云南 沈艷華

2014年，《國務(wù)院關(guān)于深化考試招生制度改革的實施意見》對高考內(nèi)容提出了新的改革要求；2017年，教育部頒布《2017版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)》，將基礎(chǔ)教育提高到了“學(xué)科核心素養(yǎng)”層次，這樣的調(diào)整勢必引發(fā)《普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱》的大規(guī)模修訂；2019年11月，教育部考試中心發(fā)布《中國高考評價體系》和《中國高考評價體系說明》，明確指出高考“一核四層四翼”的考查關(guān)系：“一核”即高考評價體系，它通過確立“立德樹人、服務(wù)選才、引導(dǎo)教學(xué)”四個核心立場，回答了“為什么考”的問題；通過“學(xué)科素養(yǎng)、核心價值、必備知識、關(guān)鍵能力”四層考查目標(biāo)，明確了高考“考什么”的問題；通過“基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性、創(chuàng)新性”四翼考查要求，明確了“怎么考”的問題。大政方針下的高考試卷究竟以什么樣的姿態(tài)面世？它對我們的教學(xué)又有什么樣的引導(dǎo)和啟示？下面以2020年高考化學(xué)全國卷Ⅲ的試題分析，來窺視高考命題導(dǎo)向。

一、2020年高考全國卷Ⅲ化學(xué)試卷的特點分析與命題導(dǎo)向

1.以“必備知識”為內(nèi)容，體現(xiàn)高考的“基礎(chǔ)性”

“化學(xué)”又稱“變化之學(xué)”，元素性質(zhì)及方程式的書寫自然是高考命題考核的重中之重。全卷12道題，除第9題外共11道題涉及元素的化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)。可以說試題以元素性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)為主線，完整串聯(lián)全卷，真正體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的變化觀念與平衡思想：

第26題以含氯消毒劑為背景，考查濃鹽酸的揮發(fā)性、MnO2的氧化性、Cl2與水的可逆反應(yīng)、Cl2與NaOH、KOH溶液反應(yīng)因溫度不同可能導(dǎo)致產(chǎn)物不同的影響、Cl2與Na2S的氧化還原反應(yīng)、Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)；第27題以含鎳催化劑制備硫酸鎳為背景，涉及油脂的堿性水解，金屬鋁及其氧化物與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，NaAlO2、鐵及其氧化物與稀硫酸的反應(yīng)、H2O2與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，鎳鎘電池總反應(yīng)；第28題以二氧化碳的綜合利用為背景，涉及二氧化碳催化加氫合成乙烯的信息方程式書寫。

元素及其化合物的性質(zhì)與反應(yīng)是化學(xué)學(xué)科最經(jīng)典的基礎(chǔ)知識。全卷以變化觀、守恒觀立足，共涉及42種元素及其化合物或官能團(tuán)的性質(zhì)考查。此外，試卷以儀器識別、加熱方式的選擇、尾氣處理、分離提純、萃取為考查角度，落實基本儀器、基礎(chǔ)實驗操作的實踐考核；以基礎(chǔ)官能團(tuán)的性質(zhì)、微粒物質(zhì)的量的計算、噴泉實驗的原理、離子方程式書寫、電化學(xué)原理及電極反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷與非金屬性強(qiáng)弱比較、原子半徑大小比較、氧化性強(qiáng)弱比較、溫度與壓強(qiáng)對平衡的影響、平衡常數(shù)計算、催化劑的性質(zhì)、對角線規(guī)則、化學(xué)鍵的分類、配位鍵的形成原理、雜化類型的判斷、電負(fù)性大小比較、等電子體的判斷、靜電作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響、晶體密度的計算、有機(jī)物的命名、官能團(tuán)的名稱、手性碳的判斷、同分異構(gòu)體的書寫等考查方式，完美詮釋了高考化學(xué)的“基礎(chǔ)性”。

2.以“關(guān)鍵能力”為內(nèi)容，體現(xiàn)高考的“綜合性”

《中國高考評價體系》基于學(xué)科素養(yǎng)導(dǎo)向，結(jié)合學(xué)生認(rèn)知發(fā)展實際，確立了三個方面的關(guān)鍵能力群：以認(rèn)識世界為核心的知識獲取能力群，即識別考點的能力考查；以解決實際問題為核心的實踐操作能力群；涵蓋了各種關(guān)鍵思維能力的思維認(rèn)知能力群。全國卷Ⅲ充分體現(xiàn)了理解與辨析能力、分析與推測能力、歸納與論證等能力的考查。例如：第8題和第36題設(shè)計了官能團(tuán)的識別與性質(zhì)推演，這是“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng)在有機(jī)化學(xué)部分的體現(xiàn)，它需要考生有分類與歸納能力，并能從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析出一類化合物的性質(zhì)，并且比較出不同反應(yīng)順序?qū)倌軋F(tuán)物質(zhì)性質(zhì)的影響。此外，有機(jī)流程的分析包括結(jié)構(gòu)模型、分子式、用已知反應(yīng)比對未知反應(yīng)等證據(jù)信息的應(yīng)用，這是“變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理和模型認(rèn)知”“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”的綜合考查。再如，第11題離子方程式書寫的正誤判斷：

對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是

化學(xué)實驗?zāi)芰Π瑢嶒灢僮髂芰εc實驗思維能力，試卷第26題中兩種能力均有體現(xiàn)：

氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是________，a中的試劑為________。

(2)b中采用的加熱方式是________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是______________________________，采用冰水浴冷卻的目的是________。

(3)d的作用是____________，可選用試劑________(填標(biāo)號)。

A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶________，________，干燥，得到KClO3晶體。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力________NaClO(填“大于”或“小于”)。

本題設(shè)置了儀器的識別、試劑的選擇(a中的試劑是什么)、試劑的功能(d可選用什么試劑)、現(xiàn)象的觀察(靜置后CCl4層顯什么色)均屬于實驗操作能力的考查；而操作的分析(b中采用的加熱方式是什么)、方案的設(shè)計(反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，________，干燥，得到KClO3晶體)、結(jié)論的得出(該條件下KClO3與NaClO的氧化能力比較大小)則屬于實驗思維能力的考查。此外，試題還設(shè)置了實驗操作調(diào)節(jié)能力的考查(溫度的控制)，充分挖掘了實驗關(guān)鍵能力考查角度。雖然試題中所涉及的實驗儀器及裝置圖都是高中化學(xué)很常見的，但考生需要結(jié)合題設(shè)，從自己掌握的知識模型中提取相關(guān)信息進(jìn)行整合重組，才能完美作答。

3.以“學(xué)科素養(yǎng)”為內(nèi)容，體現(xiàn)高考的“應(yīng)用性”

《中國高考評價體系》將學(xué)科素養(yǎng)指標(biāo)分為三塊九類：

學(xué)科素養(yǎng)指標(biāo)體系

第27題為無機(jī)綜合題：

某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=________(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是________。

試題本意是考查“Ni、Al、Fe及其氧化物，誰與氫氧化鈉溶液會反應(yīng)。”“Ni、Fe及其氧化物，誰與稀硫酸會反應(yīng)?！薄耙阎狽i2+濃度與OH-濃度，如何計算Ksp?！钡@樣的信息需要學(xué)生從流程中、表格中獲取。此外，中學(xué)化學(xué)并沒有學(xué)過金屬鎳的性質(zhì)及價態(tài)，需要考生應(yīng)用守恒觀判斷出鎳元素一直處于流程主線中未損失，同時具備全局觀，加入的四種試劑中只有H2O2具有強(qiáng)氧化性，若含鎳化合物與過氧化氫反應(yīng)后呈現(xiàn)高價態(tài)，后面沒有還原劑將其還原為NiSO4·7H2O。鎳元素在溶液中一直保持+2價，因此，H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，進(jìn)而推知第二次加入氫氧化鈉溶液的作用是沉淀Fe3+。試題第(3)問、第(6)問考查試劑的作用、流程的評價，需要考生運用開放性、創(chuàng)新性的思維方式，組織相關(guān)學(xué)科知識，來應(yīng)對真實而復(fù)雜的問題情境。

第28題為理論綜合題：

二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1 MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是________、________。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據(jù)圖中點A(440 K，0.39)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)________________________________________________。

試題充分考查了基于圖像的數(shù)據(jù)獲取能力與圖像推理能力，它需要考生先根據(jù)信息寫出CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)方程式，再根據(jù)方程式配平系數(shù)，進(jìn)行壓強(qiáng)對平衡的影響分析，最后得出“增壓，平衡正向移動，n(C2H4)變大”的結(jié)論；并通過圖像，調(diào)取所學(xué)知識“反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”，進(jìn)行歸納、演繹，最終確定每條曲線所代表的物質(zhì)；試卷第(3)問給出分壓的定義，要求考生在獲取新信息的同時，能夠?qū)⑿滦畔⑴c“三段式”計算的舊知識進(jìn)行整合，方可算出點A的平衡常數(shù)Kp。

第35題則是以一段臺階式的閱讀材料，考查信息的閱讀與整合能力，不需要對知識死記硬背，試題娓娓道來，講述一個結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的事實，試題做完，道理自明：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是________。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素________的相似。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是________(寫分子式)，其熔點比NH3BH3________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在________________________________________，也稱“雙氫鍵”。

4.以“核心價值”為內(nèi)容，體現(xiàn)高考的“政治性”與“思想性”

全國卷Ⅲ在題目背景物質(zhì)的選取及題干信息的設(shè)計上，既有學(xué)科素養(yǎng)的挖掘，又有社會文化的浸潤。例如：第7題以宋代《千里江山圖》中典型繪畫顏料藍(lán)銅礦為背景，在考查學(xué)生對化學(xué)知識的掌握和應(yīng)用的同時，浸潤中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情；第8題以新型局部鎮(zhèn)痛藥金絲桃苷為背景，滲透有機(jī)化學(xué)科學(xué)的重大貢獻(xiàn)；第12題以目前儲電能力最高的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池為背景，激發(fā)學(xué)生熱愛科學(xué)、探索科學(xué)的強(qiáng)烈欲望，無聲潤澤考生心靈；第26題以含氯消毒劑的制備為背景，將“科學(xué)精神與社會責(zé)任”融于試卷，傳播化學(xué)在生產(chǎn)生活中的重要作用；第27題以廢棄催化劑制備硫酸鎳晶體為背景、第28題以CO2的回收利用為背景，均在潛移默化中灌輸資源再利用與回收價值；第35題以氨硼烷最便捷的一種脫氫反應(yīng)為背景，情景真實，尊重客觀規(guī)律，展示化學(xué)前沿。充分發(fā)揮試題的科學(xué)育人功能。

二、2020年高考全國卷Ⅲ化學(xué)試卷命題導(dǎo)向引發(fā)的新一輪備考啟示

1.夯實基礎(chǔ)，強(qiáng)化必備知識

高中化學(xué)必備知識包含化學(xué)用語與概念、理化變化與反應(yīng)規(guī)律、性質(zhì)與應(yīng)用、實驗操作與設(shè)計、實驗原理與方法五個維度進(jìn)行構(gòu)建?；瘜W(xué)用語包含元素符號與核素符號；電子式與結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式；化學(xué)方程式與離子方程式、熱化學(xué)方程式等；物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用包含典型無機(jī)物(含鈉、鎂、鋁、鐵、氯、碳、氮、硫8種元素單質(zhì)及其化合物)和有機(jī)物(烷烴、烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯類、酚類)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化；理化變化與反應(yīng)規(guī)律包含三態(tài)變化及電化學(xué)、熱力學(xué)、動力學(xué)、電解質(zhì)溶液等化學(xué)變化；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)包含原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氫鍵、范德華力；實驗原理與方法包含實驗基礎(chǔ)知識(基本儀器、名稱、安全標(biāo)識)、實驗基本操作、物質(zhì)的檢驗、分離和提純、定性與定量分析等。

扎實牢靠的基礎(chǔ)知識是學(xué)生求真理、悟道理、明事理的堅實基礎(chǔ)，這在任何一次測試與總復(fù)習(xí)中都是立足之本。也是我們復(fù)習(xí)備考的核心所在。

2.創(chuàng)設(shè)情景，構(gòu)筑核心素養(yǎng)

知識與素養(yǎng)之間需要搭建“情景”的橋梁，方可讓學(xué)生從此岸到彼岸，而高考也是一個“情景”，因此核心素養(yǎng)在高考試卷中的具體體現(xiàn)就是問題解決的能力，這種能力決定了學(xué)生不僅要學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識和基本技能，還需要習(xí)得解決問題的方法、步驟和意志，方能遠(yuǎn)離“一講就懂、一做就錯、一考就倒”的噩夢。