古麗努爾·哈德斯

（新疆伊犁哈薩克自治州環(huán)境監(jiān)測站，新疆 伊犁 835000）

水質(zhì)指標(biāo)是指水中雜質(zhì)的具體衡量尺度。相關(guān)研究人員通過不同的水質(zhì)指標(biāo)系數(shù)的種類和數(shù)量，進而推斷水質(zhì)的優(yōu)良程度是否滿足企業(yè)的相關(guān)生產(chǎn)要求。其中，在漁業(yè)水質(zhì)監(jiān)督與測量過程中，高錳酸鹽是一項重要的研究指數(shù)，科學(xué)的操作方法和處理手段可以幫助研究人員獲得準(zhǔn)確的檢測數(shù)據(jù)[1]。但是，當(dāng)水質(zhì)的總體體積發(fā)生變化后，就會導(dǎo)致指標(biāo)錯誤，進而影響檢測工作的進度，所以相關(guān)人員應(yīng)根據(jù)相關(guān)誤差進行探究。

1 實驗部分

1.1 實驗試劑

實驗研究應(yīng)使用經(jīng)過專業(yè)技術(shù)檢測的純試劑和蒸餾水，并確保沒有去除離子水成分。具體要求如下：

（1）把1 L的蒸餾水存入玻璃性質(zhì)的蒸餾器具中，倒入10 mL的硫酸以4：3的比例和適量的高錳酸鉀溶液進行蒸餾，并去除100 mL的初餾液體，剩余部分放入帶玻璃塞的試劑瓶中；

（2）密度為1.84 g/mL的硫酸；

（3）硫酸溶液：經(jīng)過不斷均勻攪拌之后，把100 mL的硫酸緩慢加入到300 mL的水中，在溫度較高的情況下滴入適量的高錳酸鉀溶液，直到液體呈粉色為止；

（4）量取50 g的氫氧化鈉溶液稀釋于100 mL的水中，進而制成500 g/L的氫氧化鈉溶液；

（5）量取0.670 5 g經(jīng)過125 ℃加熱2小時之后冷藏保存的草酸鈉溶液水，并均勻加入到100 mL的水中，直到達到稀釋標(biāo)線標(biāo)準(zhǔn)，在4 ℃的氣溫環(huán)境下妥善保管，形成適合實驗的濃度為C的0.100 0 mol/L的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液；

（6）量取10.05 mL的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液，稀釋在100 mL的容器中，直到達到稀釋標(biāo)線標(biāo)準(zhǔn)；形成適合實驗的濃度為C1的0.1000 mol/L的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)貯備溶液；

1.2 實驗設(shè)備與相關(guān)儀器

（1）均為經(jīng)常使用的儀器和相關(guān)儀器設(shè)備；

（2）需水浴或是通過加熱操作的裝置應(yīng)具有充足的容積和適當(dāng)?shù)墓β剩?/p>

（3）準(zhǔn)備適量的酸式滴管，規(guī)格在每瓶25 mL；

（4）經(jīng)過高錳酸鉀清洗干凈的新型玻璃器皿。

1.3 保存樣品分析

相關(guān)實驗人員經(jīng)過采樣提取后，方可加入硫酸，確保樣品的pH值為1～2時能夠得到數(shù)據(jù)分析支持。例如可以經(jīng)過6 h的暗處儲存或者在0～4 ℃的情況下保存2 d之內(nèi)。

1.4 實驗的具體原理和相關(guān)操作步驟

（1）量取100 mL混合均勻的樣品，并且要均勻攪拌，分次量取經(jīng)過100 mL的清水稀釋，倒入250 mL的錐形容器中，加入約5.5 mL左右的硫酸，采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ玫味ü芗尤胫?0 mL的高錳酸鉀溶液中，同時將錐形容器放入沸騰、溫度較高的水中加熱至30～35 min左右；

（2）取出適量的滴定管倒入10 mL的草酸鈉溶液中直至呈現(xiàn)白色、無透明液體，在溫度較高的情況下，用高錳酸鉀溶液滴至呈粉紅色，應(yīng)使液體保持在半分鐘之內(nèi)，并同時記錄高錳酸鉀溶液的消耗體積；

（3）在空白實驗中，選取100 mL的純凈水代替實驗樣品，按照上述（1）、（2）步驟，同時記錄高錳酸鉀溶液的消耗體積；

（4）在空白實驗滴定后的溶液中加入10 mL的草酸鈉溶液，例如可以根據(jù)實驗需要將液體加熱至80 ℃，用高錳酸鉀溶液滴至呈粉紅色，應(yīng)使得液體保持在半分鐘之內(nèi)，并同時記錄高錳酸鉀溶液的消耗體積。

2 對實驗結(jié)果進行分析

2.1 實驗數(shù)據(jù)分析

高錳酸鉀指數(shù)（IMn）應(yīng)以每升采樣實驗品消耗毫克氧數(shù)來表示（O2,mg/L），具體公式如下：

其中，1V代表樣品滴定過程中，高錳酸鉀溶液的消耗體積，計量單位為mL；2V代表在標(biāo)定過程中，高錳酸鉀溶液的消耗體積，計量單位為mL；C代表草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，為0.010 0 mol/L。

如果樣品在測定稀釋后，具體公式如下：

其中，0V代表在空白實驗過程中，高錳酸鉀溶液的消耗體積，計量單位為mL；3V代表在樣品測定后，樣品取樣的具體體積，計量單位為mL；f代表在實驗過程中，進行樣品稀釋時，在100 mL的蒸餾水中測定時體積所占的具體比例，例如以10 mL的樣品為例，用清水稀釋后達100 mL，則。

2.2 各類稀釋因子對高錳酸鹽指數(shù)形成的影響

以7.6 mg/L的水質(zhì)為實驗樣本，將稀釋因子為0、0.1、0.2、0.3直到0.9時，對不同情況進行實驗分析，保證實驗條件除了稀釋因子不同以外，其它實驗條件均相同。通過數(shù)據(jù)研究得出如下測試結(jié)果：隨著稀釋因子不斷減小，取樣體積會不斷增大，在這種情況下，高錳酸鹽的指數(shù)和實際數(shù)值接近；當(dāng)稀釋因子為常規(guī)數(shù)值時，高錳酸鉀指數(shù)和滴定體積呈線性關(guān)系。由此可以得知，取樣體積的數(shù)值越大，滴定體積對高錳酸鹽指數(shù)的影響就會越來越小[2]。

2.3 精密度實驗分析

在5個實驗后測定高錳酸鉀數(shù)值為4.0 mg/L的葡萄糖統(tǒng)一分發(fā)標(biāo)準(zhǔn)溶液，該實驗具有重復(fù)性，實驗室內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)相對偏差為4.2%；該實驗具有再現(xiàn)性，實驗室內(nèi)標(biāo)準(zhǔn)相對偏差為5.2%。

2.4 空白實驗分析

種種跡象表明，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度的變化，會對樣品值和空白值形成較大的影響。其中，溶液濃度不斷上升會直接導(dǎo)致空白實驗中消耗的高錳酸鉀體積逐漸減??；反之，當(dāng)溶液濃度不斷下降時，會直接導(dǎo)致空白實驗中消耗的高錳酸鉀體積逐漸增大，并引起滴定溶液用量變化，此時測定數(shù)據(jù)就會較高。由此可以推定，樣品的溫度和反應(yīng)速度呈反比關(guān)系。

3 實驗注意事項

在高錳酸鉀實驗分析過程中，應(yīng)注意以下四點：其一，錐形容器的液面應(yīng)明顯低于沸水浴的液面；其二，采樣品在加熱氧化后應(yīng)加入1/2～1/3的殘留高錳酸鉀溶液，在加熱過程中，如果溶液的顏色（紅色）逐漸褪去，就說明高錳酸鉀的溶液取量不夠，應(yīng)立即重新取樣，在達到稀釋標(biāo)準(zhǔn)后方可進行實驗測量；其三，實驗測試的溫度應(yīng)超過62 ℃，并應(yīng)保持相對緩慢的速度，所以應(yīng)加熱至80 ℃以上；其四，在高原地區(qū)沸水浴溫度應(yīng)在98 ℃左右，在進行數(shù)據(jù)分析時，應(yīng)標(biāo)明沸水的沸點。

4 結(jié)論

高錳酸鹽指數(shù)可以檢測水質(zhì)的整體質(zhì)量。本文通過幾種實驗分析對稀釋因子進行了具體研究，利用相關(guān)數(shù)值指標(biāo)來計算得出其對高錳酸鹽指數(shù)的影響，再對相關(guān)實驗誤差進行全面的分析。值得注意的是，應(yīng)結(jié)合水樣的顏色、濃度以及氣味來確定適宜的稀釋因子，要確保檢測水質(zhì)工作得出的數(shù)據(jù)具有真實性和準(zhǔn)確性。相關(guān)部門應(yīng)該樹立自主創(chuàng)新意識，順應(yīng)時代發(fā)展潮流，提高水質(zhì)監(jiān)測水平，最終促進社會的可持續(xù)發(fā)展。