◇ 安徽 周 奎

離子方程式的正誤判斷是第一輪復(fù)習備考的重難點,筆者對離子方程式正誤判斷題中?？肌跋葳濉边M行了系統(tǒng)的歸納與總結(jié),并給出解題注意點.

1 拆分陷阱

①CH3COOH 溶解CaCO3：

②Na2O2與水反應(yīng)：

③Cl2通入水中：

④SO2通入氨水中：

⑤KHCO3溶液中加入稀鹽酸：

2 原理陷阱

離子反應(yīng)的正誤判斷中,往往會設(shè)置Fe和非氧化性酸反應(yīng)生成Fe3＋,金屬和氧化性酸反應(yīng)生成H2等不符合“反應(yīng)原理”的陷阱,此外隱含反應(yīng),配比關(guān)系,“＝”“?”的使用,反應(yīng)條件等都需要加以注意.

①Na2CO3的水解：

②Fe(OH)3和HI的反應(yīng)：

③AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

④濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：

3 守恒陷阱

離子方程式除符合質(zhì)量守恒外,還應(yīng)符合電荷守恒,即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等.

①向FeCl2溶液中通入Br2：

②酸性溶液中NaI與NaIO3反應(yīng)生成I2：

③向稀硝酸中加入銅片：

④MnO2和濃鹽酸混合加熱：

⑤FeCl3腐蝕線路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋.

4 量比陷阱

突破該類“陷阱”的步驟如下：首先是審準“相對量”的多少,其次是看離子反應(yīng)是否符合該量.

①向K2CO3溶液中滴入少量鹽酸：

②少量Ca(OH)2和KHCO3反應(yīng)：

③向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：

④少量CO2和KOH 反應(yīng)：

離子方程式正誤的判斷中涉及的離子反應(yīng)比較多,但只要熟練掌握常考的“陷阱”,在平常的學習中多歸納和總結(jié),即可提高解題速度和準確率.