林保華

【摘? 要】高三化學(xué)復(fù)習(xí)的目的是幫助學(xué)生將零散的知識(shí)整理歸納使之條理系統(tǒng)化，從而幫助學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。在這個(gè)過(guò)程中要是能做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”，可以使教學(xué)效果事半功倍。本文以電離平衡復(fù)習(xí)課教學(xué)為例，淺談如何做到“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”，以提高復(fù)習(xí)效果。

【關(guān)鍵詞】電離平衡;主要矛盾;統(tǒng)籌兼顧

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的主要目的是：幫助學(xué)生對(duì)已學(xué)過(guò)的零星、分散的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納、梳理、加工，使之條理化、系統(tǒng)化;指導(dǎo)和幫助學(xué)生學(xué)會(huì)應(yīng)用知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題，即幫助學(xué)生形成能力素養(yǎng)。要做到這兩點(diǎn)，教師就必須在“抓住主要矛盾、做到統(tǒng)籌兼顧”上下一番工夫。本文就以電離平衡部分的復(fù)習(xí)課教學(xué)為例，談一談我的做法。

1.把握知識(shí)體系

要做好對(duì)本單元內(nèi)容的復(fù)習(xí)教學(xué)，幫助學(xué)生將知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，教師本身必須把該單元的知識(shí)體系爛熟于心，并能從中找出其主干和核心知識(shí)。

2.抓住兩條主鏈

從本單元的知識(shí)體系框圖中不難看出，其主要內(nèi)容明顯可以分為兩條知識(shí)鏈：

2.1“水的電離”鏈

與弱電解質(zhì)相關(guān)的電離平衡，包括“弱電解質(zhì)的電離”、“水的電離和溶液的pH”、“鹽類(lèi)的水解”。“弱電解質(zhì)的電離”是為“水的電離”作知識(shí)準(zhǔn)備的;“溶液的pH”、“鹽的水解”是水的電離平衡移動(dòng)的具體體現(xiàn)和應(yīng)用。

在復(fù)習(xí)過(guò)程中，我們尤其強(qiáng)調(diào)了：2H2O? H3O++OH-，如果學(xué)生真正理解了這一過(guò)程，就會(huì)舉一反三地理解如下內(nèi)容：

2.2“溶解平衡”鏈

與難溶電解質(zhì)相關(guān)的平衡，包括“沉淀溶解平衡”、“沉淀轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用”，這部分知識(shí)的基礎(chǔ)是物質(zhì)的溶解度和化學(xué)平衡原理，沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)則是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動(dòng)。

3.運(yùn)用矛盾原理

3.1擒賊首先擒王

所謂“擒賊擒王”，即抓住主要矛盾或矛盾主要方面、抓住問(wèn)題的核心。

在第一條知識(shí)鏈中，“水的電離”和KW是核心內(nèi)容：“溫度效應(yīng)”、“濃度效應(yīng)”[包括“酸堿效應(yīng)”、“消耗效應(yīng)（包括加入活潑金屬或鹽的水解）”]都與水的電離平衡移動(dòng)方向有直接關(guān)系;弱電解質(zhì)電離、鹽類(lèi)水解的稀釋效應(yīng)又都與水是極弱電解質(zhì)、水的濃度為常數(shù)有關(guān)。擒住了這個(gè)“王”，則問(wèn)題不攻自破。

例1.分別向水中加入少量硫酸氫鈉和碳酸氫鈉晶體，比較這兩個(gè)過(guò)程的異同。

解析：（1）相同點(diǎn)：水的電離平衡均被打破，溶液的酸堿度均發(fā)生改變;

（2）不同點(diǎn)：水的電離平衡移動(dòng)方向不同——硫酸氫鈉抑制水的電離、碳酸氫鈉促進(jìn)水的電離，硫酸氫鈉溶液顯酸性、碳酸氫鈉溶液顯堿性。

例2.將pH=5的溶液加水稀釋至1000倍，溶液的pH為多少？

解析：當(dāng)溶液稀釋程度很大時(shí)，水電離出的離子濃度占居主導(dǎo)地位。

3.2普遍性與特殊性

在第二條知識(shí)鏈中，復(fù)習(xí)“沉淀溶解平衡”內(nèi)容問(wèn)題時(shí)，常會(huì)遇到看似相反問(wèn)題的“成對(duì)”出現(xiàn)。

例如，硫化亞鐵可溶于稀硫酸而生成硫酸亞鐵溶液和硫化氫氣體，這是符合“強(qiáng)酸制弱酸”的一般規(guī)律的，即矛盾的普遍性;硫酸銅溶液與氫硫酸反應(yīng)生成硫化銅沉淀卻是“弱酸制強(qiáng)酸”，即矛盾的特殊性。

又如，碳酸鋇沉淀在一定濃度的硫酸鈉溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，是因?yàn)镵sp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4），即硫酸鋇的溶解能力弱于碳酸鋇，這是矛盾的普遍性;硫酸鋇沉淀又可以經(jīng)飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡后而逐漸轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，這是矛盾的特殊性，等等。

我們復(fù)習(xí)的主要任務(wù)之一，就是要使學(xué)生明白：這些表面上看似“難以理解”的問(wèn)題，實(shí)質(zhì)上還是沉淀溶解平衡在一定條件下的移動(dòng)問(wèn)題，只是由于外界條件改變，造成平衡移動(dòng)的方向不同而已。這才是真正意義上的矛盾普遍性，那些所謂的“特殊性”其實(shí)是寓于“普遍性”之中的。

3.3注意矛盾轉(zhuǎn)化

復(fù)習(xí)課教學(xué)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生解決具體問(wèn)題時(shí)，要時(shí)常提醒他們注意理清矛盾主次，并充分考慮在一定條件下主次矛盾的轉(zhuǎn)化，這樣才能會(huì)有較為清晰的思路和正確的解題方法。

例3.分別將氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒，得到的固體是什么？

解析：加熱氯化鐵溶液，溫度升高促進(jìn)Fe3+離子水解，因H+離子濃度增大及HCl的揮發(fā)性，會(huì)使平衡持續(xù)正向移動(dòng)，氯化鐵水解趨于完全，生成的氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵;

而加熱硫酸鐵溶液時(shí)，起初階段加熱促進(jìn)Fe3+離子水解是主要矛盾，平衡正向（水解方向）移動(dòng)。但因H2SO4難揮發(fā)，隨著加熱時(shí)水的蒸發(fā)、H+濃度增大，抑制水解反而轉(zhuǎn)化為主要矛盾，平衡反向逆向移動(dòng)，最終得到的固體仍為硫酸鐵。

4.簡(jiǎn)化記憶內(nèi)容

有人把化學(xué)學(xué)科稱(chēng)為“理科中的文科”，是因?yàn)榛瘜W(xué)學(xué)科需要記憶的內(nèi)容很多。學(xué)生本來(lái)就已經(jīng)感覺(jué)化學(xué)學(xué)科知識(shí)“繁”、“雜”、“碎”，如果我們?cè)倏桃庾屗麄內(nèi)ビ洃浉嗟臇|西，不僅會(huì)加重他們的記憶負(fù)擔(dān)，還會(huì)使他們產(chǎn)生厭煩和畏懼心理，結(jié)果反而適得其反。

教學(xué)實(shí)踐證明，學(xué)生記憶的模型越簡(jiǎn)化，知識(shí)點(diǎn)記憶就會(huì)越牢固。因此，我們?cè)趶?fù)習(xí)教學(xué)中常要求學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)“扒皮抽筋”。

例如，對(duì)于鹽類(lèi)水解的條件和規(guī)律，我們?cè)诰唧w分析原理的基礎(chǔ)上，歸納成為八個(gè)字“弱者水解，強(qiáng)者定性”;對(duì)于溶液中的守恒規(guī)律，只要求學(xué)生理解和記憶物料守恒和電荷守恒，不主張補(bǔ)充所謂“質(zhì)子守恒”問(wèn)題;對(duì)于溶液中的離子共存問(wèn)題，只要求學(xué)生記住“能發(fā)生離子反應(yīng)的不共存，其余都共存”，至于“離子反應(yīng)的條件”則要求記住“復(fù)分解、雙水解、氧化還原和絡(luò)合”，其中“絡(luò)合”只要求記住教材中出現(xiàn)的反應(yīng)，等等。

上述方案中，“抓住兩條主鏈”、“擒賊首先擒王”就是要抓住主要矛盾;理解矛盾的“普遍性與特殊性”、“注意矛盾轉(zhuǎn)化”、“簡(jiǎn)化記憶內(nèi)容”等，就是要在抓住主要矛盾或矛盾主要方面的基礎(chǔ)上，做到“統(tǒng)籌兼顧”。

總之，高三總復(fù)習(xí)教學(xué)是一項(xiàng)十分繁重的工作，我們?cè)诮虒W(xué)中既要有整體和全局觀念，又要有主次之分，還要有行之有效的策略和方法，才能做到事半功倍。

【參考文獻(xiàn)】

[1]徐宇峰，彭小平.促進(jìn)學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)化的鹽類(lèi)水解復(fù)習(xí)教學(xué)研究[J].化學(xué)教學(xué)，2017（11）：49-52

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（安徽省臨泉縣田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)，安徽 阜陽(yáng) 236400）