1）性質(zhì)。無色斜方晶系結晶，或無定形白色粉末。無毒，1 150℃左右發(fā)生多晶轉變，約1 400℃開始分解。溶于發(fā)煙硫酸和熔融的堿，微溶于沸騰的鹽酸，幾乎不溶于水。化學性質(zhì)穩(wěn)定。易與高錳酸鉀、碳酸鈣或堿金屬硝酸鹽制成混晶。與碳共熱還原為硫化鋇。在空氣中，遇硫化氫或有毒氣體也不變色。

2）用途?？勺饔推?、油墨、橡膠、塑料、絕緣帶填充劑，印象紙及銅版紙的表面涂布劑，紡織的上漿劑。還用于原料、陶瓷、蓄電池、搪瓷、玻璃及香料等工業(yè)中。

3）生產(chǎn)方法。①合成法：用硫酸或硫酸鹽從可溶性鋇鹽（硫化鋇、氯化鋇、硝酸鋇等）溶液中沉淀出硫酸鋇，再經(jīng)洗滌、壓濾、干燥而得。②重晶石精制法：以硫酸、鹽酸處理研細后的高品位重晶石（硫酸鋇質(zhì)量分數(shù)為95%～98%，SiO2質(zhì)量分數(shù)為1%～2%，CaO質(zhì)量分數(shù)為1%～3%），除去其中的雜質(zhì)，或將重晶石于發(fā)煙硫酸中溶解，再用水稀釋溶液以沉淀硫酸鋇。也有將高品位重晶石溶于熔鹽（NaCl或CaCl2），冷卻，并用水處理可制得純凈的硫酸鋇，用于造紙及蓄電池工業(yè)。

4）主要制法（芒硝-硫化鋇法）流程簡述。用熱水將芒硝［Na2SO4質(zhì)量分數(shù)＞85%，鈣（以 CaSO4計）質(zhì)量分數(shù)＜1.0%，鎂（以 MgSO4計）質(zhì)量分數(shù)＜0.8%］溶解，使其密度達到 1.160 9～1.219 8 g/cm3，用直接蒸汽加熱芒硝溶液至80～90℃，然后加入石灰、純堿以除去鎂、鈣，使 Mg2+質(zhì)量濃度＜0.02 g/L、Ca2+質(zhì)量濃度＜0.015 g/L。Mg2++Ca（OH）2→Mg（OH）2↓+Ca2+，Ca2++Na2CO3→CaCO3↓+2Na+。 將溶液澄清20 h以上，清液經(jīng)過濾輸入計量槽中，沉降泥經(jīng)洗滌用于回收芒硝。將硫化鋇溶液與除鈣、鎂后的芒硝溶液混合，加熱至90℃，則發(fā)生下述反應：BaS+Na2SO4→BaSO4↓+2NaHS。在硫化鋇熔體浸取過程中，硫化鋇水解生成的氫氧化鋇［Ba（OH）2］及硫氫化鋇［Ba（HS）2］反應如下：Ba（OH）2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaOH，Ba（HS）2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaHS。 反應到達終點后澄清，清液回收硫化堿，硫酸鋇沉淀用葉片真空過濾機抽濾，用軟水、稀酸洗滌，將洗滌合格的鋇泥放入帶攪拌器的缸中，加水打漿，用酸調(diào)節(jié)pH為5～6，加熱至80℃，然后壓濾至濾餅水分質(zhì)量分數(shù)＜25%，濾液用于浸取黑灰。