湖北 陳功健

一、狹義水解即鹽類水解“概念的界定”

人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第56頁文中指出：“綜上所述，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-或H+生成弱電解質(zhì)——弱堿或弱酸，使得溶液中c(OH-)≠c(H+)，因而這兩類鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性。鹽與水發(fā)生的這種作用叫作鹽類的水解。”

抓住鹽類水解概念中關(guān)鍵詞：

①該鹽能“溶于水”

②該鹽含有“弱離子”——弱堿陽離子或弱酸根

③鹽類水解的“本質(zhì)”是——“弱離子”與水電離出的OH-或H+生產(chǎn)弱電解質(zhì)

④鹽類水解的“結(jié)果”——產(chǎn)生“弱酸或弱堿”

鹽類水解模型：

【答案】8.7×10-7

電離與水解的區(qū)別在于，弱電解質(zhì)電離的過程是弱電解質(zhì)在水中生成對應(yīng)弱酸陰離子或弱堿陽離子。鹽類水解是鹽類中弱離子在水中生成對應(yīng)“弱酸或弱堿”的過程。

由上述高考真題可知，高考中很重視對于教材中化學(xué)概念的考查，教師在教學(xué)過程和高考備考過程一定要引導(dǎo)學(xué)生重視化學(xué)學(xué)科概念的認(rèn)知與理解。

二、廣義水解的“概念及電化二元論的應(yīng)用”

1.無機物的水解反應(yīng)

廣義水解理論在無機反應(yīng)中的應(yīng)用主要有以下幾種類型：

人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第58頁還介紹了利用水解原理制備納米材料。溶液濃度較低，可以利用水解反應(yīng)來獲得納米材料，此時氫氧化物可變?yōu)檠趸?。如果水解程度很大，還可用于無機化合物的制備，如制納米TiO2：

2.有機物的水解反應(yīng)

“電化二元論”不僅能幫助學(xué)生理解無機化學(xué)反應(yīng)中的很多非鹽水解反應(yīng)，還能幫助學(xué)生理解很多有機物的水解反應(yīng)。

(1)酯類在酸性環(huán)境下水解：

(2)酯類在堿性環(huán)境下水解：

(3)氯代烴的水解：

在氯代烴中氯元素顯電負(fù)性，與水電離出的H+結(jié)合生成HCl，而R-與水電離出來的OH-形成ROH。同理，這種處理方式不代表氯代烴水解本質(zhì)。

(4)醇鈉的水解：

例如乙醇鈉的水解：

在乙醇鈉中，Na+顯正電性與水電離出OH-結(jié)合生成NaOH，而CH3CH2O-與水電離出H+結(jié)合生成CH3CH2OH。

其他的如二糖及多糖、多肽及蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)均可借助“電化二元論”進行理解。

必須要說明的是，借助瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯的“電化二元論”書寫廣義水解反應(yīng)方程式是一種在高中階段解決問題的方法，不能認(rèn)為它就是有機物水解反應(yīng)的機理或本質(zhì)。

三、廣義水解在高考真題中的考查

【例2】(2019·天津卷·7節(jié)選)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

【例3】(2020年1月浙江省普通高校招生選考科目考試·26節(jié)選)(1)比較給出H+能力的相對強弱：H2O________(填“>”“<”或“=”)C2H5OH；用一個化學(xué)方程式說明OH-和C2H5O-結(jié)合H+能力的相對強弱________。

【例4】(2020年天津市學(xué)業(yè)水平等級考適應(yīng)性測試·13節(jié)選)(3)CHCl3與SiHCl3空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

【例5】(2018·全國卷Ⅲ·28節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

【例6】(2016·天津·7節(jié)選)下表為元素周期表的一部分。

碳氮YX硫Z

回答下列問題：

(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

【例7】(2015·浙江·27節(jié)選)Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。

請推測并回答：

NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

【例8】(2014·安徽·28節(jié)選)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl3為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是19.5℃。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：______________________________。

【例9】(2013·海南·14節(jié)選)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

(2)溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中，________顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。