◇ 孫 晶

己亥庚子之交發(fā)生的新型冠狀病毒肺炎疫情，是新中國成立以來在我國發(fā)生的傳播速度最快、感染范圍最廣、防控難度最大的一次重大、突發(fā)的公共衛(wèi)生事件.滄海橫流，盡顯英雄本色.在這場嚴峻斗爭中，含氯化合物等消毒劑大顯身手.因此，對于含氯化合物的考查也成為2020年高考的一大熱點.

1 含氯化合物與滅菌消毒

例1(2020年全國卷Ⅰ)國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒.對于上述化學藥品，下列各項說法錯誤的是( ).

A.CH3CH2OH能與水互溶

B.NaCl O通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學名稱是四氯化碳

乙醇分子中有羥基，其與水分子可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，選項A正確；次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，選項B正確；過氧乙酸的分子式為C2H4O3，其相對分子質(zhì)量為76，選項C正確；氯仿的化學名稱為三氯甲烷，選項D錯誤.答案為D.

【靈犀一點】該題以新冠肺炎預防中常見的消毒劑為命題載體，考查了對物質(zhì)俗名與成分的對應關(guān)系，要求學生在平時的學習中要注重細節(jié)，拓寬自己的知識面，加強自己的知識儲備.

2 以微流程和信息給予形式考查

例2(2020年山東卷)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如圖1所示.

圖1

已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－.下列說法錯誤的是( ).

A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下

B.分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的

D.蒸餾時選用直形冷凝管

萃取振蕩時會產(chǎn)生氣體，為避免氣體壓力過大，發(fā)生意外，分液漏斗上口應該傾斜向下，選項A說法錯誤；分液時，密度大的液體在下層，密度小的液體在上層，下層液體由分液漏斗下口放出，下層液體放完后，密度小的上層液體從分液漏斗上口倒出，選項B說法正確；Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子，該離子在乙醚中生成締合物，乙醚與水不互溶，故分液后水相為無色，則水相中不再含有Fe3＋，說明已經(jīng)達到分離目的，選項C說法正確；蒸餾時選用直形冷凝管，能使餾分全部轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，而不會殘留在冷凝管中，選項D說法正確.答案為A.

【靈犀一點】直形冷凝管一般用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用.而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到需要減少反應物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流.

3 海水淡化與離子交換膜

例3(2020年山東卷)微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化.現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用圖2裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例).下列說法錯誤的是( ).

圖2

A.負極反應為CH3COO－＋2 H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋

B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5 g

D.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1

a極為負極，CH3COO－失電子被氧化成CO2和H＋，結(jié)合電荷守恒可得電極反應式為CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋，選項A說法正確；為了實現(xiàn)海水的淡化，根據(jù)電荷守恒原理，可知Cl－透過隔膜1向a極移動，Na＋透過隔膜2向b極移動，即隔膜1是陰離子交換膜，隔膜2是陽離子交換膜，選項B說法錯誤；當電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時，根據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1 mol Cl－移向負極，同時有1 mol Na＋移向正極，即除去1 mol NaCl(質(zhì)量為58.5 g)，選項C說法正確；b極為正極，水溶液為酸性，所以H＋得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為2 H＋＋2e－＝H2↑，所以當轉(zhuǎn)移8 mol電子時，正極產(chǎn)生4 mol氣體，根據(jù)負極反應式可知負極產(chǎn)生2 mol氣體，物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，選項D說法正確.答案為B.

【靈犀一點】本題寫出負極的電極方程式以后，根據(jù)電荷守恒，即可迅速判斷Cl－透過隔膜1向a極移動，則隔膜1就為陰離子交換膜，因為該題是單項選擇題，則可快速鎖定選項B說法錯誤，這樣可擯棄其余的無效信息，縮短解題時間.

4 融合實驗探究、結(jié)構(gòu)分析和平衡移動全方位考查

例4(2020年天津卷)已知[Co(H2O)6]2＋呈粉紅色，[CoCl4]2－呈藍色，[ZnCl4]2－為無色.現(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－?[CoCl4]2－＋6H2O ΔH，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如圖3所示.

圖3

以下結(jié)論和解釋正確的是( ).

A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ鍵數(shù)之比為3∶2

B.由實驗①可推知ΔH＜0

C.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－

共價單鍵是σ鍵；雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；三鍵中一個是σ鍵，兩個是π鍵，由此可知1個[Co(H2O)6]2＋中含有18個σ鍵，1個[CoCl4]2－中含有4個σ鍵，等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－所含σ鍵數(shù)之比為18∶4＝9∶2，選項A錯誤；實驗①將藍色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，正反應為吸熱反應，ΔH＞0，選項B錯誤；實驗②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，[Co(H2O)6]2＋、[CoCl4]2－、Cl－濃度都減小，[Co(H2O)6]2＋、Cl－的化學計量數(shù)之和大于[CoCl4]2－的化學計量數(shù)，則瞬時濃度的商大于化學平衡常數(shù)，平衡逆向移動，選項C錯誤；實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2＋與Cl－結(jié)合成更穩(wěn)定的[ZnCl4]2－，導致溶液中c(Cl－)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－，選項D正確.答案為D.

【靈犀一點】本題有兩個易錯點：選項A中[Co(H2O)6]2＋中不僅有Co2＋與H2O分子間的配位鍵，而且每個H2O分子中還有2個O—Hσ鍵；選項C中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當于利用“對氣體參與的反應，增大體積、減小壓強，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移動”來理解.