◇ 紀(jì)春艷

在實(shí)際生活及工業(yè)化學(xué)中，大部分反應(yīng)都無(wú)法徹底進(jìn)行，這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)往往可以雙向進(jìn)行，因此存在某種平衡狀態(tài)，使得反應(yīng)的各項(xiàng)指標(biāo)保持在穩(wěn)定的狀態(tài)．而化學(xué)平衡常數(shù)就是幫助人們判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的一項(xiàng)參數(shù)，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)，在解題中有著廣泛的應(yīng)用．因此，教師應(yīng)加強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的講解，幫助學(xué)生更加高效地理解與掌握化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)內(nèi)容．

1 實(shí)驗(yàn)，調(diào)整溶液濃度

化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程一一對(duì)應(yīng)．因此，教師在進(jìn)行教學(xué)時(shí)，可以組織學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中不斷調(diào)整溶液濃度實(shí)現(xiàn)要求，從而加深對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解．但是在學(xué)生剛接觸這部分概念時(shí)，往往對(duì)其概念性質(zhì)等把握不準(zhǔn)確，所以，教師在教學(xué)時(shí)還應(yīng)當(dāng)注重對(duì)概念性質(zhì)等的講解，幫助大家形成正確的認(rèn)識(shí)．

在教學(xué)過(guò)程中，教師可以組織學(xué)生進(jìn)行氫氧化鎂沉淀的實(shí)驗(yàn)．首先準(zhǔn)備適量Mg(OH)2沉淀于試管中，然后給學(xué)生提供適量濃度的NH4Cl試劑，讓學(xué)生利用所給試劑將Mg(OH)2沉淀溶解．分析實(shí)驗(yàn)，探尋Mg(OH)2沉淀溶解的原因．很顯然，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生NH＋4，NH＋4和Mg(OH)2沉淀溶解產(chǎn)生的OH－結(jié)合產(chǎn)生NH3·H2O導(dǎo)致溶液中的OH－濃度減小，促使反應(yīng)Mg(OH)2?Mg2＋＋2OH－向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)了該沉淀的溶解．那么為了盡可能地使沉淀溶解，學(xué)生可以根據(jù)Mg(OH)2溶度積常數(shù)求解所需NH＋4的濃度，然后調(diào)整NH4Cl溶液的用量，改變其在混合溶液中的濃度，從而實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解．

2 推理，判斷反應(yīng)程度

化學(xué)平衡常數(shù)是幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的重要參數(shù)，除此之外，它還能幫助大家判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，分析是正反應(yīng)速率較大還是逆反應(yīng)速率較大．因此，在進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)教學(xué)時(shí)，教師可以帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)某一反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行推理，一起判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)該常數(shù)的掌握，提升應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)解題能力．

例如，N2與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，那么改變反應(yīng)條件，分別增大N2、H2、NH3的濃度或者增大壓強(qiáng)，判斷平衡移動(dòng)的方向．我們可以先寫(xiě)出該反應(yīng)的方程 式N2＋3H2?2NH3，化 學(xué) 平 衡 常 數(shù)K＝增大N2或H2濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向繼續(xù)進(jìn)行．增大NH3濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．同理，壓強(qiáng)增大時(shí)，反應(yīng)正向移動(dòng)．

推理的過(guò)程，實(shí)際上就是在不斷強(qiáng)化應(yīng)用這一概念的過(guò)程，通過(guò)在課上展示推理，能夠有效提升學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用．

3 整合，探尋轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)

任何知識(shí)概念的學(xué)習(xí)都需要學(xué)生能夠掌握其實(shí)質(zhì)，只有這樣，才能透徹地理解與應(yīng)用．在講解化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，教師應(yīng)在課堂教學(xué)中分析整合，引導(dǎo)學(xué)生一起探尋化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)．

在解題時(shí)，我們還可以通過(guò)已知常數(shù)求解某一化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)．教師可以通過(guò)一道例題帶領(lǐng)大家對(duì)這部分知識(shí)進(jìn)行整合，幫助學(xué)生了解化學(xué)平衡常數(shù)的實(shí)質(zhì)．如果給出CaCO3和CaSO4的溶解度，以及硫化銀、碘化銀和氯化銀的溶解度，那么沉淀如何轉(zhuǎn)化會(huì)更容易呢?化學(xué)平衡常數(shù)是我們探究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的一項(xiàng)重要指標(biāo)．溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)比較容易，分析這個(gè)問(wèn)題，要列出CaCO3和CaSO4相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)式，并結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)．同樣，可以通過(guò)計(jì)算硫化銀、碘化銀和氯化銀之間的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)來(lái)進(jìn)行判斷．對(duì)這部分知識(shí)有效地進(jìn)行整合，探尋轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)，能夠加深大家對(duì)這一概念的理解，提升化學(xué)學(xué)習(xí)效率．

總之，化學(xué)平衡常數(shù)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中十分重要的概念之一．在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)加強(qiáng)對(duì)這一部分的講解，加深大家對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)這一概念的理解應(yīng)用，為以后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)．