1.D提示：“沙中浪底來”指的是金的單質，A項錯誤。金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，B項錯誤。霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-'m，C項錯誤。由沙子（主要成分為SiO，）到計算機芯片（主要成分為單質Si），化合價降低，發(fā)生了還原反應，故D項正確。

2.A提示：由有機物A的結構可知，該結構中含酚羥基、酯基、醚鍵、羰基和碳碳雙鍵五種官能團，其中含氧官能團共有4種，A項正確。由于有機物A的結構中含-COOC-，可在堿溶液中水解，且水解產物中的-COOH和酚羥基都可以和NaOH溶液反應，所以產物不可與Na，CO溶液反應，B項錯誤。

構不對稱，苯環(huán)上分別含3種H，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，C項錯誤。

中含苯環(huán)、碳碳雙鍵、羰基，均可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該分子最多與9molH，發(fā)生加成反應，D項錯誤。

3.A提示：鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應3Fe+4H2O-FegO+4Hz，0.3molFe粉與足量水蒸氣反應生成0.4molHy，分子數為0.4N，A項正確。常溫下鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，B項錯誤。過氧化鈉和水反應生成氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧由一1價變?yōu)?價和一2價，故1molNa，O，與水完全反應時轉移電子數為NA，C項錯誤。100g質量分數為46%的乙醇溶液中乙醇的物質的量為1mol，水分子的物質的量為3mol，則含有氫原子數為6N、+6Nx=12NA，D項錯誤。答案選A。

4.D提示：向黃色的Fe（NO）。溶液中滴加氫碘酸，溶液變?yōu)樽霞t色，說明有單質碘生成，但由于在酸性溶液中硝酸根離子也能氧化碘離子，不能說明氧化性：Fe3t》I，，A項錯誤。向10mL0.2mol.L～'ZnSO，溶液中加人10mL0.4mol.L'NaS溶液，反應中硫化鈉過量，所以再滴加CuSO，溶液，一定會產生黑色沉淀，因此不能說明相同溫度下，溶度積常數K。（CuS）《K。（ZnS），B項錯誤。將CaCO，與鹽酸反應得到的氣體直接通人Na，SiO。溶液中，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸也能制備硅酸，因此不能通過產生白色沉淀說明酸性H，CO;》H，SiO;，C項錯誤。向FeCl。溶液中滴入幾滴30%的H，O，溶液，很快有氣體產生，生成的氣體是雙氧水分解產生的，且一段時間后溶液變?yōu)榧t褐色，這說明Fe+能催化H，O，分解且該分解反應為放熱反應，溫度升高促進鐵離子水解，D項正確。

5.A提示：氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，說明氫氧根離子全部反應完，則離子方程式為OH-+Ca++HCOz=CaCOs↓+HO，A項正確。大理石與醋酸反應，大理石是難溶物，不能拆成離子形式，則離子方程式正確的是CaCO。+2CH，COOHCa2++2CH.coO+H，O+CO，↑，B項錯誤。氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和，要符合離子配比，應該是兩個氫氧根離子，則離子方程式正確的是Ba2++20H-+2H++SO=BaSO↓+2H，O，C項錯誤。銅與稀硝酸反應生成的氣體是一氧化氮，則離子方程式正確的是3Cu+8H++2NO3=3Cu++2N0↑+4H，0，D項錯誤。

6.D提示：電池充電時，與外接電源正極相連的一極是陽極，與外接電源負極相連的一極是陰極，LiFePO，中的鋰離子脫出并伴隨著鐵元素的氧化，則此時鋁箔電極上發(fā)生失電子的氧化反應，鋁箔為陽極，電極反應式為LiFePO，-xe-xFePO，+xLit，即LiFePO，-e-FePO，+Lit，銅箔電極為陰極，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為xLit+xe+6C-Li，C，所以電池總反應為xFePO，+LijCxLiFePO，+6C。原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，電子由負極鋁箔經過導線流向正極銅箔，電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。

原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動，即Lit通過隔膜移向正極，A項正確。原電池放電時，電子由負極鋁箔流出，經過導線流向正極銅箔，B項正確。原電池放電時，正極、負極反應式正好與陽極、陰極反應式相反，所以正極反應為FePO+xLit+xe-xLiFePO，，C項正確。由于隔膜的作用，Lit通過隔膜形成閉合回路，完成電池的充放電，電池總反應為xFePO，+Li，C"xLiFePO.+6C，其中Fe的化合價發(fā)生變化，C、P元素化合價均不變，D項錯誤。

7.D提示：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，則X的氣態(tài)氫化物為氨氣，Y的氫化物為水，X為N元素，Y為O元素;常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al元素，W是S元素;由原子序數可知，Q是C1元素。

一氧化氮為不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應，A項錯誤。電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，氧離子、氮離子和鋁離子的電子層結構相同，則鋁離子的離子半徑小于氮離子，B項錯誤。氯元素的含氧酸的酸性不一定強于硫元素的含氧酸，如次氯酸為弱酸，酸性弱于硫酸，C項錯誤。工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制得金屬鋁，D項正確。

8.（1）冷凝回流甲醇兼導氣有利于液體順利流下，減少甲醇的揮發(fā)（2）水浴加熱

（3）4NaClO。+CHOH+2H，SO，催化劑4C1O2↑+HCOOH+2Na，S0，+3H，O產生的二氧化碳可稀釋C1O2，防止CIO，濃度較大時分解（4）A、C（5）202.5

提示：甲裝置為發(fā)生裝置，將甲醇加入三頸燒瓶中共熱進行反應，甲醇被氧化為甲酸，NaClO，還原生成CIO，，在硫酸條件下，還生成硫酸鈉，b裝置冷凝回流甲醇和甲酸;加入a裝置的NaOH溶液可以中和酸，使反應停止，并吸收CIOg;之后穩(wěn)定劑吸收二氧化氯，裝置e主要用于檢驗C1O，是否被吸收完全，之后用NaOH溶液處理尾氣。據此解答。

（1）儀器b是球形冷凝管，導氣的同時可以冷凝回流甲醇;若用分液漏斗添加甲醇，反應時三頸燒瓶中壓強增大，可能會導致液體無法順利滴下，需要將分液漏斗活塞打開，但會導致甲醇的揮發(fā)，用恒壓漏斗可以平衡壓強有利于液體順利流下，減少甲醇的揮發(fā)。

（2）反應在60。C下進行，應水浴加熱，可提供穩(wěn)定的加熱溫度。

（3）甲醇被氧化為甲酸（HCOOH），NaClO。被還原生成CIO，，在硫酸參與下，還生成硫酸鈉，反應方程式為4NaClO+CH，OH+2H，SO

HCOOH+2NaSO，+3H，O，草酸可被氧化生成二氧化碳，起到稀釋的作用，避免C1O，的濃度較大時分解。

（4）加人NaOH溶液可以中和酸，使反應停止，并吸收ClO，，A項正確;裝置e主要用于檢驗ClO，是否被吸收完全，B項錯誤;用穩(wěn)定劑吸收CIO，，生成NaClOy，使用時加酸只釋放出C1O，一種氣體，則發(fā)生的離子反應方程式是4H++5C1O;C1-+4C1O，↑+2H，O，C項正確;ClO，和C1，都為強氧化劑，在相同條件下，等物質的量時，元素化合價分別由十4價、0價降為一1價，則CIO，的氧化能力是Cl，的2.5倍，D項錯誤。

（5）設保鮮劑中CIO，的含量為xg.L，根據電子轉移守恒可知，CIO，與氧化碘離子生成的碘單質存在數量關系2CIO，～5I，，滴定時碘單質與S，O存在數量關系I，～2S，O，所以CIO，與標準液的數量關系

（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶酸浸

提示：原料的成分為鋅、鎘、銅和鐵，最終要獲取ZnSO，.7H，O，同時回收Cu和Cd，因此Fe就是雜質元素，在流程中要考慮除去?？忌鷮︺~，鐵和鋅的性質都有了解，對鎘比較陌生。第一步酸浸時，鋅和鐵必然會溶解在溶液中變成Fet和Zn？+，Cu不會溶于稀硫酸，縱觀整個流程，可以明確，鎘在第一步酸浸時也溶解在溶液中了，所以濾渣工的成分即為銅?？v觀整個流程唯一可能除去雜質鐵元素的步驟就是調節(jié)pH產生沉淀這一步，再結合表格中給出的沉淀的相關信息，可知若要使Fe盡可能的除凈，應當先將Fe+氧化成Fet，所以加試劑X的目的即氧化Fe+。在分離回收Cd后，溶液中的溶質就只剩硫酸鋅和電解過程中產生的硫酸了，所以再通過結晶操作即可得到產品ZnSO，.7H，O。

（1）稀硫酸酸浸時，鋅、鐵以及鎘會溶解，銅不與稀硫酸反應，所以濾渣1的主要成分為Cu。

（2）氧化這一步是為了將Fe氧化成Fet，便于下一步調節(jié)pH除去鐵元素，所以反應的離子方程式為2Fe++2H++H，O，2Fe++2H，O。

（3）調節(jié)pH目的是除去雜質鐵元素，當然也要避免Zn和Cd元素的損耗，所以結合表格信息，pH的調節(jié)范圍為3.2《pH《6.2。除雜時應當避免引人新雜質，所以調節(jié)pH的最佳試劑選擇ZnO或ZnCO。

（4）溶液中Cd以陽離子形式存在，電解后變成單質，所以需要發(fā)生還原反應，所以鎘單質在陰極析出;電解時采用單質汞做電極，所以陽極主要是溶液中的OH放電，所以陽極電極反應式為2H，O-4e-=4H+0↑。

（5）通過操作I要實現從溶液中獲取產品ZnSO，.7H，0，即結晶操作。在經過電解分離鎘單質后，溶液中的溶質除硫酸鋅外，還有硫酸，所以結晶操作后，溶液還可循環(huán)利用充當酸浸的試劑。

表格信息，pH的調節(jié)范圍為3.2《pH《6.2。除雜時應當避免引人新雜質，所以調節(jié)pH的最佳試劑選擇ZnO或ZnCO3。

（4）溶液中Cd以陽離子形式存在，電解后變成單質，所以需要發(fā)生還原反應，所以鎘單質在陰極析出;電解時采用單質汞做電極，所以陽極主要是溶液中的OH放電，所以陽極電極反應式為2HO-4e-4H+0↑。

（5）通過操作I要實現從溶液中獲取產品ZnSO..7H，O，即結晶操作。在經過電解分離鎘單質后，溶液中的溶質除硫酸鋅外，還有硫酸，所以結晶操作后，溶液還可循環(huán)利用充當酸浸的試劑。

a

10.（1）CH（g）+202（g）-CO2（g）+2H，O（l）△H=-799kJ.mol-l

（2）①30%

<溫度升高，CO，

」

的濃度下降，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應③16④=

（3）2NO+4e～+4Ht=N，+2H，O

提示：（1）甲烷完全燃燒的化學方程式為CH，（g）+2O，（g）CO2（g）+2H，O（l），根據蓋斯定律，①X2+③可得，CH（g）+2O，（g）CO，（g）+2H，O（l）的焓變H=+180.5kJ.mol-lX2+（-1160kJ.mol～l）=-799kJ.mol-'。

（2）①根據三段式：

（3）電極A上發(fā)生氧化反應，為負極，電極B上發(fā)生還原反應，為正極，電解質溶液為酸性溶液，則正極的電極反應式為2NO+4e+4H+==N2+2H，0。

NH。中N的電負性比AsH。中As的大得多，故NH易形成分子間氫鍵，從而使其沸點升高;NH也容易與H，O形成分子間氫鍵，使其在水中溶解度增大

（3）①1s2s'2p3s'3p3d'04s*4p'②B、C、E③GaP二者均為共價晶體，P原子半徑小于As，P-Ga鍵長小于As-Ga鍵長，GaP鍵能更大，熔點更高④（0.25，0.25，

提示：（1）同一周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，所以第一電離能N》0》C;P的非金屬性小于氯，電負性P《C1。

（2）磷酸氯喹中N原子有兩種情況，價層電子對數分別是3、4，N原子雜化類型分別為sp'、sp';NH。分子間能形成氫鍵，而AsH。分子間不能形成氫鍵，所以NH。沸點高，NH也容易與H，O形成分子間氫鍵，使其在水中溶解度增大。

（3）①Ga為31號元素，位于第四周期第IA族，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為1s*2s*2p3s3p'3d'4s4p'。

②金剛石晶胞內部的碳原子數為4，頂點和面心的碳原子數為4，所以磷化鎵晶體為原子晶體，只存在共價鍵，每個P與4個Ga以單鍵相連，每個Ga也與4個P以單鍵相連，而P最外層有5個電子，Ga最外層有3個電子，只能形成三對共用電子對，它們之間有四個共價鍵，所以有一個配位鍵，P與Ga之間存在的單鍵是極性共價鍵，是鍵。

③二者都是原子晶體，砷的原子半徑大于磷，磷化鎵中鍵長小于砷化鎵中的鍵長，熔點較高的是GaP。

④P原子1和P原子2及其對稱的另外兩個P原子為正四面體結構，根據投影圖可知晶胞在三維坐標的位置，則原子2的分數坐標為（0.25，0.25，0.25）;晶胞中P原子數的4個Ga原子形成正四面體，晶胞頂點Ga原子與四面體中心P原子連線處于晶胞體對角線上，且二者距離等于體對角線長度的4而體對角線長度等于晶胞棱長的/3倍，所以晶

12.（1）苯乙烯（2）取代反應

（3）乙醇、濃硫酸、加熱

提示：根據信息和D的結構可得出C的

（2）由信息可知反應②為取代反應。

（3）反應④為酯化反應，需要的試劑及條件分別為乙醇、濃硫酸、加熱。

（5）D的同分異構體的苯環(huán)上含3個取代基，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，說明含甲酸酯;核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比為6：2：1：1。同時滿足題

（6）乙烯先與氯氣發(fā)生加成反應生成CICH，CH，Cl，根據信息CICH，CH，Cl和HCN發(fā)生取代反應生成NCCH，CH，CN，根據信息NCCH，CH，CN在酸性條件反應生成丁二酸（HOOCCH，CH，COOH）。合成路線

（責任編輯謝啟剛）