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        高中化學(xué)解題中守恒法的有效應(yīng)用

        2020-06-29 09:20:10
        數(shù)理化解題研究 2020年18期
        關(guān)鍵詞:混合物高中化學(xué)題目

        周 媛

        (安徽省華東師范大學(xué)蕪湖外國語學(xué)校 241000)

        高中化學(xué)解題中守恒法是一種常見的解題方式.守恒定律主要是參與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì),其反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、原子總數(shù)、化合價升降總數(shù)以及電荷等保持不變.借助守恒法考慮化學(xué)反應(yīng)前后的狀態(tài),優(yōu)化相關(guān)計算活動,有效降低化學(xué)問題解題難度,提高學(xué)生解題效率,保證解題的準確性.高中化學(xué)中存在著很多種守恒,如質(zhì)量守恒、電子守恒、元素守恒以及電荷守恒等,有效借助守恒定律,優(yōu)化化學(xué)問題解題,提高學(xué)生解題能力.

        一、化學(xué)解題中應(yīng)用質(zhì)量守恒法

        質(zhì)量守恒法主要是在任何與周圍不聯(lián)系的物質(zhì)系統(tǒng)中,發(fā)生的任何一種變化,其總質(zhì)量不會發(fā)生變化.高中化學(xué)解題中,應(yīng)用質(zhì)量守恒法解題,應(yīng)當(dāng)按照化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變的原理,對化學(xué)題目進行思考和解題.

        例1 在混合物中包含A、B、C三種物質(zhì),A物質(zhì)的重量是25 g,B物質(zhì)的重量是10 g,C物質(zhì)的重量是5 g,將混合物放置在密封的容器中,通過加熱直到反應(yīng)停止,反應(yīng)之后容器內(nèi)有10 g物質(zhì)A,21 g物質(zhì)B,同時產(chǎn)生了一種新的物質(zhì)D,求解反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比.

        在此題解答的過程中,如果按照傳統(tǒng)的解題方式,求解生成物的質(zhì)量,整個過程會比較復(fù)雜,而且很容易出現(xiàn)計算錯誤.守恒法的應(yīng)用中,需要引導(dǎo)學(xué)生仔細分析題目,根據(jù)題目中的已知條件,尋找解題的突破點.在此題中結(jié)合題目中的條件,明確參與反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量和和反應(yīng)后各物質(zhì)和相等.解題題目分析可以了解,A和C是反應(yīng)物,通過分析可以得出A和C反應(yīng)的質(zhì)量為15 g,B的質(zhì)量增加,生成的質(zhì)量是11 g,生成物D的質(zhì)量需要求解.根據(jù)質(zhì)量守恒法完成解題,假設(shè)D的質(zhì)量是x,根據(jù)相應(yīng)的求解,得出D的質(zhì)量,最終得出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比.

        二、化學(xué)解題中應(yīng)用元素守恒法

        元素守恒是守恒法的重要方式之一,主要是化學(xué)反應(yīng)前后元素類型不會發(fā)生變化,元素的原子個數(shù)和物質(zhì)質(zhì)量不會發(fā)生變化.一般來說,元素守恒主要有原子守恒和離子守恒,原子守恒法主要是反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不發(fā)生變化,完成相關(guān)化學(xué)題目的推導(dǎo)和解答.

        例2 在一定量的水中添加9.8g過氧化鈉和鋁的混合物,如果化學(xué)反應(yīng)完全,沒有多余的固體,之后加入180.00 mL 5 mol/L的鹽酸,使得反應(yīng)生成的沉淀完全消失,求解原來混合物中過氧化鈉和鋁的質(zhì)量分別是多少?

        此題解答的過程中,根據(jù)題目中的條件,利用常規(guī)解題方式較為困難,如果利用元素守恒法解題,可以使得解題更加簡單.在解題的過程中,需要明確解題的關(guān)鍵,對加入鹽酸之后溶液中的物質(zhì)是氯化鈉和氧化鋁.在解題中,假設(shè)鋁的物質(zhì)的量是xmol,過氧化鈉的物質(zhì)的量是ymol,根據(jù)質(zhì)量守恒列出相應(yīng)的計算等式,結(jié)合元素守恒方式列出計算式,通過兩個算式可以得出過氧化鈉和鋁的質(zhì)量,完成題目的有效解答.

        三、化學(xué)解題中應(yīng)用電荷守恒法

        溶液或者物質(zhì)呈現(xiàn)出電中性時,溶液或者物質(zhì)的內(nèi)部電荷存在守恒現(xiàn)象,陰離子電量和和陽離子電量和相等.因此,在具體的解題中,需要靈活利用電荷守恒法,掌握化學(xué)解題技巧,提高學(xué)生的解題能力.

        四、化學(xué)解題中應(yīng)用電子守恒法

        一般來說,高中化學(xué)解題中,電子守恒法主要是在氧化還原反應(yīng)中使用,在整個化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的得失電子數(shù)量是相等的,根據(jù)這樣的電子守恒定律,考查學(xué)生對化學(xué)史的補充和配平,完成相關(guān)問題解答.

        例4 一些鐵鎂合金的重量是18.8g,將其放入一定量的硝酸溶液中,在合金完全溶解之后,收集到4.48L的NO氣體,如果在還原產(chǎn)物中只有NO氣體,在反應(yīng)后的溶液中加入足夠的NaOH溶液,可以生成多少克沉淀物?

        一般來說,在解題中根據(jù)常規(guī)方式求解混合物的組分,但是,需要住的注意的是Fe和稀硝酸會發(fā)生反應(yīng),生成的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物,可能有二價鐵離子,也可能是三價鐵離子,也可能是兩者的混合物.因此,根據(jù)電子守恒定律解題,利用鐵和鎂失去電子數(shù)量和氮元素得到電子數(shù)量相等,可以輕松的解答問題.

        高中化學(xué)知識內(nèi)容比較多,知識點內(nèi)容復(fù)雜,題目類型豐富多樣,為了幫助學(xué)生更好的解題,注重解題方法的傳授.守恒法是一種有效的解題方式,在化學(xué)解題中應(yīng)用,降低化學(xué)解題難度,提高學(xué)生解題效率.因此,高中化學(xué)解題中,應(yīng)當(dāng)重視守恒法的應(yīng)用,加強課堂指導(dǎo)和引導(dǎo),培養(yǎng)學(xué)生良好的解題思維,有效利用質(zhì)量守恒、電荷守恒、元素守恒等方式,保證學(xué)生解題準確性,培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和素養(yǎng).

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