葛志勇

(湖北省恩施龍鳳民族初級中學 445000)

一、誤認為酸性溶液=酸溶液，堿性溶液=堿溶液

初學酸堿鹽的學生對溶液的酸堿性判斷比較模糊，通常以一種直觀感性的狀態(tài)去認識，誤認為酸性溶液就是酸溶液、堿性溶液就是堿溶液、鹽溶液都是中性溶液.

例如:用pH試紙測定硫酸銨溶液得其pH<7，說明該溶液呈酸性，但從物質類別上講它不是酸而是鹽.

同樣，K2CO3溶液用pH試紙測其pH>7，說明該溶液呈堿性，但它不是堿溶液而是鹽溶液.

二、誤認為pH=0的溶液就是中性溶液，或說成中性溶液沒pH

溶液的酸堿性可用酸堿指示劑檢驗，其酸堿度可用pH表示，pH的范圍通常為0—14，可是不少學生理解不透徹，記憶不準確，甚至用數學的習慣，定勢思維認為中性溶液既不是酸性也不是堿性，所以誤認為沒有pH或理解成pH=0.例如，氯化鈉溶液、水、蔗糖、酒精等物質呈中性，它們的pH=7而不是0.

三、混淆食鹽是鹽，鹽即指食鹽

在日常生活中，所說的鹽是指用于調味，可以食用的鹽即食鹽(主要成分是NaCl)，而從化學知識的角度講，鹽是指的一類化合物，由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成的化合物，因為氯化鈉是由Na+和Cl-構成的化合物，所以氯化鈉是鹽，可以食用的鹽，但鹽并非都可以食用，有的甚至有毒，如亞硝酸鈉、硫酸銅等，所以鹽不等于食鹽.

四、誤認為有鹽和水生成的反應就是中和反應

中和反應的生成物只能是鹽和水，但同時必須限定反應物是酸與堿，這樣的反應才是中和反應，如：

氫氧化鉀和稀鹽酸反應：

氫氧化鉀和稀硫酸反應：

五、混淆石蕊使酸變紅，使堿變藍

很多學生在學習酸堿指示劑與酸或堿發(fā)生反應顯示顏色變化這個知識的時候，囫圇吞棗，不加理解，死記硬背，錯誤的記成：石蕊使酸變紅，使堿變藍.而實際是“酸或堿的溶液使指示劑的顏色發(fā)生了改變”，而不是“指示劑使酸或堿的溶液的顏色發(fā)生了變化”.還要特別注意，這里的酸堿應該是酸堿的溶液，如果酸、堿不溶于水中，不能形成溶液，當然也就談不上使酸堿指示劑變色了.

六、誤認為利用氫氧化鈉也可以用來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸

在學習了中和反應以后，要體現學以致用，體現化學來源于生活又要回歸于生活的理念，必須了解中和反應在實際中的應用，例如改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸等等，常常要用到一些堿性物質，在物質的選擇上，不少同學只抓住了中和反應這一點，沒有考慮還有很多因素，如價格，資源，是否美觀，使用是否方便，廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等等對物質選擇的限定.利用氫氧化鈉來改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水、中和胃液里過多的胃酸，從理論上講是可以達到中和酸的目的，但實際上是絕對不可以的，氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，還考慮價格，制取的難度等，所以不宜作上述用途.實際改良酸性土壤、處理硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理；中和胃液里過多的胃酸可以服用某些含有堿性物質(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等)的藥物.

七、混淆打開濃鹽酸的試劑瓶塞，在瓶口會形成白煙

對這個現象的錯誤描述是由于對什么是煙，什么是霧沒有弄清楚.煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成，霧是小液滴分散在空氣中形成.

濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，打開瓶塞時會在瓶口形成白霧，它是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣的水蒸氣結合形成的，這個白霧是鹽酸小液滴，不是白煙.

八、混淆酸雨就是呈酸性的雨水，pH<7

空氣中含有大量的二氧化碳，二氧化碳能溶于水，與水反應生成碳酸，故正常雨水的pH≈5.6，而酸雨是因排放到空氣中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體引起的，酸雨的pH<5.6. pH<7的雨水呈酸性，但不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才能定性為酸雨.