【摘要】：通常狀況下，影響化學平衡的因素有反應物的溫度、濃度、壓強等，對氣相反應而言，壓強則是一個主要因素。本文就壓強對氣相反應平衡的影響進行了概括，對學生在判斷過程中易出錯的過程進行了分析總結(jié)。

【關(guān)鍵詞】：平衡移動 氣相化學反應 壓強

一.壓強影響平衡移動錯誤分析

應用勒夏特列原理判斷氣相化學反應化學平衡移動方向是中學生必須要掌握的基礎(chǔ)知識，但在調(diào)查學生對這部分內(nèi)容答題情況時，發(fā)現(xiàn)學生犯了以下三類錯誤。

二.認識壓強對氣相反應平衡移動的本質(zhì)

中學化學中界定的影響化學平衡的壓強條件，本質(zhì)上是氣體的物質(zhì)的量濃度改變的一種特殊情況，即反應物質(zhì)或體系總壓的改變，其實質(zhì)是影響反應體系物濃度的改變。在上述反應1中，通入O2，相當于O2濃度增加，平衡向正反應方向移動，達到新的平衡時反應的總壓增大【2】。反應2中，體系溫度升高導致壓強增大，不是由氣體的物質(zhì)的量濃度引起的，所以不能用壓強判斷平衡移動方向【3】。反應3中，恒溫恒容時，通人惰性氣體，體系總壓強的改變，參與反應的氣體的物質(zhì)的量濃度的不變，化學平衡不移動;在恒溫、恒壓下，通人惰性氣體，體積增大，參與反應氣體的物質(zhì)的量濃度減小，所以平衡向逆反應方向移動。

小結(jié)：若改變了壓強，體系中各物質(zhì)的量濃度是同等倍數(shù)的改變，則用壓強判斷氣相化學反應平衡移動方向;若改變了壓強，只是體系中某個物質(zhì)的量濃度改變，則不能用壓強判斷氣相化學反應平衡移動方向;若改變了壓強，體系中各物質(zhì)的量濃度不改變，則平衡不發(fā)生移動。

三.概述壓強對全氣體化學反應平衡移動的影響

1.若將平衡體系壓強曾至原來的2倍，這時體系體積為原來0.5倍，物質(zhì)的濃度為原來的2倍，這時有：

2.若在平衡體系中引入惰性氣體，則：

（1）恒溫恒容條件下，則反應體系中各物質(zhì)的量濃度不變，化學平衡不移動

（2）恒溫恒壓條件下，則反應體系中各物質(zhì)的體積增大，化學平衡向計量系數(shù)增大（體積增大）方向移動。

結(jié)語

總之，在判斷壓強對氣相化學反應平衡移動方向時，要深入理解勒夏特列原理，因題制宜，不生搬硬套，靈活應用解決問題。

【參考文獻】：

【1】 江和平.影響化學平衡移動的壓強因素[J]. 中學化學教學參考， 2014（10）：45

【2】 凌代福.論壓強對化學平衡移動的影響[J]. 四川教育學院學報， 1999（S1）：123

【3】 郭金學.淺談影響化學反應速率和化學平衡的壓強條件[J]. 中學化學教學參考， 2017（3）：16-17

作者簡介：萬義娟 1995-01-26 女 漢族 四川省樂山市 在讀研究生 天水師范學院 學科化學