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        第3節(jié) 金屬與金屬礦物

        2020-10-28 01:34:42
        關(guān)鍵詞:中考實(shí)驗(yàn)質(zhì)量

        中考中點(diǎn)難點(diǎn)

        (2)金屬銹蝕的條件及防銹措施(以鐵為例).鐵生銹的條件:鐵與水、氧氣同時(shí)接觸,缺一不可,鐵銹的主要成分是Fe2O3.防銹原理:破壞生銹的條件之一,防銹措施:生活中保持鐵制品表面清潔、干燥,在金屬表面加保護(hù)層,如涂油、刷漆、鍍金屬、燒搪瓷等,改變金屬組成制成合金.

        2.金屬的冶煉

        實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)如圖5所示.

        (2)圖中酒精燈的作用:將有毒、過量的CO轉(zhuǎn)化成無毒的CO2,防止污染空氣.

        (3)操作順序:開始時(shí)應(yīng)先檢驗(yàn)CO的純度,再通人CO(排凈試管內(nèi)空氣),后預(yù)熱玻璃管(因?yàn)镃O具有可燃性,與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸);結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,冷卻后停止通氣(防止金屬重新被氧化或石灰水倒吸入硬質(zhì)玻璃管).

        典型中考新題

        例1(2019.河南)某金屬(用R表示)能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),其金屬活動(dòng)性弱于Zn.相對原子質(zhì)量小于65.向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu(NO3)2和R(NO3)2混合溶液中加入Zn,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和溶液.向所得到的固體上滴加稀鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生.

        (l)寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式.

        (2)所得固體中一定含有哪些金屬?

        (3)所得溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比,可能增大,其原因是什么?

        解析:由題意知,R在金屬活動(dòng)性順序中排在H前、Zn后,相關(guān)金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n、R、(H)、Cu、Ag.(1)R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2HCl=RC12+H2 ↑.(2)向固體上滴加鹽酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生,說明固體中一定有金屬R;又因?yàn)殇\首先與AgNO3、Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng),后與R(NO3)2發(fā)生反應(yīng),故得到的固體中一定含有Ag、Cu、R(可能含有Zn).(3)因?yàn)殇\的相對原子質(zhì)量大于銅和R而小于銀,所以鋅先與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí),溶液質(zhì)量減小;再與Cu (NO3)2、R(NO3)2反應(yīng)時(shí),溶液的質(zhì)量均增大.當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時(shí),溶液的質(zhì)量增大.

        答案:(1)R+2HCI=RC12+H2↑. (2)-定含有Ag、Cu、R. (3)2n與AgNO3反應(yīng),溶液質(zhì)量減?。篫n與Cu (NO3)2和R(NO3)2溶液反應(yīng),溶液質(zhì)量均增大.當(dāng)增大的質(zhì)量大于減小的質(zhì)量時(shí),溶液質(zhì)量增大,

        2O2O年中考小預(yù)測

        1.某工廠的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,為了分離并回收銀和銅,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖6所示的實(shí)驗(yàn)方案,

        加入適量銅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____ 固體Y的成分是____(填寫化學(xué)式,下同),濾液B的溶質(zhì)是 ____.

        2.圖7為實(shí)驗(yàn)室模擬還原氧化鐵并用氣球收集尾氣的“微型”實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器等省略),已知:HCOOH=熱濃硫酸=H2O+CO↑.

        (1)寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

        (2)與課本實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)煉鐵裝置相比,寫出該“微型”實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)點(diǎn).(寫出一條即可)

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