沈玲玲

(江蘇省海門市實(shí)驗(yàn)初級(jí)中學(xué) 226100)

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，是中考的熱門考點(diǎn)，用于解答相關(guān)習(xí)題，能很好的提高解題效率，因此授課中應(yīng)做好質(zhì)量守恒定律的深入講解，使學(xué)生把握該定律本質(zhì)，掌握化學(xué)反應(yīng)中變與不變的量，并結(jié)合具體習(xí)題講解質(zhì)量守恒定律的相關(guān)應(yīng)用，使其掌握相關(guān)的應(yīng)用方法與技巧，為其更好的應(yīng)用于解題中做好鋪墊.

一、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，判斷物質(zhì)的構(gòu)成

判斷物質(zhì)的構(gòu)成是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用方向之一.授課中為使學(xué)生正確地判斷出物質(zhì)的構(gòu)成，授課中應(yīng)注重落實(shí)以下內(nèi)容：一方面，從宏觀與微觀兩個(gè)角度為學(xué)生剖析質(zhì)量守恒定律，深化學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的種類、原子的數(shù)目與質(zhì)量不變，而分子的種類和物質(zhì)的種類可能發(fā)生變化.另一方面，結(jié)合以往授課經(jīng)驗(yàn)，選擇相關(guān)的化學(xué)習(xí)題，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的構(gòu)成，加深學(xué)生理解的同時(shí)，使其掌握相關(guān)的應(yīng)用技巧與方法，即應(yīng)根據(jù)題意準(zhǔn)確找到反應(yīng)物與生成物，使其遇到類似的習(xí)題能夠迅速找到解題思路，實(shí)現(xiàn)高效、正確解題.

例1在特定的條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖1所示，則下列說法正確的是( ).

圖1

A.W中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶4

B.該反應(yīng)中的生成物為CO2、H2O、O2

C.W由碳、氫兩種元素組成

D.x的值為22

學(xué)生結(jié)合質(zhì)量守恒定律，再次通過計(jì)算分析判斷物質(zhì)的構(gòu)成，這一參與過程能充分激發(fā)學(xué)生充分利用質(zhì)量守恒定律對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的再思考，將定律與本質(zhì)融合、對(duì)接，也將知識(shí)與技能達(dá)到學(xué)以致用的效果.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，確定化學(xué)方程式

確定化學(xué)方程式是初中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn).相關(guān)習(xí)題難度不大，主要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析.授課中為使學(xué)生掌握相關(guān)習(xí)題的解題方法，一方面，為學(xué)生講解利用質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)方程式的技巧，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到認(rèn)真審題，根據(jù)已知參數(shù)找到反應(yīng)中物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)之比，便不難寫出化學(xué)方程式，以幫助其樹立解題的自信.另一方面，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容，選擇代表性的習(xí)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，要求學(xué)生認(rèn)真審題，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律找到參數(shù)之間的關(guān)系，不斷提高學(xué)生的質(zhì)量守恒定律應(yīng)用水平，促進(jìn)其化學(xué)學(xué)習(xí)能力的進(jìn)一步提升.

例2將O2和C2H5OH置于密閉容器中，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，產(chǎn)物為CO、CO2、H2O待容器恢復(fù)至室溫后，測(cè)得容器中CO和CO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____.

在這個(gè)過程中，學(xué)生進(jìn)一步提高計(jì)算和質(zhì)量守恒定律，揭秘該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，也發(fā)現(xiàn)其中反應(yīng)先后物質(zhì)種類的變化，揭秘反應(yīng)的本質(zhì)，此時(shí)學(xué)生更加進(jìn)一步的通過應(yīng)用提升了對(duì)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，感受其價(jià)值與意義.

三、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，求解物質(zhì)的質(zhì)量

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，能很好的鍛煉學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的靈活度，因此授課中應(yīng)注重講解相關(guān)的例題，給學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律提供良好的指引.一方面，為學(xué)生匯總應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)用到的知識(shí)點(diǎn)，包括化學(xué)方程式、元素分子質(zhì)量等，以引起學(xué)生足夠的重視，使其認(rèn)真學(xué)習(xí)，牢固夯實(shí)基礎(chǔ).另一方面，結(jié)合以往授課經(jīng)驗(yàn)，優(yōu)選優(yōu)秀的教學(xué)例題，在課堂上與學(xué)生一起分析，并詳細(xì)的板書解題過程，使學(xué)生親身感受應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量的具體過程，掌握相關(guān)的細(xì)節(jié)，保證質(zhì)量守恒定律解題的正確性.

例3已知在反應(yīng)中A+2B=2C+3D，其中A和B的相對(duì)分子量之比為7∶8.當(dāng)2.8 gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后生成3.6 gD，則C的質(zhì)量為：____.

題目中不僅給出了化學(xué)方程式，而且給出了A的質(zhì)量以及A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比.根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)不難計(jì)算出B的質(zhì)量，而后應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，便可確定C的質(zhì)量.解題時(shí)可設(shè)B的質(zhì)量為x，則根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知x/2.8g=8×2/7，解得x=6.4g.反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量之和為2.8g+6.4g=9.2g，C的質(zhì)量=9.2g-3.6g=5.6g.該題目難度并不大，在課堂上講解該題目的目的在于幫助學(xué)生澄清應(yīng)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量的思路，使其在解答該同類型的習(xí)題時(shí)少走彎路.

學(xué)以致用的關(guān)鍵就是通過定律的學(xué)習(xí)進(jìn)行實(shí)際問題的解決與變通，甚至進(jìn)一步服務(wù)于后續(xù)新知識(shí)、新規(guī)律的學(xué)習(xí)與探究，只有這樣將開啟學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的有效訓(xùn)練和提升，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)效能的提升.

綜上所述，質(zhì)量守恒定律可應(yīng)用在很多化學(xué)習(xí)題解題中，但不同的習(xí)題類型應(yīng)用的思路有所區(qū)別，因此授課中為提高學(xué)生應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的解題能力，應(yīng)做好相關(guān)習(xí)題類型的匯總，并制定詳細(xì)的授課計(jì)劃，結(jié)合具體例題，為學(xué)生逐一進(jìn)行講解，使掌握相關(guān)習(xí)題類型的解題規(guī)律以及質(zhì)量守恒定律應(yīng)用技巧，根據(jù)已知條件能夠迅速找到解題突破口.