王 芬

(陜西省白河高級中學(xué) 725899)

一、提出問題

那平衡移動的結(jié)果是什么呢？這決定了達(dá)到平衡時二氧化碳的濃度.根據(jù)勒夏特列原理：改變影響平衡移動的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.如果只是減弱而不抵消的話，本題中達(dá)到平衡時二氧化碳的濃度應(yīng)該是增大的，可是根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)，溫度不變，K值不變，那c(CO2)的應(yīng)該是不變的.再次回到課本選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的第16頁“一些現(xiàn)象明顯、便于觀察的實驗，使我們能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)原理有一些感性的認(rèn)識.當(dāng)我們頁必須清醒地認(rèn)識到，他們只是原理所覆蓋的成千上萬個化學(xué)反應(yīng)中的個例，所提供的信息往往是不完全的.”和第28“法國化學(xué)家勒夏特列總結(jié)出的一條經(jīng)驗規(guī)律”，說明不是所有的可逆反應(yīng)都符合勒夏特列原理，像這種有固體反應(yīng)生成純凈氣體的可逆反應(yīng)就不符合勒夏特列原理，也就是說，充入二氧化碳后平衡逆移，到達(dá)新平衡時充入的二氧化碳可以被消耗完，所以c(CO2)與原平衡相同.

二、得出結(jié)論

(1)該平衡常數(shù)表達(dá)式K=____.

(2)若反應(yīng)體系的體積不變，升高溫度，則p(CO2)將____(填“增大”“減小”或“不變”).

(3)若反應(yīng)溫度T不變，將反應(yīng)體系的體積縮小至原來的一半，則p(CO2)變化范圍為____.

答案：(1)K=c(CO2)；(2)增大；(3)4 MPa≤p(CO2)<8 MPa.

例2某溫度下，將一定量BaO2放入密閉的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)

并達(dá)到平衡.若保持溫度不變，縮小體積，則下列結(jié)論不正確的是( ).

A.當(dāng)氧氣的濃度不再變化時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在達(dá)到平衡過程中，逆反應(yīng)的變化如圖所示

C.當(dāng)體系重新達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強增大

D.當(dāng)體系重新達(dá)到平衡時，BaO 的質(zhì)量減小

解析只有O2是氣體，其他物質(zhì)為固體，溫度不變縮小體積，c(O2)增大，逆反應(yīng)速率突然增大后逐漸減小，C錯誤；平衡逆向移動，c(O2)不再變化時反應(yīng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)，c(O2)且與原平衡相同，A正確；壓強與原平衡相同，B均正確；平衡逆向移動，BaO的質(zhì)量減小，D正確.答案：C