（考試時間：65分鐘 試卷滿分：65分）

相對原子質量H：1 S：32 Na：23 O：16

一、選擇題（本題包括13道小題，1～11題每題1分，12和13題每題各2分，共15分。每小題有一個最符合題目要求的選項）

1. 下列物質的性質，屬于化學性質的是（ ）。

A. 顏色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸點

2. 下列物品使用的主要材料中，屬于有機合成材料的是（ ）。

A. 鉑金戒指 B. 紫砂壺 C. 塑料拖鞋 D. 純棉圍巾

3. 下列物質屬于氧化物的是（ ）。

A. 液氧 B. 酒精 C. 冰水 D. 鐵銹

4. 下列符號能表示兩個氫分子的是（ ）。

A. 2H B. 2H2 C. H2 D. 2H2O2

5. 土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（ ）。

[植物 花生 蘋果 西瓜 沙棗 適宜的pH范圍 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7 ]

A. 花生 B. 蘋果 C. 西瓜 D. 沙棗

6. 以下實驗操作正確的是（ ）。

A. 稀釋濃硫酸 B. 檢查氣密性 C. 熄滅酒精燈 D. 取用固體藥品

7. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）。

A. 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，有白色固體生成

B. 紅磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生大量白霧

C. 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，有四氧化三鐵生成

D. 硫在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，有刺激性氣味的氣體生成

8. 用微粒的性質解釋生活中的現(xiàn)象，下列說法錯誤的是（ ）。

A. 酒香不怕巷子深——微粒在不斷運動

B. 吹脹氣球——微粒之間的間隔變大

C. 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快——溫度高，微粒運動速率大

D. 物質熱脹冷縮——微粒之間的間隔隨溫度的變化而改變

9. 我國民間有端午節(jié)掛艾草的習俗。艾草中含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），有很高的藥用價值。下列有關黃酮素的敘述錯誤的是（ ）。

A. 黃酮素屬于有機物

B. 黃酮素中含有碳、氫、氧三種元素

C. 黃酮素由27個原子構成

D. 黃酮素中氫元素的質量分數(shù)最小

10. 利用“將可燃物與火源隔離”的原理，能將蠟燭火焰熄滅的方法是（ ）。

A. 用水澆滅 B. 剪掉燭芯 C. 吹滅蠟燭 D. 罩上燒杯

11. 如圖1是某化學反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ）。

A. 生成物中丙、丁分子個數(shù)比為4∶1 B. 化學反應前后元素化合價均不變

C. 化學反應前后原子種類和數(shù)目不變 D. 化學反應中分子可分，原子不可分

12. 下列實驗方法能達到實驗目的的是（ ）。

[選項 實驗目的 實驗方法 A 除去HCl溶液中混有的少量H2SO4 加Ba（OH）2溶液， 過濾 B 鑒別NaOH、NaCl、NH4NO3三種固體 分別加水溶解，測溫度 C 除去KCl固體中混有的少量MnO2 加水溶解，過濾，洗滌，干燥 D 除去CO2中混有的少量CO 通入O2，點燃 ]

13. 推理是一種重要的化學思維方式，以下推理正確的是（ ）。

A. 原子核是由質子和中子構成的，則所有的原子核中一定都含有質子和中子

B. 洗滌劑除油污是利用乳化原理，則汽油除油污也是利用乳化原理

C. 酸的溶液可以使石蕊溶液變紅，則能使石蕊溶液變紅的溶液都是酸的溶液

D. 不同種元素組成的純凈物一定是化合物，則化合物中一定含有不同種元素

二、非選擇題（共6題，50分）

14. （4分）化學用語是學習化學的基本工具，請用化學符號或化學式填空。

（1）地殼中含量最高的金屬元素 ;

（2）碘酒中的溶劑 ;

（3）硝酸銨的陰離子 ;

（4）氫氧化鈣中鈣元素顯+2價 。

15. （8分）如圖2是初中化學中常見的幾個基本實驗，請回答下列問題。

（1）圖2-A實驗中，紅磷必須足量的原因是 。

（2）圖2-B實驗中可體現(xiàn)二氧化碳的物理性質是 。

（3）圖2-C實驗是配制稀硫酸溶液過程中量取水的操作，該操作將導致所配制的溶液溶質質量分數(shù) （填“偏大”或“偏小”），若改正錯誤操作后，要配制200 g 10%的稀硫酸，需要量取98%的濃硫酸（密度為1.84 g/mL） mL ，量取 mL水。

（4）圖2-D實驗中玻璃棒的作用是 。

（5）圖2-E操作中得到的濾液仍渾濁，其原因可能是 （寫一條即可）。

（6）圖2-F實驗中，加熱片刻后，可觀察到棉球上的酒精燃燒而水不燃燒，由此可得出燃燒條件之一是 。

16. （11分）2020年全球多個國家暴發(fā)新冠肺炎疫情，戴口罩是最有效的預防方法之一，生產口罩的原材料中金屬夾起著重要的作用，以金屬鐵為例，請你回答下列問題。

（1）認識鐵元素的存在：

如圖3是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖，下列說法正確的是 ? 。

A. 鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素

B. 鐵原子的相對原子質量為55.85 g，中子數(shù)為26

C. 亞鐵離子的符號是Fe3+

D. 鐵原子的核外有4個電子層，最外層有2個電子

E. 鐵原子在化學反應中易得到電子

（2）探究金屬鐵的性質：

①如圖4-甲口罩上的金屬鼻夾利用了金屬的哪些性質 （寫出一條即可）

②圖4-乙反應的生成物是某礦物的主要成分，該礦物的名稱是 ，丁中反應的化學方程式為 ;

③圖4-丙的反應通常不用作實驗室制取氫氣，原因是 ;

④依據圖4所做實驗完成金屬鐵的性質網絡如圖5，其中A屬于 （填物質類別）。

（3）認識金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶煉鐵，如圖6所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。

①CO與氧化鐵反應的化學方程式為 ;

②氣體通過裝置的順序是A→ （裝置不能重復使用）;

③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是 。

（4）認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質期，其原理是 ;此外，鐵的合金在生產生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例 。

17. （9分）如圖7是實驗室常見的制取氣體的裝置，請結合下圖回答問題。

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是 （選填字母），寫出該反應的化學方程式： ，在用膠皮管連接收集裝置D中的玻璃導管時，應先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。某同學發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，從實驗操作角度分析其原因是 。

（2）實驗室制取CO2的化學方程式為 ，選擇發(fā)生裝置B和收集裝置 （選填字母序號），若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是 。

（3）實驗室用（NH4）2SO4固體和熟石灰混合加熱制取氨氣，其反應原理為 ，若選用G裝置代替E裝置收集氨氣，氣體應從 （選填“a”或“b”）導管口通入。

18. （8分）水和溶液對人類的生產、生活具有重要的意義，請結合所學知識回答下列問題。

（1）如圖8是電解水的裝置，玻璃管②中收集到的氣體是 ? ?，該實驗說明水是由 組成的。

（2）硬水會給生產和生活帶來許多麻煩，加入 可檢驗水是否為硬水。生活中常用 的方法來降低水的硬度。長期使用硬水容易使盛水器具結水垢，水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，可用稀鹽酸除去，請寫出稀鹽酸與氫氧化鎂反應的化學方程式： ? 。

（3）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖9所示。請回答下列問題：

①t1 ℃時，將甲的不飽和溶液轉化為該溫度下飽和溶液的一種方法是 。

②t3 ℃時將90 g甲的飽和溶液降溫至t1 ℃，析出晶體的質量是 g。

③t3 ℃時，將等質量的三種物質的飽和溶液降溫到t2 ℃，對所得溶液的敘述正確的是 。

A. 丙溶液的溶質質量分數(shù)不變

B. 溶劑的質量關系是甲 = 乙 > 丙

C. 溶液的質量關系是丙 > 乙 > 甲

19. （10分）如圖10表示堿與不同類別物質之間的性質關系（“一”表示相連物質能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，部分物質和反應條件已略去），請回答問題。

（1）X的物質類別 。

（2）根據性質①寫出吸收CO2的化學反應方程式： 。

（3）根據性質②寫出能體現(xiàn)堿的相似化學性質的反應方程式： 。

（4）同學為了探究氫氧化鈉的化學性質，做了如圖11所示實驗。

【查閱資料】a. 硫酸鈉溶液呈中性;b. 氫氧化鎂是難溶于水的白色固體。

①甲實驗試管中觀察到的現(xiàn)象是 ，此實驗不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了化學反應，因此需補充一個對比實驗，請簡要寫出補充的實驗： 。

②乙實驗試管中發(fā)生反應的化學方程式是 ，其中酚酞溶液的作用是 。

③丙實驗觀察到的現(xiàn)象為試管中有藍色沉淀生成，上層溶液為無色，證明氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生了化學反應。

④實驗結束后，小組同學對丙實驗試管中無色溶液中溶質的成分展開了探究。

【提出問題】試管中無色溶液溶質的成分是什么？

【猜想假設】猜想一：硫酸鈉和氫氧化鈉;猜想二： 。

【設計實驗】要證明猜想一成立，下列試劑中能達到實驗目的的是 （填字母序號）。

A. 石蕊溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氯化鎂溶液

【拓展延伸】小組同學總結了氫氧化鈉的化學性質，又聯(lián)想到學過的氫氧化鈣，發(fā)現(xiàn)二者化學性質相似，原因是在它們的溶液中都含有相同的 （用符號表示）。