題目時，即為：往幾個不同的起始狀態(tài)中加入一樣的物質(zhì)，當(dāng)初始量成倍數(shù)關(guān)系時，教師可以引導(dǎo)學(xué)生巧妙應(yīng)用平均分割思想，將量多者設(shè)計成多個同量少者等同的平衡，由此得到量多著的平衡，使其找到正確的解題思路，讓他們準(zhǔn)確推斷出某些量的具體值.

分析由于題目中的密閉容器沒有明確指出是恒容還是恒壓的，所以本題要進行分類討論：(1)當(dāng)密閉容器恒壓時，第二次加入氣體的物質(zhì)的量是第一次的2倍，容器的體積也變成第一次的2倍，可以將第二次的容器進行分割變成兩個一樣的第一次容器，那么Z的物質(zhì)的量是1mol×2=2mol；(2)當(dāng)密閉容器為恒容容器時，則要先將其看作恒壓容器，以上述分析為基礎(chǔ)，通過加壓把其變成原體積，由于加壓以后該反應(yīng)將往正方向發(fā)生移動，那么Z的物質(zhì)的量大于2mol.

針對上述案例，教師引領(lǐng)學(xué)生巧妙應(yīng)用平均分割的思想，將題目中的情況先分類討論，再對密閉容器進行適當(dāng)?shù)姆指钐幚?，使其解題思路變得簡單化與清晰化，并簡化解題步驟，只需對容器分割后進行簡單計算即可，準(zhǔn)確求出試題答案.

四、運用先拐先平方法，輕松求出試題結(jié)果

在一些高中化學(xué)速率與平衡類的試題中，會搭配有圖像，而圖像中又會出現(xiàn)拐點，像在濃度和時間圖中，依據(jù)拐點出現(xiàn)時間的先后順序，能夠?qū)囟群蛪簭姼叩驼归_對比，在圖像中先出現(xiàn)拐點曲線則表示先達(dá)到平衡，這時通過逆向分析能夠得出這一變化對應(yīng)的壓強、溫度均比較高，濃度也相對較大.高中化學(xué)教師可指導(dǎo)學(xué)生運用先拐先平方法分析速率與平衡題目，輔助他們輕松求得結(jié)果.

圖1

解析學(xué)生通過認(rèn)真閱讀題目內(nèi)后審題后能夠發(fā)現(xiàn)，在先拐先平的圖像曲線中，拐點代表剛剛達(dá)到平衡時的狀態(tài)，根據(jù)圖像信息可知T2達(dá)到平衡狀態(tài)使用的時間比T1少，這就說明T2的速率比T1大，所以溫度比T1高；而溫度高，c(A)更小，那么能夠推斷出這一化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，溫度上升K將會持續(xù)增大，所以，最后得出的結(jié)果為反應(yīng)的溫度T1小于T2，平衡常數(shù)K(T1)小于(T2).

上述案例，教師指引學(xué)生運用先拐先平的解題方法，通過對圖像的分析可以準(zhǔn)確提取出題目中的信息，使其展開合理的推理與判斷，將大量、繁瑣的計算步驟省略掉，從而降低出現(xiàn)錯誤的幾率，最終幫助他們輕松、正確的求得試題結(jié)果.

總而言之，在高中化學(xué)速率與平衡解題教學(xué)中，?？键c有判斷平衡狀態(tài)、判斷平衡移動的原因和方向、分析平衡移動的結(jié)果、比較或計算化學(xué)平衡狀態(tài)等，教師應(yīng)當(dāng)指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實際情況靈活利用解題技巧，逐步提高他們的解題水平.