梁永鋒,員 蓉,王 會，韓新寧，曹江平

(寧夏師范學院 化學化工學院，寧夏 固原 756000)

碳酸鹽是無機化學教學中一類重要的化合物，在無機化學教學中，對于其熱穩(wěn)定性大小的比較是無機化學學習的重要內(nèi)容之一。但是，在現(xiàn)行的教科書和教學中對其熱穩(wěn)定性大小定性討論的多，定量計算的少[1-3]，即使定量討論，也大多是從一個側面對其熱穩(wěn)定性的強弱進行論證[4-5]，同時,有關碳酸鹽的分解溫度在相關的文獻中難以查找。在教學中深感有必要對碳酸鹽的組成、結構和熱穩(wěn)定性之間的關系進行定量討論，使學生進一步理解化合物組成、結構和性質之間的關系,學習模型構建的方法，并培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知等核心素養(yǎng)。

1 碳酸鹽分解過程的熱力學分析

碳酸鹽當加熱到一定溫度時就分解為相應的金屬氧化物和二氧化碳，其分解方式可表示為：

MCO3(s)□MO(s)+ CO2(g)

根據(jù)吉布斯-赫姆霍茲方程式△G=△H-T△S,碳酸鹽分解后均生成1molCO2氣體,因此,碳酸鹽熱分解是一個熵增加過程,對于不同的碳酸鹽,△S幾乎是相同的,△G的大小主要取決于△H的大小。而：

△H =△fHm(MO)+ △fHm(CO2)-△fHm(MCO3)

不同的碳酸鹽分解反應都生成CO2，△fHm(CO2)一項是共同的，實質上，對不同的碳酸鹽來說，△H主要決定于△fHm(MO)及△fHm(MCO3)的相對大小。

1.1 金屬離子半徑大小對碳酸鹽分解溫度的影響

T ∝ 1/r+

1.2 金屬離子極化力對碳酸鹽分解溫度的影響

表1 碳酸鹽的分解溫度與金屬離子的極化力對照

由此可見，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性是決定于中心C原子的極化強度與金屬離子的反極化強度的大小，金屬離子反極化作用越強，即中心C原子與金屬離子極化強度之間差值越大，則碳酸鹽的熱穩(wěn)定性就越小，因而分解溫度就越低。

2 碳酸鹽分解溫度的計算公式的推導

為了研究問題方便，把碳酸鹽的同系物用通式Mm(CO3)n表示。同時提出用分子穩(wěn)定勢(S*)表示中心C原子與金屬離子極化強度之差，并定義為：

式中S*稱為分子穩(wěn)定勢；Z*是中心原子有效電荷；Z是金屬原子的形式電荷；r為原子共價半徑(?)；a是表征金屬離子變形參數(shù)，單位與r 相同。

參數(shù)(Z*/r)CA表征中心原子的極化力；(Z/r)m表征金屬離子極化力；(Z/r2)m表征金屬離子的附加極化參數(shù)，它與金屬離子電子構型及r的大小有關.這樣a(Z/r)m則是表征金屬離子的附加極化力，其量綱與(Z/r)m相同；a值主要與金屬離子結構及加熱溫度的高低有關。

將堿土金屬及位于周期表中第四周期部分副族元素碳酸鹽的分子穩(wěn)定勢S*(取a=0為參比)為橫坐標，相應的分解溫度(文獻值)lgT(K)為縱坐標作圖，結果如圖1所示。

圖1 碳酸鹽分子穩(wěn)定勢S*對分解溫度的影響

由圖1可知，碳酸鹽熱分解溫度lgT與中心原子穩(wěn)定勢S*之間呈線性關系，可用線性方程表示：

(1)

對于第四周期的金屬元素的離子隨電子層數(shù)的增加，它們的附加極化作用力增大，對碳酸鹽熱穩(wěn)定性產(chǎn)生較大的影響，則需對金屬離子引入適當?shù)淖冃涡詤?shù)a,因此，對于Mm(CO3)n型碳酸鹽分解溫度的分子穩(wěn)定勢標度修正為：

(2)

將(2)式可簡化為：

lgT=0.705S*+0.945

(3)

計算時，上式中(Z*/r)CA通用4.22,對于堿土金屬及第四周期元素a值取零;對第五、六、七周期金屬元素除具有18、18+2電子構型的第六周期少數(shù)金屬元素及錒系元素a值取0.4外，其余元素a值均取0.3。

3 計算結果與誤差分析

應用公式(3)對文獻中可查找到的32種碳酸鹽的分解溫度進行了計算與比較，結果列于表2，從表中的數(shù)據(jù)分析可以明顯的看出，絕大多數(shù)的計算值與文獻上的實驗值非常吻合，相對誤差小于0.5%。只有三組數(shù)據(jù)的相對誤差大于1%，即碳酸鈣的分解溫度的計算值比實驗值偏大2.16%,這可能是由于碳酸鈣有不同的晶型菱型(低溫型)和正交晶型(高溫型)所致;碳酸鈹分解溫度的計算值比實驗值偏大2.06%,這是因為鈹離子具有較大的反極化作用。

表2 碳酸鹽分解溫度的計算值與實驗值比較

5 結論

計算表明,用分子穩(wěn)定勢作為碳酸鹽熱穩(wěn)定性的定量標度是合理的,碳酸鹽分解溫度計算公式的推導既是科學的又是可行的,計算的結果是可靠的,它為教學、實驗和生產(chǎn)提供了方便，同時也為研究其熱穩(wěn)定性提供了定量數(shù)據(jù)。