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        “沉淀的溶解平衡”考點(diǎn)點(diǎn)擊

        2019-10-23 11:56:54張新中
        數(shù)理化解題研究 2019年28期

        張新中

        (江蘇省邗江中學(xué) 225009)

        一、考查沉淀溶解平衡的基本概念

        考點(diǎn)點(diǎn)擊考查沉淀溶解平衡的基本特征:等、定、動(dòng)、變.

        例1下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是( ).

        A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度

        B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大

        C.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,溶解平衡不移動(dòng)

        D.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

        二、考查沉淀溶解平衡的影響因素

        考點(diǎn)點(diǎn)擊考查濃度、溫度以及同離子效應(yīng)等對(duì)沉淀溶解平衡的影響.

        例2將AgCl分別加入盛有:①5mL水;②6mL 0.5mol·L-1NaCl溶液;③10mL 0.2mol·L-1CaCl2溶液;④50mL 0.1mol·L-1鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從小到大的順序排列正確的是( ).

        A.④③②① B.②③④①

        C.①④③② D.①③②④

        三、考查Ksp的計(jì)算

        考點(diǎn)點(diǎn)擊考查根據(jù)離子濃度計(jì)算Ksp,或根據(jù)Ksp計(jì)算離子的濃度或溶解度.

        例3 難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,則Ksp值為( ).

        A.1/2xy2B.xyC.xy2D.4xy2

        四、考查沉淀的生成

        考點(diǎn)點(diǎn)擊考查根據(jù)溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積—離子積(Qc)的相對(duì)大小判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下的沉淀生成情況.

        例4某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10.在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合.下列說法正確的是( ).

        A.該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

        B.升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大

        C.兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀

        D.向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

        五、考查沉淀的轉(zhuǎn)化

        考點(diǎn)點(diǎn)擊考查根據(jù)Ksp大小判斷由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程.

        例5常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是( ).

        A.過濾后的溶液中一定沒有S2-

        B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中

        C.常溫時(shí),CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

        六、考查溶解平衡的圖像

        考點(diǎn)點(diǎn)擊考查根據(jù)圖像判斷沉淀是否達(dá)到溶解平衡以及離子濃度的大小比較等.

        例6某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( ).

        A.在含有CuS和MnS固體的溶液中

        c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23

        B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):

        C.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

        D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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