劉清慧

1 學(xué)生分析

經(jīng)過近一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生對于化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)已有一定的了解，物質(zhì)之間反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也頗為熟悉。借助發(fā)光、放熱、氣體、沉淀、顏色變化等現(xiàn)象，學(xué)生很容易能判斷出反應(yīng)的發(fā)生，但也有一些反應(yīng)發(fā)生時(shí)，根本就沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生，這對于初中生而言，如何判斷反應(yīng)發(fā)生，乃至如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明反應(yīng)發(fā)生，無疑是個(gè)難點(diǎn)。

2 教材分析

本節(jié)源于科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊第八章第二節(jié)《常見的酸和堿》，以“CO₂與NaOH溶液”和“稀鹽酸和NaOH溶液”兩個(gè)反應(yīng)為載體，從生成物的產(chǎn)生和反應(yīng)物的減少兩方面歸納演繹出驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的一般方法，在一定程度上解決了初學(xué)者的誤區(qū)“沒有現(xiàn)象，反應(yīng)就沒有發(fā)生”，從而為學(xué)生在該方面知識(shí)的探究上提供了方法和思路。本節(jié)復(fù)習(xí)課源于教材由高于教材。

3 教學(xué)目標(biāo)

3.1 知識(shí)與技能：

（1）知道化學(xué)變化的本質(zhì)和常伴隨的現(xiàn)象;現(xiàn)象不是判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的根本依據(jù)。

（2）熟練簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，嘗試進(jìn)行簡單的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

3.2 過程和方法：

（1）學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

（2）學(xué)會(huì)用對比對照、歸納演繹的方法解決問題。

（3）學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

3.3 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過合作學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)精神。

（2）通過學(xué)生自主探究，提高自身的實(shí)驗(yàn)探究能力。

4 教材重、難點(diǎn)分析

【重點(diǎn)】學(xué)生自主探究，證明CO₂與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，并總結(jié)方法。

【難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)。

5 教學(xué)思路

隨著課改的不斷深化，化學(xué)教學(xué)越來越側(cè)重學(xué)生運(yùn)用知識(shí)，分析解決問題的能力培養(yǎng)，對學(xué)生思維和能力方面的要求不斷提高。據(jù)此，不管是在新知識(shí)學(xué)習(xí)階段，還是在中考復(fù)習(xí)階段，我們都應(yīng)本著“鍛煉思維，培養(yǎng)能力”的原則開展教學(xué)工作，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)方法、解決問題的能力，真正達(dá)到學(xué)以致用，舉一反三，知識(shí)內(nèi)化的目的。

本節(jié)課以教材知識(shí)為依據(jù)，新課標(biāo)思想為指導(dǎo)，以““CO₂與NaOH溶液”和“稀鹽酸和NaOH溶液”兩個(gè)反應(yīng)為載體，探究了無明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，并歸納出探究該命題的一般思路和方法。首先，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)“將氣體分別吹入石灰水和氫氧化鈉溶液中”，回顧了檢驗(yàn)二氧化碳的一般方法并明其原因，并引出課題;其次，通過學(xué)生自主探究CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)，從生成物的產(chǎn)生和反應(yīng)物的減少歸納出判斷無明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的一般方法和思路;再次，通過“鹽酸和NaOH溶液”和“鹽酸與氫氧化銅”兩個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象的分析，進(jìn)一步得出不溶性堿與酸反應(yīng)有現(xiàn)象，而可溶性堿與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的結(jié)論，并利用上述歸納的方法和思路，學(xué)生分組探究鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)，進(jìn)一步細(xì)化方法，借此教育學(xué)生運(yùn)用即成方法，要具體問題具體對待。

6 教學(xué)過程

6.1 回顧舊知，引入課題

學(xué)生活動(dòng)1：實(shí)驗(yàn)：分別向石灰水和NaOH溶液中吹氣;并闡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師活動(dòng)1：提出問題：（1）通過實(shí)驗(yàn)，你知道用哪種溶液檢驗(yàn)CO₂更好嗎？為什么？

（2）CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)嗎？

（設(shè)計(jì)意圖）通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生回顧檢驗(yàn)二氧化碳的常用方法，并通過CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)但沒有現(xiàn)象引出課題。

6.2 自主探究，思維滲透

教師活動(dòng)2：我們常常借助發(fā)光、放熱、氣泡、沉淀等現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生，沒有現(xiàn)象的反應(yīng)不能說明反應(yīng)沒有發(fā)生。你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO₂和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)2：根據(jù)反應(yīng)方程式，小組討論并提出實(shí)驗(yàn)方案;學(xué)生實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)方案。

【探究活動(dòng)一】探究CO₂與NaOH溶液的反應(yīng)

方案一：通過因反應(yīng)物CO₂被消耗而引起密閉裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化證明

思考：NaOH溶液中有水，如何證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？

方案二：通過驗(yàn)證生成物為Na₂CO₃證明

歸納：驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的方法：

1）反應(yīng)物減少（當(dāng)反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，可借助因氣體被消耗而導(dǎo)致密閉裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化，設(shè)計(jì)裝置證明）。

2）生成物產(chǎn)生。

教師活動(dòng)3：（1）請學(xué)生寫出鹽酸分別與NaOH溶液和氫氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式，并闡述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;（2）你能否根據(jù)上述歸納方法設(shè)計(jì)較最簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)發(fā)生？

學(xué)生活動(dòng)3：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

【探究活動(dòng)二】探究鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)

方案一：反應(yīng)物HCl或NaOH消失（用酸堿指示劑或用pH試紙測定）

向滴盛有滴加少量酚酞試液的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化。

方案二：反應(yīng)物NaOH消失（直接或間接借助硫酸銅溶液）

實(shí)驗(yàn)一：向盛有硫酸銅溶液的試管中先加入氫氧化鈉溶液，再加入稀鹽酸，觀察沉淀出現(xiàn)情況。

實(shí)驗(yàn)二：向盛有氫氧化鈉溶液的使館中先加入過量稀硫酸，再加入少量硫酸銅，觀察沉淀出現(xiàn)情況。

歸納：1.酸與不溶性堿反應(yīng)，可從不溶性堿消失判斷反應(yīng)發(fā)生;

2.酸與可溶性堿反應(yīng)，可利用反應(yīng)物或生成物的消失，通過溶液酸堿性的變化或沉淀產(chǎn)生的情況，借助pH試紙、酸堿指示劑或其余試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)發(fā)生。

思考：對于CO₂與NaOH 溶液的反應(yīng)能否利用反應(yīng)物酸堿性的消失證明反應(yīng)發(fā)生呢？

（設(shè)計(jì)意圖）（1）通過對驗(yàn)證CO₂與NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，歸納演繹出驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)發(fā)生的一般方法;（2）以陜西中考試題為依據(jù)，檢驗(yàn)學(xué)生對方法的靈活運(yùn)用;（3）通過實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，讓學(xué)生感受科學(xué)探究的過程，掌握科學(xué)探究的方法，從而增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)，提升科學(xué)探究素養(yǎng)，養(yǎng)成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維習(xí)慣。

6.3 知己知彼，百戰(zhàn)百勝

1）下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是（?? ）

1. 鋅與稀鹽酸反應(yīng)????????? B.燒堿與稀硫酸反應(yīng)
2. C.氧化鐵與稀硫酸??????? D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液

2）向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（如圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（?? ）

7 教學(xué)反思

無明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)的探究

8 教學(xué)反思

本節(jié)課經(jīng)過精心設(shè)計(jì)和課前充分準(zhǔn)備，一改以往的復(fù)習(xí)方式，以學(xué)生自主探究，合作式的學(xué)習(xí)為主進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，收到了良好的課堂效果。通過學(xué)生的積極討論、分析，不但歸納出證明無明顯現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的一般方法，在選擇試劑，優(yōu)化方案的過程中，使學(xué)生深刻感受試劑的干擾情況，及理論與實(shí)際操作的差距。由于時(shí)間限制，課堂習(xí)題未及時(shí)處理，這是本節(jié)課中的一點(diǎn)遺憾。

（作者單位：西安鐵一中學(xué)）