◇ 云南 白 洋 李 雪

高中化學(xué)“電解質(zhì)”相關(guān)知識比較繁多，學(xué)生很容易在一些難點問題上出現(xiàn)錯誤.本文通過剖析幾道與“電解質(zhì)”有關(guān)的試題，總結(jié)出相關(guān)的解題方法.

1 知曉并區(qū)分電解質(zhì)的概念

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

分析電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是指在水溶液里和融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?判斷原則是首先看它是否為化合物，其次是看水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是它溶于水后可以導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)，選項A 錯誤.NH3和SO2不是電解質(zhì)，它們的水溶液之所以能導(dǎo)電是因為與水反應(yīng)生成的NH3·H2O 和H2SO3能導(dǎo)電，選項B、C 錯誤.選項D 表述是正確的.同理，區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)時，也需要把握相關(guān)的判斷原則.首先判斷是否為電解質(zhì)，其次判斷其在水溶液中電離的程度.若能完全電離為強電解質(zhì)，只能部分電離則為弱電解質(zhì).常見的強酸和強堿以及大多數(shù)鹽都是強電解質(zhì)，而一些常見的弱酸、弱堿還有少數(shù)的鹽和水是弱電解質(zhì).

對于概念辨析，筆者建議學(xué)生在課下多練習(xí)，提高解題的正確率.

2 理解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

對于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的理解是一個難點.有的學(xué)生認為，強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強.其實不然，之所以會這樣認為是因為沒有理解電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)，電解質(zhì)的導(dǎo)電性強弱還與溶液的濃度有關(guān).

A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

B.氫硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.醋酸中逐漸加入氨水

D.硫酸中逐漸加入氫氧化鋇溶液

分析解決該題的關(guān)鍵在于對燈泡亮度的分析，要明白燈泡為什么會這樣變化，燈泡的變化過程和離子反應(yīng)有什么關(guān)系.分析可知，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性和離子濃度成正比.最開始燈泡很亮，說明離子濃度很高.后來變暗甚至熄滅，說明離子濃度在下降.然后又逐漸變亮，說明離子濃度又開始增加.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，燈泡不可能熄滅.氫硫酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，開始時溶液的濃度很小.而氫氧化鈉是強堿，是強電解質(zhì).因此離子濃度會隨著氫氧化鈉的加入而逐漸升高，燈泡會變亮.雖然醋酸和氨水都是弱電解質(zhì)，但是反應(yīng)后會生成強電解質(zhì)，離子的濃度會增大，燈泡變亮.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)會生成難溶物硫酸鋇，溶液中的離子濃度會下降，所以燈泡變暗甚至熄滅.然后又逐漸加入氫氧化鋇溶液，溶液中離子濃度又開始升高，燈泡又逐漸變亮.答案為D.

3 書寫電解質(zhì)的電離方程式

“電解質(zhì)”教學(xué)的重要課程目標之一是讓學(xué)生學(xué)會書寫強、弱電解質(zhì)的電離方程式.對于強電解質(zhì)來說，它可以在水溶液中完全電離.所以溶液中只存在離子不存在分子，在書寫電離方程式時要寫等號.對于弱電解質(zhì)來說，它只能在水溶液中部分電離，既存在離子也存在分子，所以不能夠?qū)憽埃健?

A.Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH

B.NaHCO3?Na＋＋H＋＋

C.H2CO3＝2H＋＋

D.Na2SO4?2Na＋＋

分析Ca(OH)2是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，選項A 正確；碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋HCO－3，選項B 錯誤；碳酸是二元弱酸，分步電離，選項C錯誤；硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成Na＋和，電離方程式為Na2SO4＝2Na＋＋，選項D 錯誤.答案為A.

總之，“電解質(zhì)”的內(nèi)容和考點比較多，文中的這三個問題點是同學(xué)們經(jīng)常容易犯錯的，要做重點標記.期望借助題目分析和方法歸納能夠給予學(xué)生一些實質(zhì)性的解題指導(dǎo).